1、镁、铝构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属离子和自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属离子与自由电子间较强作用较大性质硬度较大很大很小熔、沸点较高很高很低多数较高导电性熔化时或水溶解能导电非导体良导体2.镁和铝的性质物理性质共性：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属.不同点：Al的上述性质都比镁略高.化学性质1.跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力.Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg+Br2MgBr22Al+3SAl2S32.跟某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （铝热反应）3.跟水反应
2、Mg+2H2OMg（OH）2+H2（冷水慢，沸水快）2Al+6H2O2Al（OH）30+3H2（一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应）4.跟酸的反应Mg+2H+Mg2+H22Al+6H+3Al3+3H2（常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化）5.跟碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23.镁和铝的氧化物的主要性质MgO（碱性氧化物） Al2O3（两性氧化物）物理性质 白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高 1.跟水的反应MgO+H2OMg（OH）2（反应缓慢进行）2.跟酸反应MgO+2H+Mg2+H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2O3.跟碱反应Al2O3+2OH- AlO
3、-2+2H2O4.镁和铝的氢氧化物的主要性质Mg（OH）2（中强碱） Al（OH）3（两性氢氧化物）物理性质 白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水1.跟酸反应Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O（可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐）Al（OH）3+3H+ Al3+3H2O2.跟碱反应Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O3.受热分解Mg（OH）2 MgO+H2O2Al（OH）3Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2+2OH- Mg（OH）2可溶性铝盐加氨水 Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH+4三、知识点、能力点提示1.铝与强碱溶液反应的实质反应过程： 23e
4、2Al+6H2O2Al（OH）3+3H 22Al（OH）3+2NaOH2NaAlO2+4H2O总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2Al与水很难反应，且生成的Al（OH）3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al（OH）3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al（OH）3，故Al在弱碱溶 液中不反应.2.Al（OH）3的两性在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.Al（OH）3 H3AlO3HAlO2+H2O碱式电离 Al3+3OH- AlO-2+H+若向此溶液中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，此时Al（OH）3
5、是碱性，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向酸式电离方向进行，这时Al（OH）3显酸性.Al（OH）3溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性，故仍属于弱碱.3.铝盐溶液与强碱溶液的反应.（1）向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象：白色沉淀沉淀增加减少消失有关反应：Al3+3OH-Al（OH）3Al（OH）3+OH- AlO-2+2H2O（2）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液沉淀立刻消失，沉淀沉淀增加沉淀量不变Al3+3OH- Al（OH）3Al3+3AlO-2+6H2O 4Al（OH）3四、能力训练1.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙
6、述各属于哪种物质 ?（1）由分子间力结合而成，熔点很低.（2）电的良导体，熔点在1000左右.（3）由共价键组成的网状原子晶体.（4）非导体、但熔融后可以导电.知识点：晶体类型与物理性质间的关系.能力点：概括能力、判断能力.2.已发现的一百多种元素里，大约有是金属元素，其中：（1）自然界中，最活泼的金属元素是 ；（2）熔沸点最低的金属元素是 ；（3）质量相同时，与足量的酸反应，放出H2的量最多的金属是 ；（4）第三周期氧化性最强的离子是 从不同角度分析金属有关性质.综合能力3.向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现
7、易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来.易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子反应式 ；易拉罐又鼓起来的原因 ，离子反应式 铝与碱液的反应将理论知识运用于实际生活的能力.4.不另加固体或液体物质，如何使含有a mol Al3+的A溶液中的铝元素和含有b mol AlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀?NH3与Al3+，CO2与AlO2-的反应。分解发散能力。5.有一不纯的Mg条0.8g（杂质不能燃烧，且不溶于盐酸），在空气中充分燃烧，然后将生成物溶于50ml、1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时，正好中和多余的盐酸，如再加入碱液360ml并加
8、热，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3（标准状况）求：（1）写出有关反应式或离子反应式（7个）（2）NH3多少摩?（3）Mg3N2多少摩?（4）MgO多少摩?（5）Mg条中Mg的质量分数镁及其化合物的一系列反应阶梯发散思维.6.氢化钠（NaH）是一种离子晶体，它与水反应生成碱和H 2，现有NaH和Al粉混合物m（g），与 足量的水充分反应放出n（g）气体.求下列条件下混合物中Al的质量（1）xy（设NaH x mol，Al y mol）（2）xyAl粉与其他混合物的反应信息迁移能力7.可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO2+3、Cl-、NO-3的某无色透明溶液，能
9、与Al反应放出H2.若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则该溶液中无 离子 ，一定有 离子，可能有 离子.若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定 有 离子，一定无 离子，可能存在的离子有 .Al与强酸或强碱液反应8.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（ ）（A）向1L浓度均为0.1mol/L的Ba（OH）2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO4（B）向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液（C）向烧碱溶液滴加明矾溶液（D）向AlCl3溶
10、液滴加过量氨水反应在图像中如何体现数学与化学知识的有机结合9.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则：（A）化学式：A B C D E （B）反应式或离子反应式. 框图，信息的运用善于找突破口，展开逆向发散.10.右图是向MgCl 2、AlCl 3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系.以下结论不正确的是（ ）（A）A是盐酸，B是NaOH，且B2A（B）原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115（C）A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21（D）从6到9，相应离子反应式H+OH- H2OMg2+和Al3+与碱NaOH反应的差异判
11、断识图能力11.关于A族和A族元素的下列说法中正确的是（ ）A.在同一周期中，A族单质的熔点比A族高B.浓度都是0.01 mol/L时，KOH溶液的pH比Ba（OH）2的小C.氧化钠的熔点比氧化镁高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解对各主族元素性质的熟练掌握程度。学会归纳比较的能力。12.下列叙述中，一定是金属元素的是（ ）A.原子的最外层只有一个电子的元素B.易失去电子的物质C.原子的最外层有两个电子的主族元素D.单质具有金属光泽的元素金属元素的有关性质13.已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g） ，对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）A.Rb比Mg金属
12、性强B.铷的沸点比镁的低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动C.MgCl2对热的稳定性比RbCl弱 D.高温下，Mg2+离子得电子的能力比Rb+离子弱金属的还原性以及化学平衡方程。比较迁移能力。14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（ ）A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化Al与NaOH溶液反应的实质追溯求源的能力15.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（ ）A.Cl- B.H+C.OH- D.HCO-3Al的化学性质及离子共存条件16.据报道：高温超导材料中，铊（Tl）是组成成分之一.下列关于铊的性质判断，一定错误的是（ ）A.铊是银白色质软的金属 B.Tl（OH）3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3 D.Tl的密度大于Al新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.类推能力17.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧
