福建省华安第一中学学年高二上学期期末考试化学试题Word下载.docx
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点睛:
强弱电解质的根本区别是电离程度,部分电离的电解质是弱电解质,只要证明醋酸在溶液中部分电离就能证明醋酸为弱电解质,注意与导电性强弱无关,据此分析解答。
3.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH1;
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2;
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3、ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+ΔH2B.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1;
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2;
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3;
则反应③=2×
②+①,由盖斯定律可知,△H3=2△H2+△H1;
故答案为B。
根据三个化学反应方程式可知,反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)可由另两个反应变形后加和得到,则由盖斯定律可知,△H3应为另两个反应反应热的加和;
根据1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热判断。
4.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大⑤升温
A.①⑤B.②③C.①③D.②④
【答案】C
考查影响化学反应速率的因素,为高频考点,对应反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),有气体参加和生成,则温度、压强都能对化学反应速率产生影响,以此解答该题。
5.在密闭绝热容器中发生反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)△H<
0下列有关说法正确的是()
A.减小SO2的浓度,平衡正向移动
B.使用催化剂,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.若反应体系温度不再变化,说明反应达到平衡状态
D.反应达到平衡时,降低温度,平衡逆向移动
A.减小反应物二氧化硫的浓度平衡逆向移动,故A错误;
B.催化剂使正逆反应速率都增大,故B错误;
C.化学反应的过程中伴随能量变化,在密闭绝热容器中,若反应体系温度不再变化,说明反应达到平衡状态,故C正确;
D.降温平衡正向移动,故D错误;
故选C。
6.下列方程式书写正确的是( )
A.HCO的电离方程式:
HCO+H2O
H3O++CO
B.H2SO3的电离方程式:
H2SO3
2H++SO
C.CO的水解方程式:
CO+2H2O
H2CO3+2OH-
D.NH4Cl的水解方程式:
NH+H2O===NH3·
H2O+H+
【答案】A
A.HCO在水溶液中能电离,其电离方程式为HCO+H2O
H3O++CO,故A正确;
B.H2SO3是二元弱酸,应分步电离,故B错误;
C.CO是二元弱酸根离子,应分步水解,故C错误;
D.盐类水解比较弱,存在平衡,应用
不用“=”,故D错误;
答案为A。
7.下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol·
L-1NH4Cl溶液的pH=1
B.工业上电解饱和食盐水时,以石墨为阴极,铁棒为阳极
C.反应CO2(g)+C(s)===2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的ΔH>
D.常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,减小,Ksp(AgCl)减小
A.NH4+在溶液中部分水解,所以常温下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中氢离子浓度小于0.1mol•L-1,则pH>1,故A错误;
B.活性电极作阳极,阳极直接失电子,溶液中的阴离子不失电子,所以工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,不能用铁棒作阳极,故B错误;
C.当△G=△H-T△S<0时反应能自发进行,反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△S>0,在高温下可自发进行,则该反应的△H>0,故C正确;
D.Ksp(AgCl)只随温度的变化而变化,所以常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)不变,故D错误;
8.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。
下列叙述正确的是
图Ⅰ
图Ⅱ
A.化学方程式中m+n<
e+f
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.达平衡后,加入催化剂则C%增大
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
A.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应,即n<P+q,故A错误;
B.由上述分析可知,可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应,升高温度平衡向吸热方向移动,即向逆反应移动,故B正确;
C.催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,C的质量分数不变,故C错误;
D.A为固体,浓度为定值,达平衡后,增加A的量,平衡不移动,故D错误;
根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键;
可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短.由图象
(1)可知T1>T2,温度越高,平衡时C的体积分数φ(C)越小,故此反应的正反应为放热反应;
当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短.由图
(2)可知p2>p1,压强越大,平衡时C的体积分数φ(C)越小,可知正反应为气体物质的量增大的反应,即n<P+q,据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答。
9.常温下,将0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·
L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
设溶液的体积都是1L,则氢氧化钠的物质的量为1L×
0.1mol·
L-1=0.1mol,
硫酸的物质的量为1L×
0.06mol·
L-1=0.06mol,H+的物质的量为0.06mol×
2=0.12mol,则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol,则硫酸过量,过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol,
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c(H+)=
=0.01mol·
L-1,pH=-lg10-2=2.0,故选B。
考查溶液pH的有关计算,明确酸碱反应的过量分析是解答的关键,根据酸碱溶液混合时,先判断过量,然后计算过量的酸或碱的物质的量浓度,最后计算溶液的pH来解答即可。
10.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液:
①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3,溶液的pH由小到大的排列顺序是()
A.③<
④<
⑤<
①<
②B.④<
③<
②
C.④<
②D.①<
①②为碱性,①中水解显碱性,等浓度强碱溶液的pH大,则pH为②>①;
③④为酸性,③电离显酸性,④水解显酸性,等浓度时③中酸性强,则③中pH最小,pH为③<④,⑤为中性,则溶液的pH由小到大的排列顺序是③<④<⑤<①<②,故选A。
考查pH的比较,把握盐类水解、电解质的电离、pH与酸碱性的关系为解答的关键,①②为碱性,等浓度强碱溶液的pH大,③④为酸性,等浓度时③中酸性强,则③中pH最小,⑤为中性,以此来解答。
11.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)
2NO2(g),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是( )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
①无论反应是否达到平衡状态,N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1:
2,所以不能证明是否达到平衡状态,故错误;
②NO2的正逆反应速率相等,所以能证明达到平衡状态,故正确;
③该反应是反应前后气体体积改变的反应,当该反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不再改变,所以压强就不再改变,能证明该反应达到平衡状态,故正确;
④根据质量守恒,无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量都不再改变,所以不能证明该反应是否达到平衡状态,故错误;
⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;
⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,烧瓶内气体的颜色不再加深,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确;
⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,质量始终不变,所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时,能证明该反应达到平衡状态,故正确;
⑧根据质量守恒,反应前后气体质量不变,容器的体积不变,所以烧瓶内气体的密度始终不变,故错误;
所以不能说明是平衡状态的是①④⑧,故答案为B。
考查化学平衡状态的判断。
注意反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,必须是同一物质的正逆反应速率相等;
反应达到平衡状态时,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,此类试题中容易发生错误的情况往往有:
平衡时浓度不变,不是表示浓度之间有特定的大小关系;
正逆反应速率相等,不表示是数值大小相等;
对于密度、相对分子质量等是否不变,要具体情况具体分析等。
12.实验:
①0.1mol·
L-1AgNO3溶液和0.1mol·
L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1mol·
L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
A.浊液a中含有AgCl,存在沉淀的溶解平衡:
AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq),故A正确;
B.滤液为AgCl的饱和溶液,也存在沉淀的溶解平衡,即存在Ag+,故B错误;
C.向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,故C正确;
D.向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液,白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀,实验证明AgI比AgCl更难溶,故D正确;
13.已知Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡:
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×
10-20。
某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·
L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于
A.2B.3C.4D.5
已知Ksp=2×
10-20,c(Cu2+)=0.02mol•L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,
则c(Cu2+)×
c2(OH-)≥2×
10-20,所以c(OH-)≥
=10-9(mol/L),应调节溶液pH大于5,故选D。
考查难溶电解质的溶解平衡,侧重于浓度的计算,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,应满足c(Cu2+)×
10-20,以此计算溶液的c(OH-),可确定溶液的pH。
14.下列关于各图的说法,正确的是()
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
D.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
15.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是( )
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂元素的化合价发生变化
D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
A.根据图知,放电时,b电极上Li失电子生成Li+,所以b是负极,则a是正极,故A正确;
B.放电时,负极反应式为xLi-xe-═xLi+,正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4,所以电池反应式为Li1-xMn2O4+xLi=LiMn2O4,故B正确;
C.放电时,a极上Li元素化合价都是+1价,化合价不变,故C正确;
D.a是正极、b是负极,放电时电解质溶液中阳离子向正极移动,所以溶液中的Li+从b向a迁移,故D正确;
考查化学电源新型电池,明确各个电极上发生的反应是解本题关键,放电时,Li易失电子作负极,负极反应式为xLi-xe-═xLi+,正极反应式为xLi++Li1-xMn2O4+xe-═LiMn2O4,得失电子相同时将正负极电极反应式相加即可得到电池反应式,放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;
难点是电极反应式的书写,注意电解质溶液中阴阳离子移动方向,为易错点。
16.把6moLM和5moLN的混合气体通入容积为4L的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应:
5M(g)+4N(g)
6P(g)+xQ(g),经5min后反应达到平衡,此时生成P3moL,并测得Q的平均反应速率为0.1mol/(L·
min)下列说法正确的是()
A.化学计量数x=2
B.M的转化率为41.67%
C.N的平衡浓度为0.075mol/L
D.反应前后混合气体的压强比为23/22
Q的平均反应速率为0.1mol•L-1·
min-1,换算为生成D的物质的量为0.1mol·
L-1·
min-1×
5min×
4L=2mol,
5M(g)+4N(g)
6P(g)+xQ(g)
起始量(mol)6
5
0
0
变化量(mol)
2.5
2
3
平衡量(mol)
3.5
3
2
A.物质的量的变化量之比等于化学方程式中的系数之比,C、D的物质的量之比为3:
2,则x=4,故A错误;
B.M的转化率为
×
100%=41.67%,故B正确;
C.N的平衡浓度为
=0.75mol/L,故C错误;
D.反应前后混合气体的物质的量之比为
=22︰23,根据压强之比等于物质的量之比为22:
23,故D错误;
考查化学平衡的计算应用,根据化学平衡三段式计算,结合题给化学反应速率概念,速率之比等于化学方程式中的系数之比进行分析计算,压强之比等于物质的量之比。
二、非选择题(52分)
17.请你利用所学的化学反应原理解决下列问题:
(1)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是__________
A.①③④
B.①③⑤
C.②③④
D.②③⑤
(2)焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往添加入少量的明矾,这是因为__________
A.明矾起催化作用B.硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解
C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中水解,能起到酸的作用
(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);
配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是________________________。
(4)工业上合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0,采用高温、高压、催化剂作为反应条件,原因是:
______________________________________________
___________________________________________________。
(5)已知Ksp(BaSO4)=1.07×
10-10Ksp(BaCO3)=2.58×
10-9,二者的溶解能力相差不大,但___________溶解能力相对更小。
重晶石(主要成分是BaSO4)是制备钡化合物的重要原料,但是BaSO4不溶于酸,若用_______________处理即可转化为易溶于酸的BaCO3。
总反应的离子方程式是:
_______________________________________________。
【答案】
(1).【答题空1】C
(2).【答题空2】D(3).【答题空3】Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+(4).【答题空4】稀硫酸可抑制Fe2+水解(5).【答题空5】防止Fe2+被氧化(6).【答题空6】高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成,提高氨的产率(7).【答题空7】BaSO4(8).【答题空8】饱和Na2CO3溶液(9).【答题空9】BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)
(1)A.K2CO3水解显碱性,NH4Cl水解显酸性,二者混合会发生相互促进的水解反应生成氨气,会降低肥效;
K2CO3与Ca(H2PO4)2反应会生成沉淀,会降低肥效,故A错误;
B.K2CO3与Ca(H2PO4)2反应会生成沉淀,会降低肥效;
Ca(H2PO4)2与氨水反应生成沉淀,会降低肥效,故B错误;
C.②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4
相互不发生反应,可以混合使用,故C正确;
D.Ca(H2PO4)2与氨水反应生成磷酸钙沉淀,会降低肥效,故D错误;
故选C;
(2)明矾在溶液中会发生水解,溶液显酸性,NaHCO3在酸性条件下生成二氧化碳,所以把NaHCO3作为以酵粉使用时,往往加入少量的明矾,明矾在水中能起到酸的作用;
(3)因Fe2+在溶液中易水解,发生反应的离子方程式为Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+,实验室配制FeSO4,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是稀硫酸可抑制Fe2+水解;
Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+,配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是铁可将Fe3+还原成Fe2+,防止被氧化;
(4)高温、高压、催化剂有利于提高反应速率,高压有利于氨气的生成,提高氨的产率,因此工业上合成氨常采用高温、高压、催化剂作为反应条件;
(5)因为Ksp(BaSO4)=1.07×
10-10>Ksp(BaCO3)=2.58×
10-9,则BaCO3溶解能力相对更小;
根据沉淀转移原理,可用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4即可转化为易溶于酸的BaCO3,发生反应的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)
BaCO3(s)+SO42-(aq)。
18.
(1)常温下,amL0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液与bmL0.1mol·
L-1的NaOH溶液混合,充分反应。
①写出反应的离子方程式:
_________________________。
②0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·
L-1的NaOH溶液,两溶液pH之和__________14(填“<
”、“=”或“>
”)。
③若a=b,则反应后溶液中粒子(除水分子外)浓度从大到小的顺序是_____________________________。
④若混合后溶液呈中性,则a____________b,
反应后溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)(填“<
(2)常温下,amLpH=2的H2SO4溶液与bmLpH=12的氨水溶液混合,充分反应。
①混合前,两溶液中由水电离出的H+浓度之比为________;
②若a=b,则反应后溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
【答案】
(1).CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
(2).>
(3).c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)(4).>
(5).=(6).1∶1(7).碱性
(1)①酸碱中和反应生成盐和水,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;
②0.1mol/L的CH3COOH的pH大于1,0.1mol/L
NaOH的pH=13,之和大于14;
③a=b,反应后溶液中的溶质为醋酸钠,CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,醋酸根水解呈碱性,离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+);
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