1、点睛：强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质，注意与导电性强弱无关，据此分析解答。3. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）O2（g） H1； Cl2（g）H2（g）=2HCl（g） H2；2Cl2（g）2H2O（g）=4HCl（g）O2（g） H3则H3、H2和H1之间的关系正确的是（ ）A. H3H1H2 B. H3H12H2C. H3H12H2 D. H3H1H22H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H1；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H2；2Cl2（g）+2H2O（g）=4
2、HCl（g）+O2（g）H3；则反应=2+，由盖斯定律可知，H3=2H2+H1；故答案为B。根据三个化学反应方程式可知，反应2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）可由另两个反应变形后加和得到，则由盖斯定律可知，H3应为另两个反应反应热的加和；根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热判断。4. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 升温A. B. C. D. 【答案】C
3、考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题。5. 在密闭绝热容器中发生反应：SO2（g）NO2（g） SO3（g）NO（g） HD. 常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，减小，Ksp（AgCl）减小ANH4+在溶液中部分水解，所以常温下，0.1molL-1 NH4Cl溶液中氢离子浓度小于0.1molL-1，则pH1，故A错误；B活性电极作阳极，阳极直接失电子，溶液中的阴离子不失电子，所以工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，不能用铁棒作阳极，故B错误；C当G
4、=H-TS0时反应能自发进行，反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）的S0，在高温下可自发进行，则该反应的H0，故C正确；DKsp（AgCl）只随温度的变化而变化，所以常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl）不变，故D错误；8. 可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图。下列叙述正确的是图图A. 化学方程式中m+nefB. 达平衡后，若升温，平衡左移C. 达平衡后，加入催化剂则C%增大D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动A由上述分析可知，可逆
5、反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即nP+q，故A错误；B由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故C错误；DA为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误；根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键；可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象（1）可知T1T2，温度越高，平衡时C的体积分数（C）越小，故此反应的正
6、反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图（2）可知p2p1，压强越大，平衡时C的体积分数（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即nP+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。9. 常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L0.1 molL-1=0.1 mol，硫酸的物质的量为1L0.06 molL-1=0.06 mol，H+的物质的量为0.06 mol2=0.12 m
7、ol，则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12 mol和0.1 mol，则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12 mol-0.1 mol=0.02 mol，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=0.01 molL-1，pH=-lg10-2=2.0，故选B。考查溶液pH的有关计算，明确酸碱反应的过量分析是解答的关键，根据酸碱溶液混合时，先判断过量，然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度，最后计算溶液的pH来解答即可。10. 常温下，物质的量浓度均为0.1 molL-1的下列溶液：Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaHSO4溶液 NH4Cl溶液 NaNO3，溶液的pH由小到大的
8、排列顺序是（ ）A. B. C. D. 为碱性，中水解显碱性，等浓度强碱溶液的pH大，则pH为；为酸性，电离显酸性，水解显酸性，等浓度时中酸性强，则中pH最小，pH为，为中性，则溶液的pH由小到大的排列顺序是，故选A。考查pH的比较，把握盐类水解、电解质的电离、pH与酸碱性的关系为解答的关键，为碱性，等浓度强碱溶液的pH大，为酸性，等浓度时中酸性强，则中pH最小，为中性，以此来解答。11. 100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
9、 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故
10、正确；根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确；根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以不能说明是平衡状态的是，故答案为B。考查化学平衡状态的
11、判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。12. 实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊
12、液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag（aq）Cl（aq）B. 滤液b中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶A浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），故A正确；B滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误；C向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确；D向AgCl中滴加0.1molL-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确；13. 已知Cu（OH）2在水中存在着如下
13、沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s） Cu2（aq）2OH（aq），在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c（Cu2）0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5已知Ksp=210-20，c（Cu2+）=0.02 molL-1，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，则c（Cu2+）c2（OH-）210-20，所以c（OH-）=10-9（mol/L），应调节溶液pH大于5，故选D。考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度的计算，在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2
14、+）10-20，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH。14. 下列关于各图的说法，正确的是 （ ）A.中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B. 中待镀铁制品应与电源正极相连C. 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应D. 中钢闸门应与外接电源的正极相连15. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（） A. a为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC. 放电时，a极锂元素的化合价发生变化D. 放电时，溶液中Li从b向a迁移A根据图知，放电时，b电极上Li失电子生成 Li+，所以b是负极，则a是
15、正极，故A正确；B放电时，负极反应式为xLi-xe-x Li+，正极反应式为xLi+Li1-xMn2O4+xe-LiMn2O4，所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4，故B正确；C放电时，a极上Li元素化合价都是+1价，化合价不变，故C正确；Da是正极、b是负极，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，所以溶液中的Li+从b向a迁移，故D正确；考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，放电时，Li易失电子作负极，负极反应式为xLi-xe-x Li+，正极反应式为xLi+Li1-xMn2O4+xe-LiMn2O4，得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电
16、池反应式，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。16. 把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5M（g）+ 4N（g） 6P（g）+ xQ（g），经5min后反应达到平衡，此时生成P 3moL，并测得Q的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数x=2B. M的转化率为41.67%C. N的平衡浓度为0.075mol/LD. 反应前后混合气体的压强比为23/22Q的平均反应速率为0.1molL-1min-1，换算为生成D的物
17、质的量为0.1molL-1min-15min4L=2mol， 5M（g）+4N（g）6P（g）+xQ（g）起始量（mol） 65 0 0变化量（mol）2.5 23平衡量（mol）3.5 3 2A物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比，C、D的物质的量之比为3：2，则x=4，故A错误；BM的转化率为100%=41.67%，故B正确；CN的平衡浓度为=0.75 mol/L，故C错误；D反应前后混合气体的物质的量之比为=2223，根据压强之比等于物质的量之比为22：23，故D错误；考查化学平衡的计算应用，根据化学平衡三段式计算，结合题给化学反应速率概念，速率之比等于化学方程式中的系数之比进
18、行分析计算，压强之比等于物质的量之比。二、非选择题（52分）17. 请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：（1）现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4，氨水，最适当的组合是_ABCD（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往添加入少量的明矾，这是因为_A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中水解，能起到酸的作用（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_ （用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）工
19、业上合成氨：N2（g）3H2（g）2NH3 （g） H0，采用高温、高压、催化剂作为反应条件，原因是：_ 。（5）已知Ksp（BaSO4）=1.0710-10 Ksp（BaCO3）=2.5810-9 ，二者的溶解能力相差不大，但_溶解能力相对更小。重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用_处理即可转化为易溶于酸的BaCO3 。总反应的离子方程式是：_。【答案】 （1）. 【答题空1】C （2）. 【答题空2】D （3）. 【答题空3】Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+ （4）. 【答题空4】稀硫酸可抑制Fe2+水解 （5）. 【答题空5】防止
20、Fe2+被氧化 （6）. 【答题空6】高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率 （7）. 【答题空7】BaSO4 （8）. 【答题空8】饱和Na2CO3溶液 （9）. 【答题空9】BaSO4（s） + CO3 2- （aq）BaCO3（s）+ SO42-（aq）（1）AK2CO3水解显碱性，NH4Cl水解显酸性，二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气，会降低肥效；K2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效，故A错误；BK2CO3 与Ca（H2PO4）2反应会生成沉淀，会降低肥效；Ca（H2PO4）2与氨水反应生成沉淀，会降低肥效，故B错误；C
21、KCl、Ca（H2PO4）2、（NH4）2SO4 相互不发生反应，可以混合使用，故C正确；DCa（H2PO4）2与氨水反应生成磷酸钙沉淀，会降低肥效，故D错误；故选C；（2）明矾在溶液中会发生水解，溶液显酸性，NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳，所以把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，明矾在水中能起到酸的作用；（3）因Fe2+在溶液中易水解，发生反应的离子方程式为Fe2+ +2H2OFe（OH）2+2H+，实验室配制FeSO4，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是稀硫酸可抑制Fe2+水解 ；Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是铁可将Fe3
22、+还原成Fe2+， 防止被氧化；（4） 高温、高压、催化剂有利于提高反应速率，高压有利于氨气的生成，提高氨的产率，因此工业上合成氨常采用高温、高压、催化剂作为反应条件；（5）因为Ksp（BaSO4）=1.0710-10 Ksp（BaCO3）=2.5810-9 ，则BaCO3溶解能力相对更小；根据沉淀转移原理，可用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4即可转化为易溶于酸的BaCO3 ，发生反应的离子方程式为BaSO4（s） + CO3 2- （aq）BaCO3（s）+ SO42-（aq）。18. （1）常温下，a mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液与b mL 0.1 molL1的NaOH溶
23、液混合，充分反应。写出反应的离子方程式：_。0.1 molL1的CH3COOH溶液与 0.1 molL1的NaOH溶液，两溶液pH之和_14（填“”）。若ab，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是_。若混合后溶液呈中性，则a_b，反应后溶液中c（CH3COO）_c（Na）（填“ （3）. c（Na） c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H） （4）. （5）. （6）. 11 （7）. 碱性（1）酸碱中和反应生成盐和水，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1，0.1mol/LNaOH的pH=13，之和大于14；a=b，反应后溶液中的溶质为醋酸钠，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，醋酸根水解呈碱性，离子浓度为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（CH3COOH）c（H+）；
