1、Cl2H2O=2HClOClD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-5C2O42-16H=2Mn210CO28H2O5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀6右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱
2、石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯的制备8下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层
3、溶液显紫红色氧化性：Fe3+I29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A粗硅SiCl4Si BMg（OH）2MgCl2（aq） MgCFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3DAgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag10检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH BKMnO4 CKSCN D苯酚11已知NaOH+Al（OH）3=NaAl（OH）4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OH=CO32
4、+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al（OH）4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al（OH）4 +3 H2 DAl3+4 OH=Al（OH）412海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO
5、的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙甲14氰（CN）2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是（）A（CN）2H2=2HCNBMnO24HCN=Mn（CN）2（CN）22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI（CN）2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl（CN）215下列说法正确的是 （）A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO
6、2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好16下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是（）A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明CuS很稳定，不具有还原性17已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略
7、去，下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂18海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO42-、HCO3、CO32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B吸收塔中发生的反应有SO2H2O=H2SO3C氧化主要是氧气将HSOv、SO32、H2SO3氧化为SO42-D经稀释后排放出的废水中，SO4
8、2-浓度与海水相同19有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （）A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是（）A原混合酸中NO3的物质的量为0.1 mol
9、BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气C第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D稀H2SO4浓度为2.5 molL121如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色22有关图示装置的叙述不正确的是 （）A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、
10、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集NH3，并吸收多余的NH323表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 （）编号气体abcNH3浓氨水生石灰碱石灰SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4NO稀HNO3铜屑H2ONO2浓HNO3NaOH溶液二：主观题（每空2分，共54分）24（12分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。
11、反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_（2）C的电子式为_。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是_AV L气体中F和H的物质的量比为6：1B所得溶液密度为 g/mLC向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应
12、离子方程式_25、（14分）KClO3晶体是一种常见的氧化剂，生产工艺如图所示：请回答下列问题：（1）CaCO3煅烧前要粉碎的目的是_。（2）写出“氯化池”中生成Ca（ClO3）2的化学方程式：_。该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_。（4）实验室制取KClO3可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，在密闭容器中向9 的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_。（不考虑Cl2的挥发）（5）甲同学为测
13、定制取的KClO3样品中ClO3的含量，称取样品a g，准确配制成1000 mL溶液，从上述溶液中取出10.00 mL于锥形瓶中，准确加入30.00 mL 1.00 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量）。再在锥形瓶中加入100 mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗5.00 mL。样品中ClO3的质量分数为_。（已知：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，ClO3可被Fe2+还原为Cl。）26、（14分）某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进
14、行如下探究：提出假设假设1：沉淀是CuCO3；假设2：（1） _；假设3沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。验证假设（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_（3）用离子方程式表示假设3中有Cu（OH）2生成的理论依据：_（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果_（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。实验结束时通入过量空气的目的是_。若沉淀样品的质量为10.
15、0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。由以上实验可知，假设_成立。27、（14分）某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L 阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子Cl CO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液
16、中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 （3）将中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为 质量为 g2017-2018上学期高三化学 第一次模拟考试 答题纸24（1）_（2）_。（3）_。（4）_（5）_。（6）_25、（1）_（2）_。_。（3）_。（4
17、）_；_。（5）_。26、（2）_（3）_（4）_。_。_。_。27、（1）_（2）_（3）_（4）_，_（5）_，_2017-2018上学期高三化学 第一次模拟考试1D2C3D4A5A6C7D8A9A10B11D12C13B14C15B16C17D18D19A20D21B22C23D24（12分）（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （2分）（2）Na2O2的电子式 （2分）（3）8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe （2分）（4）A D （2分）（5）Al3+ + 3AlO2 + 6H2O = 4Al（OH）3 （2分）（6）6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O
18、 = 4Fe（OH）3 + 2Fe3+ + 6Na+ （2分）25、（14分）（1）增大反应物接触面积，提高反应速率（2分）（2）6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+ Ca（ClO3）2+6H2O（2分） 51（2分）（3）玻璃棒（2分）（4）KClO（2分） Cl、ClO3、ClO（2分）（5）（2分）26、（14分）（1）沉淀是Cu（OH）2 （2分）（2）Cu2CO32=CuCO3（2分）（3）CO32H2OHCO3OH ，2OHCu2=Cu（OH）2（2分）（4）偏高 将装置中滞留的CO2排至装置D中，使其被碱石灰吸收（2分）62%（2分） 3（2分） 27、（14分）（1）K+、Fe3+（2分）（2）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）（3）0.045（2分）（4）Fe2+、Cu2+ （2分）， Cl、NO3、SO42（2分）（5）CuO和Fe2O3（2分） 1.6 g（2分）
