四川省南充市届高三毕业班第三次高考适应性考试三诊理综化学试题及答案Word格式.docx
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第I卷(选择题共126分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.为阻止新型冠状病毒传播,可利用84消毒液对环境进行消毒
B.维生素C具有较强的氧化性,常用作氧化剂
C.中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中“碱”是火碱
D.我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅
8.室温下H2SO4是二元强酸,其稀溶液中,第一步解离是完全的,第二步解离程度较低,HSO4-
H++SO42-(K2=1.0×
10-2)。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.56g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4LH2
B.1L0.1mol/L的硫酸溶液中,含H+的数目为0.2NA
C.室温下,NaHSO4溶液显碱性
D.稀硫酸溶液中存在关系:
c(HSO4-)+c(OH-)+2c(SO42-)=c(H+)
9.绿原酸具有很高的药用价值,其结构如右图所示,下列说法正确的是
A.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.其苯环上的一氯代物有三种
C.1mol绿原酸与5molH2发生加成反应D.分子中所有C原子可能共面
10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大,且分属于三个不同周期的短周期元素,X、Y同周期。
X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示),下列说法错误的是
A.X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高
B.Z元素形成的含氧酸均为强酸
C.W与X、Y均能形成至少2种二元化合物
D.原子半径X大于Y
11.下列实验分离操作能达到目的的是
A.甲:
分离碘单质和氯化铵的混合固体
B.乙:
分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物
C.丙:
分离乙醇和水的混合溶液
D.丁:
分离硝基苯和苯的混合溶液
12.化学反应原理是研究化学的重要工具,下列相关说法正确的是
A.CH4(g)+Cl2(g)
CH3Cl(g)+HCl(g)能自发进行,则该反应△H>
B.向碳酸钠溶液中通入少量的氯气:
Na2CO3+H2O+2Cl2=2HClO+2NaCl+CO2
C.室温下,稀释0.1mol/L的HClO溶液,溶液中c(ClO-)减小
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液,振荡过滤洗涤,向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
13.科学家最近设计出了质子膜H2S电池,实现了H2S废气变废为宝,电池结构原理如图,下列相关说法正确的是
A.电极a为正极,发生还原反应
B.H+经过固体电解质膜向a电极移动
C.电极b的反应为:
O2+4e-+4H+=2H2O
D.用该电池进行粗铜的精炼,当电路中转移2mole-时,阳极减轻64g
第II卷(非选择题,共174分)
三、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分,第22~32为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33~38题为选考题,考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
26.(14分)苯胺是一种重要精细化工原料,在染料、医药等行业中具有广泛的应用。
实验室以苯为原料制取苯胺,其原理简示如下:
实验步骤:
I.制取硝基苯
实验室采用如右图所示装置制取硝基苯,A中装有一定量的苯,三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是。
(2)配制浓硫酸和浓硝酸的混合物时,应将逐滴加入到中,并及时搅拌和冷却。
(3)实验装置中长玻璃导管的作用是。
(4)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
II.制取苯胺
①组装好实验装置(如右图,夹持仪器已略去),并检查气密性。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒压分液漏斗,换上温度计。
③打开活塞K,通入H2一段时间。
④利用油浴加热,使反应液温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后,关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置,继续加热,收集182~186℃馏分,得到较纯苯胺。
回答下列问题:
(5)操作①中加入沸石的作用,冷凝装置中的冷凝水应该从(填“a”或者“b”)口进入。
(6)若实验中步骤③和④的顺序颠倒,则实验中可能产生的不良后果是。
(7)蒸馏前,步骤⑤中加入生石灰的作用是。
(8)若实验中硝基苯用量为5mL,最后得到苯胺2.79g,苯胺的产率为。
27.(14分)甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术,可以转变我国能源结构,助力我国实现“碳达峰”的目标。
SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS):
SMR:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=akJ·
mol-1K1=1.198×
WGS:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·
mol-1K2=1.767×
(1)根据SMR和WGS的平衡常数,判断:
△H10,△H20(填“<
”或“>
”)。
(2)CO2甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径,反应机理如右图,写出该反应的化学反应方程式,该反应的△H=,关于这一反应机理,下列说法正确的是。
A.CO2被吸附在MgO的表面而发生反应B.Pd是反应的催化剂
C.反应过程既有碳氧键的断裂,也有碳氧键的形成D.反应过程中有CO分子中间体生成
(3)一定条件下,向恒容平衡反应器中通入1MPaCH4和3MPaH2O(g),发生SMR和WGS反应,平衡时,CO为mMPa,H2为nMPa,此时CH4(g)的分压为MPa(用含m、n的代数式表示)。
(4)SMR中,CH4分子与H2O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应,实验测得甲烷的反应速率
。
随水蒸气分压
的变化如下方左图,
超过25kPa时,
随
的增大而减小,原因是。
(5)SMR和WGS工艺会产生CO2废气,可以基于原电池原理,利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N2、CO2、O2)中的CO2,如上方右图,CO2在电池极(填“正”或“负”)被捕获,该电极反应方程式为。
28.(15分)以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe3O4、FeO、MgCO3等杂质)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图:
已知:
常温下,Ksp(MnS)=1×
10-11。
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
(1)酸浸时选择H2SO4而不是HCl的原因可能是和,沉淀池1中,加入MnO2时发生反应的离子方程式为。
(2)该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤,并将洗涤液返回酸浸工序,目的是。
(3)沉淀2的化学式是,不能用NaOH代替NaF,其原因是。
(4)含MnSO4溶液中还含有杂质(填离子符号),利用KMnO4溶液与Mn2+反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn2+,发生反应的离子方程式为。
(5)电解MnSO4溶液可进一步获得二氧化锰,电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥mol·
L-1。
(二)选考题(共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分)
35.[化学——物质结构与性质](15分)
电石(CaC2)是一种用于生产乙炔的浅色固体。
它是由氧化钙与焦炭反应形成的:
CaO+3C
CaC2+CO。
德国化学家维勒发现,电石与水反应释放出乙炔气体(C2H2)和氢氧化钙,也含有H2S、PH3等杂质气体。
(1)上述六种元素中,电负性最大的是(填写元素名称),原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。
(2)H2S、PH3分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。
根据等电子原理,画出C22-离子的电子式,乙炔分子中C原子的杂化方式为。
(3)已知键能数据如下表:
请解释CO比N2容易发生反应:
。
(4)右图为电石的四方晶胞(长方体),钙离子位于,它填入C22-离子围成的八面体空隙。
计算一个晶胞内含有化学式的数量为。
(5)已知电石密度为2.13g·
cm-3,阿伏伽德罗常数为6.02×
1023mol-1,x、y值均为a
(1
=10-10m),则z=nm(用含a的式子表示,且数字保留整数)。
已知a<
4.0,则距离钙最近的C22-中心有个。
36.[化学——有机化学基础](15分)
科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。
其合成路线分别如下:
(1)A为单一官能团化合物,其中含氧官能团名称为。
C具有两个相同官能团,C的化学名称为。
X的分子式为。
(2)鉴别A和D可以选用的试剂为(填序号)。
①NaOH溶液②FeCl溶液③NaHCO3溶液
(3)醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3:
2:
1,写出E的结构简式为。
F生成饱和一元醇G的反应类型为,G中含有个手性碳(注:
连接四个各不相同的基团和原子的碳)。
(4)写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式。
(5)Y吸收紫外线后形成双聚体
等多种异构体,请指出这样的双聚体共有种(不考虑手性异构)。
理综-化学试题参考答案
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