1、第I卷（选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.为阻止新型冠状病毒传播,可利用84消毒液对环境进行消毒B.维生素C具有较强的氧化性,常用作氧化剂C.中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中“碱”是火碱D.我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅8.室温下H2SO4是二元强酸,其稀溶液中,第一步解离是完全的,第二步解离程度较低,HSO4HSO42（K21.0102）。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2B.
2、1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中,含H的数目为0.2 NAC.室温下,NaHSO4溶液显碱性D.稀硫酸溶液中存在关系：c（HSO4）c（OH）2c（SO42）c（H）9.绿原酸具有很高的药用价值,其结构如右图所示,下列说法正确的是A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.其苯环上的一氯代物有三种C.1 mol绿原酸与5 mol H2发生加成反应 D.分子中所有C原子可能共面10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大,且分属于三个不同周期的短周期元素,X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体（结构如图所示）,下列说法错误的是A.X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高B.Z元素形
3、成的含氧酸均为强酸C.W与X、Y均能形成至少2种二元化合物D.原子半径X大于Y11.下列实验分离操作能达到目的的是A.甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B.乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物C.丙：分离乙醇和水的混合溶液 D.丁：分离硝基苯和苯的混合溶液12.化学反应原理是研究化学的重要工具,下列相关说法正确的是A.CH4（g）Cl2（g）CH3Cl（g）HCl（g）能自发进行,则该反应HB.向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na2CO3H2O2Cl22HClO2NaClCO2C.室温下,稀释0.1 mol/L的HClO溶液,溶液中c（ClO）减小D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液,振
4、荡过滤洗涤,向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生,说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）13.科学家最近设计出了质子膜H2S电池,实现了H2S废气变废为宝,电池结构原理如图,下列相关说法正确的是A.电极a为正极,发生还原反应B.H经过固体电解质膜向a电极移动C.电极b的反应为：O24e4H2H2OD.用该电池进行粗铜的精炼,当电路中转移2 mol e时,阳极减轻64 g第II卷（非选择题,共174分）三、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分,第2232为必考题,每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题,考生根据要求做答）（一）必考题（共129分）26.（14分）苯胺是一种重要精细化工原料
5、,在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺,其原理简示如下：实验步骤：I.制取硝基苯实验室采用如右图所示装置制取硝基苯,A中装有一定量的苯,三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：（1）仪器A的名称是 。（2）配制浓硫酸和浓硝酸的混合物时,应将 逐滴加入到 中,并及时搅拌和冷却。（3）实验装置中长玻璃导管的作用是 。（4）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是 。II.制取苯胺组装好实验装置（如右图,夹持仪器已略去）,并检查气密性。先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计。打开活塞K,通入H2一段时间。利用油浴加热,使反应液温度维
6、持在140进行反应。反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。调整好温度计的位置,继续加热,收集182186馏分,得到较纯苯胺。回答下列问题：（5）操作中加入沸石的作用 ,冷凝装置中的冷凝水应该从 （填“a”或者“b”）口进入。（6）若实验中步骤和的顺序颠倒,则实验中可能产生的不良后果是 。（7）蒸馏前,步骤中加入生石灰的作用是 。（8）若实验中硝基苯用量为5 mL,最后得到苯胺2.79 g,苯胺的产率为 。27.（14分）甲烷水汽重整反应（SMR）是我国主要的制氢技术,可以转变我国能源结构,助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应（WGS）：SMR：CH4（g）H2
7、O（g）CO（g）3H2（g） H1a kJmol1 K11.198WGS：CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H2b kJmol1 K21.767（1）根据SMR和WGS的平衡常数,判断：H1 0,H2 0（填“”）。（2）CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径,反应机理如右图,写出该反应的化学反应方程式 ,该反应的H ,关于这一反应机理,下列说法正确的是 。A.CO2被吸附在MgO的表面而发生反应 B.Pd是反应的催化剂C.反应过程既有碳氧键的断裂,也有碳氧键的形成 D.反应过程中有CO分子中间体生成（3）一定条件下,向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH4和3 MPa H2O
8、（g）,发生SMR和WGS反应,平衡时,CO为m MPa,H2为n MPa,此时CH4（g）的分压为 MPa（用含m、n的代数式表示）。（4）SMR中,CH4分子与H2O分子在催化剂Ni表面的活性位点（能够发生断键的表面区域）断键并发生反应,实验测得甲烷的反应速率。随水蒸气分压的变化如下方左图,超过25 kPa时,随的增大而减小,原因是 。（5）SMR和WGS工艺会产生CO2废气,可以基于原电池原理，利用混合电子碳酸根离子传导膜捕获废气（N2、CO2、O2）中的CO2，如上方右图，CO2在电池 极（填“正”或“负”）被捕获，该电极反应方程式为 。28.（15分）以菱锰矿（主要成分为MnCO3，
9、还含有Fe3O4、FeO、MgCO3等杂质）为原料制备MnSO4的工艺流程如下图：已知：常温下，Ksp（MnS）11011。金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：（1）酸浸时选择H2SO4而不是HCl的原因可能是 和 ，沉淀池1中，加入MnO2时发生反应的离子方程式为 。（2）该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是 。（3）沉淀2的化学式是 ，不能用NaOH代替NaF，其原因是 。（4）含MnSO4溶液中还含有 杂质（填离子符号），利用KMnO4溶液与Mn2反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn2，发生反应的离子方程式为 。（5）电解MnSO4溶液可进一步获得二氧
10、化锰，电解后的废水中还含有Mn2，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中c（Mn2）1.0105 molL1，则应保持溶液中c（S2） molL1。（二）选考题（共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）35.化学物质结构与性质（15分）电石（CaC2）是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO3CCaC2CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体（C2H2）和氢氧化钙，也含有H2S、PH3等杂质气体。（1）上述六种元素中，电负
11、性最大的是 （填写元素名称），原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为 个。（2）H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目 （填“相同”或“不同”）。根据等电子原理，画出C22离子的电子式 ，乙炔分子中C原子的杂化方式为 。（3）已知键能数据如下表：请解释CO比N2容易发生反应： 。（4）右图为电石的四方晶胞（长方体），钙离子位于 ，它填入C22离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为 。（5）已知电石密度为2.13 gcm3，阿伏伽德罗常数为6.021023 mol1，x、y值均为a（11010m），则z nm（用含a的式子表示，且数字保留整数）。已知a4.0，则距离钙
12、最近的C22中心有 个。36.化学有机化学基础（15分）科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。其合成路线分别如下：（1）A为单一官能团化合物，其中含氧官能团名称为 。C具有两个相同官能团，C的化学名称为 。X的分子式为 。（2）鉴别A和D可以选用的试剂为 （填序号）。NaOH溶液 FeCl溶液 NaHCO3溶液（3）醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3：2：1，写出E的结构简式为。F生成饱和一元醇G的反应类型为 ，G中含有 个手性碳（注：连接四个各不相同的基团和原子的碳）。（4）写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式 。（5）Y吸收紫外线后形成双聚体等多种异构体，请指出这样的双聚体共有 种（不考虑手性异构）。理综-化学试题参考答案
