高考化学新课标三轮复习课件专题化学基本理论离子平衡优质PPT.ppt
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了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡。
了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。
9.以上各部分知识的综合应用。
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.HA酸性强弱的判断考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.酸式盐溶液的酸碱性判断
(1)强酸的酸式盐酸式酸根只电离不水解,溶液显酸性,且相当于一元强酸,如NaHSO4。
(2)弱酸的酸式盐酸式酸根既能电离,又能水解,因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。
若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。
若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4。
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.pH和等于14的酸碱混合问题的判断与计算(常温下)酸碱溶液pH之和等于14的意义:
常温下,酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
(1)已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练
(2)已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,即溶液呈中性。
(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断:
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015云南部分名校一月统一考试节选)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。
请回答下列问题:
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练
(1)上述四种酸中,酸性最弱的是(用化学式表示)。
下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是(填序号)。
A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是,溶液中各离子浓度大小的关系是。
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:
(1)弱酸的电离平衡常数越小,其酸性越弱,故酸性最弱的是HCN。
弱酸的电离为吸热过程,升高温度,电离平衡常数增大;
电离平衡常数只与温度有关,只要温度不变,电离平衡常数不变,加水稀释可使电离程度增大;
加入CH3COONa固体电离出的CH3COO-抑制醋酸的电离,使其电离程度减小;
加入冰醋酸时,醋酸的浓度增大,电离程度减小。
(2)CH3COONH4溶液中与CH3COO-虽相互促进水解,但其水解程度仍然很小,根据CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,与CH3COO-的水解程度相当,CH3COONH4溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),而根据溶液的电中性c()+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c()=c(CH3COO-),因此c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)。
答案:
(1)HCNB
(2)中性CH3COOH与NH3H2O的电离平衡常数相等,可知CH3COO-和在相等浓度时的水解程度相同c()=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练均为0.5molL-1的下列物质的溶液,从常温加热到80,其pH没有明显变化的是()A.NaHSO4B.NaOHC.CH3COONaD.NH4Cl解析:
NaHSO4溶液中的H+主要由NaHSO4电离所得,加热时水的电离受到促进,但由水电离所得的H+相比NaHSO4电离的来说微不足道,故溶液的pH几乎不变;
加热时,NaOH溶液中的OH-浓度基本没变,但水的离子积KW变大,变大,故其pH变小;
C、D两项溶液中均发生水解反应,氢离子均是由水电离产生的,加热促进水解,所以溶液的pH均发生改变。
A考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015甘肃兰州高三实战考试)已知:
常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如下表所示:
下列有关说法正确的是()A.加热0.1molL-1NaClO溶液测其pH,pH小于9.7B.0.1molL-1Na2CO3溶液中,存在如下关系:
c(OH-)-c(H+)=+2c(H2CO3)C.根据上表数据得出四种酸电离平衡常数的大小关系为:
HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数)D.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液按体积比11混合,则有c(Na+)=c(F-)c(H+)=c(OH-)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:
根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HFHClO,酸性越强,酸的电离常数越大,故电离常数的大小关系为HFHClOH2CO3(二级电离常数),C项错误;
弱酸根离子的水解为吸热反应,加热促进水解,故加热0.1molL-1的NaClO溶液时,其pH9.7,A项错误;
根据质子守恒,B项正确;
HF为弱酸,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,HF过量,溶液呈酸性,D项错误。
B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练常温下,KspMn(OH)2=2.010-13。
实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)=0.1molL-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015课标全国卷)浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示。
下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:
b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:
由图像知,0.10molL-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;
稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;
若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;
当=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。
D考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.溶液酸碱性判断中的误区
(1)判断溶液酸碱性的根本依据是溶液中的c(H+)和c(OH-)的相对大小,而不是溶液的pH。
(2)pH是溶液酸碱性的量度,受温度限制。
如pH=7的溶液在常温下为中性,而在100时为碱性。
(3)pH=0的溶液中c(H+)=1.0molL-1,并非无OH-,c(OH-)=1.010-14molL-1。
(4)酸碱恰好中和时的溶液不一定呈中性。
酸碱恰好中和是指酸与碱恰好完全反应,若为强酸强碱反应,恰好中和时溶液呈中性,若为强酸弱碱反应,恰好中和时溶液呈酸性,若为强碱弱酸反应,恰好中和时溶液呈碱性。
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.溶液中的c(H+)与水电离出的c(H+)的区别
(1)室温下水电离出的c(H+)=110-7molL-1,若某溶液中水电离出的c(H+)110-7molL-1,则可判断出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离。
(2)室温下,溶液中的c(H+)110-7molL-1,一般情况下,该溶液是酸溶液或水解呈酸性的盐溶液;
溶液中的c(H+)NH4ClCH3COONH4。
考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015安徽卷)25时,在10mL浓度均为0.1molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:
c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10mL盐酸时:
c()+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL盐酸时:
c(Cl-)=c()+c(Na+)考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:
NH3H2O是弱电解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)c(NH3H2O),A项错误;
当加入10mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c()+c(H+)=c(OH-),B项正确;
溶液pH=7时,溶液中c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c()=c(Cl-),C项错误;
加入20mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,能水解,溶液中同时含有和NH3H2O,根据物料守恒式可知c(Na+)+c()+c(NH3H2O)=c(Cl-),D项错误。
B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015北京西城高三一模)常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度()的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是()A.a点溶液中:
水电离出的c(H+)=110-10molL-1B.b点溶液中:
c(H+)=110-7molL-1考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:
a点溶液中c(OH-)=110-4molL-1,溶液中的H+来源于水的电离,根据水的离子积常数可求得c(H+)=110-10molL-1,A项正确;
b点时的溶质为NaOH和Na2CO3,既存在NaOH对水电离的抑制作用,又存在Na2CO3对水电离的促进作用,但此时溶液的pH大于7,B项错误;
c点时水的电离受到促进的程度最大,其溶质应为Na2CO3,在Na2CO3溶液中c(Na+)c()c(),C项正确;
d点时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),其溶质应为Na2CO3、NaHCO3和H2CO3,根据溶液的电中性c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-),则c(Na+)=2c()+c(),D项正确。
B考点1考点2考点3精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015云南部分名校统考)25时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.0.1molL-1Na2CO3溶液与0.1molL-1NaHCO3溶液等体积混合:
C.0.1molL-1NH4Cl溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7):
c(NH3H2O)c()c(Cl-)c(OH-)D.0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1molL-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,根据溶液的电中性,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性c(H+)c(OH-),则c(Na+)7说明水解+H2ONH3H2O+H+的程度小于电离NH3H2O+OH-的程度,水解消耗,而电离产生,故c(NH3H2O)。
()提示:
根据盐类水解的规律可知:
组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,溶液的碱性就越强,pH就越大,由于酸性CH3COOHH2CO3HClO,所以题目中pH相同的三种溶液的c(Na+):
。
考点1考点2考点3精要研析触
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- 高考 化学 新课 三轮 复习 课件 专题 基本理论 离子 平衡