辽宁省沈阳市届高三化学上学期第一次模拟考试试题Word格式.docx
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Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D.酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液时,转移2mole-时生成1mol白色沉淀
6.右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
7.下列图示试验正确的是
A.除去粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备
8下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者均能与盐酸反应
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
上层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
9给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A粗硅
SiCl4
SiB.Mg(OH)2
MgCl2(aq)
Mg
C.Fe2O3
FeCl3(aq)
无水FeCl3
D.AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]OH(aq)
Ag
10.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚
11.已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;
再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是()
A.CO2+2OH−=CO32−+H2OB.Al2O3+2OH−+3H2O=2[Al(OH)4]−
C.2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑D.Al3++4OH−=[Al(OH)4]−
12.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
13.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol·
L-1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(nmol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(nmol),丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A.甲=乙>
丙B.甲>
丙>
乙C.丙>
甲=乙D.乙>
甲
14.氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素(X2)很相似,化学上称之为拟卤素,其氧化性介于Br2和I2之间。
下列有关反应的化学方程式不正确的是( )
A.(CN)2+H2=2HCN
B.MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水:
I2+2KCN=2KI+(CN)2
D.在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2:
Cl2+2KCN=2KCl+(CN)2
15.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
S→SO3→H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为
2CaCO3+2SO2+O2=2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性
17.
已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
18.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3−、CO32−等离子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32−、HCO3−
B.吸收塔中发生的反应有SO2+H2O=H2SO3
C.氧化主要是氧气将HSOv、SO32−、H2SO3氧化为SO42-
D.经稀释后排放出的废水中,SO42-浓度与海水相同
19.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·
L-1和2mol·
L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448LB.0.672LC.0.896LD.0.224L
20.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6gCu。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO3−的物质的量为0.1mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生的是氢气
C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D.稀H2SO4浓度为2.5mol·
L-1
21.
如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
22.有关图示装置的叙述不正确的是( )
A.装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④可用于收集NH3,并吸收多余的NH3
23.
表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
编号
气体
a
b
c
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
SO2
70%浓H2SO4
Na2SO3固体
98%浓H2SO4
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
NO2
浓HNO3
NaOH溶液
二:
主观题(每空2分,共54分)
24.(12分)中学化学中常见化学物质反应关系如下图。
反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物;
其他反应省略部分参与反应物质。
D、O是常见金属,B常温下呈液态。
C为淡黄色粉末,L为黑色固体且有磁性,Q为红褐色沉淀。
E、F、H为常见气体。
反应I条件为电解,是工业上重要的电解反应。
(1)P可以在溶液转变成Q,现象是_______________________
(2)C的电子式为___________________。
(3)D和L在一定条件下可以发生反应,该反应可放出大量的热。
写出该反应的化学方程式________________________________________________。
(4)agC、D的混合物可以与bgB反应得到只含一种溶质的cmL溶液,产生气体体积为VL,下列说法正确的是________________
A.VL气体中F和H的物质的量比为6:
1
B.所得溶液密度为
g/mL
C.向所得溶液中通入HCl气体,恰好使溶液中沉淀质量最大,则气体物质的量为
mol
D.溶液的物质的量浓度为
mol/L
(5)写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式________________________________。
(6)将一定量C加入M溶液中,若恰好将M溶液中阳离子氧化,写出该反应离子方程式________________________________________________________________
25、(14分)KClO3晶体是一种常见的氧化剂,生产工艺如图所示:
请回答下列问题:
(1)CaCO3煅烧前要粉碎的目的是____________________________。
(2)写出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化学方程式:
___________________________。
该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)操作a中所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、__________。
(4)实验室制取KClO3可通过反应:
3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O,在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此时Cl2的氧化产物主要是________________;
继续通入适量Cl2,将溶液加热,溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示,图中甲、乙、丙依次表示的离子是________________________。
(不考虑Cl2的挥发)
(5)甲同学为测定制取的KClO3样品中ClO3−的含量,称取样品ag,准确配制成1000mL溶液,从上述溶液中取出10.00mL于锥形瓶中,准确加入30.00mL1.00mol·
L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)。
再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂,用0.200mol·
L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗5.00mL。
样品中ClO3−的质量分数为______________。
(已知:
Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3−可被Fe2+还原为Cl−。
)
26、(14分)某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,发现生成了沉淀,其对沉淀的成分进行如下探究:
[提出假设]
假设1:
沉淀是CuCO3;
假设2:
(1)________________________________________;
假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[验证假设]
(2)如果假设1成立,则反应的离子方程式为_______________________________
(3)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据:
____________________________________________________
(4)为证明以上哪种假设成立,该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数:
①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气;
b.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应;
c.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气,若未进行步骤a,将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
实验结束时通入过量空气的目的是______________________________________。
②若沉淀样品的质量为10.0g,装置D的质量增加了2.2g,则沉淀中CuCO3的质量分数为______________。
③由以上实验可知,假设____________成立。
27、(14分)某工业废水中仅含表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L.
阳离子
K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+
阴离子
Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
I.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液无明显变化.
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请推断:
(1)由I、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是(写离子符号).
(2)Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是.
(3)将Ⅲ中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散),所得溶液的物质的量浓度为mol/L(精确到千分位).
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是,阴离子是.
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为质量为g.
2017-2018上学期高三化学第一次模拟考试答题纸
24.
(1)______________________________________________
(2)___________________。
(3)_______________________________________________。
(4)____________________________________
(5)________________________________。
(6)_______________________________________________________________
25、
(1)__________________________________________________
(2)______________________________________。
________________。
(3)_______________________。
(4)_____________________________;
________________________。
(5)______________________。
26、
(2)_____________________________________________
(3)__________________________________________________________________
(4)
①____________________。
______________________________________。
②_________________________。
③_____________________。
27、
(1)______________________________.
(2)__________________________________________________________________.
(3)______________.
(4)___________________,____________________.
(5)_____________________________________,____________________.
2017-2018上学期高三化学第一次模拟考试
1D2C3D4A5A6C7D8A9A10B11D12C13B14C15B16C17D18D19A20D21B22C23D
24.(12分)
(1)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(2分)
(2)Na2O2的电子式(2分)(3)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe(2分)
(4)AD(2分)(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
(6)6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+(2分)
25、(14分)
(1)增大反应物接触面积,提高反应速率(2分)
(2)6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(2分)5∶1(2分)(3)玻璃棒(2分)
(4)KClO(2分)Cl−、ClO3−、ClO−(2分)(5)
(2分)
26、(14分)
(1)沉淀是Cu(OH)2(2分)
(2)Cu2++CO32−=CuCO3↓(2分)
(3)CO32−+H2O
HCO3−+OH-,2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓(2分)
(4)①偏高将装置中滞留的CO2排至装置D中,使其被碱石灰吸收(2分)
②62%(2分)③3(2分)
27、(14分)
(1)K+、Fe3+.(2分)
(2)3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.(2分)(3)0.045.(2分)
(4)Fe2+、Cu2+(2分),Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣(2分)
(5)CuO和Fe2O3(2分)1.6g.(2分)
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- 辽宁省 沈阳市 届高三 化学 上学 第一次 模拟考试 试题