1、了解常见离子的检验方法。8.了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。9.以上各部分知识的综合应用。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.HA酸性强弱的判断考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.酸式盐溶液的酸碱性判断（1）强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解,溶液显酸性,且相当于一元强酸,如NaHSO4。（2）弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离,又能水解,因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
2、若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算（常温下）酸碱溶液pH之和等于14的意义:常温下,酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。（1）已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2）已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,即溶液呈中性。（3）强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015云南部分名校一月统一考试节选）描述弱电解质电离
3、情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。请回答下列问题:考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（1）上述四种酸中,酸性最弱的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是（填序号）。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈（选填“酸性”“中性”或“碱性”）,理由是,溶液中各离子浓度大小的关系是。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:（1）弱酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,故酸性最弱的
4、是HCN。弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大;电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数不变,加水稀释可使电离程度增大;加入CH3COONa固体电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离,使其电离程度减小;加入冰醋酸时,醋酸的浓度增大,电离程度减小。（2）CH3COONH4溶液中与CH3COO-虽相互促进水解,但其水解程度仍然很小,根据CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,与CH3COO-的水解程度相当,CH3COONH4溶液呈中性,c（H+）=c（OH-）,而根据溶液的电中性c（）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,故c（）=c（CH3COO-）,因
5、此c（）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）。答案:（1）HCNB（2）中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和在相等浓度时的水解程度相同c（）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练均为0.5molL-1的下列物质的溶液,从常温加热到80,其pH没有明显变化的是（）A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl解析:NaHSO4溶液中的H+主要由NaHSO4电离所得,加热时水的电离受到促进,但由水电离所得的H+相比NaHSO4电离
6、的来说微不足道,故溶液的pH几乎不变;加热时,NaOH溶液中的OH-浓度基本没变,但水的离子积KW变大,变大,故其pH变小;C、D两项溶液中均发生水解反应,氢离子均是由水电离产生的,加热促进水解,所以溶液的pH均发生改变。A考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015甘肃兰州高三实战考试）已知:常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如下表所示:下列有关说法正确的是（）A.加热0.1molL-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B.0.1molL-1Na2CO3溶液中,存在如下关系:c（OH-）-c（H+）=+2c（H2CO3）C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的
7、大小关系为:HFHClOH2CO3（一级电离平衡常数）D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比11混合,则有c（Na+）=c（F-）c（H+）=c（OH-）考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数的大小关系为HFHClOH2CO3（二级电离常数）,C项错误;弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;根据质子守恒,B项正确;HF为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,HF过量,溶液呈酸
8、性,D项错误。B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练常温下,KspMn（OH）2=2.010-13。实验室制氯气的废液中含c（Mn2+）=0.1molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015课标全国卷）浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c（OH-）相等D.考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训
9、练解析:由图像知,0.10molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c（OH-）相等,C选项正确;当=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c（R+）增大,c（M+）不变,故比值减小,D项错误。D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.溶液酸碱性判断中的误区（1）判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c（H+）和c（OH-）的相对大
10、小,而不是溶液的pH。（2）pH是溶液酸碱性的量度,受温度限制。如pH=7的溶液在常温下为中性,而在100时为碱性。（3）pH=0的溶液中c（H+）=1.0molL-1,并非无OH-,c（OH-）=1.010-14molL-1。（4）酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性。酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应,若为强酸强碱反应,恰好中和时溶液呈中性,若为强酸弱碱反应,恰好中和时溶液呈酸性,若为强碱弱酸反应,恰好中和时溶液呈碱性。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.溶液中的c（H+）与水电离出的c（H+）的区别（1）室温下水电离出的c（H+）=110-7molL-1,若某溶液中水电离出
11、的c（H+）110-7molL-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。（2）室温下,溶液中的c（H+）110-7molL-1,一般情况下,该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;溶液中的c（H+）NH4ClCH3COONH4。考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015安徽卷）25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时:c（OH-）c（Na+）=c（NH3H2O）B.加入10mL盐酸时:c（）+c（H+）=c（OH-）C.加入盐酸至溶液pH=7时:
12、c（Cl-）=c（Na+）D.加入20mL盐酸时:c（Cl-）=c（）+c（Na+）考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c（Na+）c（NH3H2O）,A项错误;当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c（Na+）=c（Cl-）,根据电荷守恒式c（Na+）+c（）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）,可知c（）+c（H+）=c（OH-）,B项正确;溶液pH=7时,溶液中c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒式可知c（Na+）+c（）=c（Cl-）,C项错误;加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O
13、完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和NH3H2O,根据物料守恒式可知c（Na+）+c（）+c（NH3H2O）=c（Cl-）,D项错误。B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015北京西城高三一模）常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH-浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（）A.a点溶液中:水电离出的c（H+）=110-10molL-1B.b点溶液中:c（H+）=110-7molL-1考点1考点2考点3精要研析触类旁
14、通失误诊断纠错训练解析:a点溶液中c（OH-）=110-4molL-1,溶液中的H+来源于水的电离,根据水的离子积常数可求得c（H+）=110-10molL-1,A项正确;b点时的溶质为NaOH和Na2CO3,既存在NaOH对水电离的抑制作用,又存在Na2CO3对水电离的促进作用,但此时溶液的pH大于7,B项错误;c点时水的电离受到促进的程度最大,其溶质应为Na2CO3,在Na2CO3溶液中c（Na+）c（）c（）,C项正确;d点时,溶液呈中性,c（H+）=c（OH-）,其溶质应为Na2CO3、NaHCO3和H2CO3,根据溶液的电中性c（Na+）+c（H+）=2c（）+c（）+c（OH-）,
15、则c（Na+）=2c（）+c（）,D项正确。B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练（2015云南部分名校统考）25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）B.0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合:C.0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合（pH7）:c（NH3H2O）c（）c（Cl-）c（OH-）D.0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）:向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据溶液的电中性,c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,溶液呈酸性c（H+）c（OH-）,则c（Na+）7说明水解+H2ONH3H2O+H+的程度小于电离NH3H2O+OH-的程度,水解消耗,而电离产生,故c（NH3H2O）。（）提示:根据盐类水解的规律可知:组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性CH3COOHH2CO3HClO,所以题目中pH相同的三种溶液的c（Na+）:。考点1考点2考点3精要研析触
