1、 A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9 7mg B 滴定时滴定终点在等量点后到达。 C 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。 D 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。12. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（ ） A. 偶然误差具有随机性 B. 偶然误差具有单向性C. 偶然误差具有正态分布 D. 偶然误差具有是无法避免的13. 已知:C（1/2H2SO4）=0.50molL-1,则 C（H2SO4）=molL-1A. 0.50 B. 1.0 C. 0.25 D. 0.1014. 已知: C（2/5KMnO4）=0.100 molL-1
2、, 则C（KMnO4）=（ ） molL-1 A. 0.100 B. 0.250 C. 0.0400 D. 0.500 15. 已知 T（K 2Cr2O7/Fe）=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为（）ml A .15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5016. 已知d1,d2,d3 d n 分别为n次测定结果的绝对偏差（n为无限）,则（d1+d 2 +dn）/n的值为应（ ） A. 0 B. =0 C. 77 D. 8 2. 下列关于电离度的说法正确的是（ ）A. 同一弱
3、电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大 B. 弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大C. 电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关D. 电离度与温度有关,与浓度无关3. 下列说法正确的是（ ）A. 在任何温度下,纯水的pH值等于7B. 在室温下,仅纯水的Kw=10-14C. 在室温下, 任何水溶液的Kw都等于10-14D. 以上说法都不对4. 一元弱酸,其电离度=20% 时,其物质的量浓度（molL-1）的数值为（ ） A. 0.04Ka B. 0.25Ka C. 4Ka D. 20Ka5. 溶液中含有浓度为1.0 molL-1的HB和0.50 molL-1的NaB，其溶液的pH=（ ） ApKa
4、B. pKa-lg0.5 C. pKa+lg0.5 D. pKa-lg26. 0.1 molL-1的氨水100ml与0.1 molL-1的HCl溶液50ml混合后，该体系的pH=（ ）。已知Kb（NH3H2O）=1.810-5A. 2.88 B. 9.26 C. 4.74 D.10.897. 配制SnCl2水溶液时，常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是（ ）A. 抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）2沉淀 B. 同离子效应,增加SnCl2溶解度 C. 抑制SnCl2的水解,防止生成Sn（OH）Cl沉淀D. 盐效应,促进SnCl2的溶解8. 已知H2S溶液中C（H2S）
5、=0.1 molL-1, Ka1= 1.110-7molL-1,Ka2 =1.010-14则溶液的C（S2-）=（ ） molL-1 A. 1.110-7 B. 1.010-4 C. 1.110-21 D. 1.010-149. 下列可以作为缓冲溶液的是（ ） AHAc溶液+少量HCl B. HAc溶液+少量NaOH C. NH3H2O+少量NaOH D. NH3H2O+少量HCl10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是（ ） A. NH4Ac B. NH4Cl C. Na2CO3 D. NaHCO311. 用0.100 molL-1 NaOH溶液滴定0.1molL-1HAc溶液时,有下列指示剂
6、可供选择,其中最合适的是（ ）A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 12. 有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析，若V1V2且（V20）溶液的组成应为（ ）A. Na2CO3 B. Na2CO3和NaHCO3C. NaOH和NaHCO3 D. NaOH和Na2CO313. 标定HCl溶液可以选择的基准物质是（ ）A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. Na2S2O314. 下列溶液中,C（H+）最大的是（ ）A. 0.1 molL-1HAc B. 0.1 molL-1NaAcC. 0.1 molL-1HAc+ 0
7、.1 molL-1NaAc15. 氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变18如果配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的那一种（ ）AHCOOH Ka=1.810-4 B. HAc Ka=1.8C. NH3H2O Kb=1.810-5 19. 0.1 molL-1 NaOH滴定含有NH4Cl的0.1 molL-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是（ ）A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 甲基红20. HPO42-的共轭碱是（ ） A. H3PO4 B. H3O+ C. PO43- D. H2PO4-21. 下列溶液中，C（OH-）最大的是（
8、）A. 0.1 molL-1 NH3H2O B. 0.1 molL-1NH4ClC. 0.1 molL-1 NH3H2O + 0.1 molL-1NH4Cl22. pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=（ ）A. 1.5 B. 2.0 C. 1.26 D. 2.323. 饱和的H2S溶液中，C（H+）=（ ）molL-1 AKa,1 0.1 B. Ka,20.1 C. D. 24. 甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是（ ）A. HCOOH B. CH3COOHC. H2C2O4 D. H2SO425. 含有0.01 molL-1 HCl和0.01 mol
9、L-1 HAc溶液，下面表示正确的是（ ）A. c（H+）=c（Ac-） B. c（H+）c（Ac-）C. c（H+） 10-7molL-1 B. pH 7 C. C（H+） 41. 根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是（ ）A. H3PO4 B. OH- C. HPO42- D. H3O+42. 0.1 molL-1NH4Cl溶液pH值的计算式为（ ）A. pH=1/2（pKw + pC + lgKb）B. pH=1/2（pKa + pC）C. pH=1/2（pKw + pKb+ lgC）D. pH=pKa + lgC盐/C酸43. 下列溶液中，哪种溶液的酸性最强（ ）L-1CH3C
10、OOH，Ka=1.8B. 0.1 molL-1HCOOH，Ka=1.810-4C. 0.1 molL-1ClCH2COOH，Ka=1.410-3 D. 0.1 molL-1Cl2CHCOOH，Ka=5.110-2 44. H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36,则Na3PO4的pKb,3 为（ ） A. 6.80 B. 1.64 C. 11.88 D. 12.8845. 用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时，结果会（）A. 偏高 B. 偏低C. 正确浓度 D. 不受影响46. 用基准物硼砂标定盐酸溶液时，盐酸滴定速度太快时，且滴定管读数过早，
11、将使盐酸的浓度（ ） A偏高 B. 偏低 C. 正确浓度 D. 无影响47. 已知Kb（NH3H2O）=1.810-5,在110-4molL-1的氨水中,其水的离子积常数等于（ ）A. 1.010-10 B. 1.0C. 110-4 D. 2.410-1048. 当溶液的pH从n增加到n+2时H+离子的浓度（ ）A. 增加2倍 B. 减小2倍C. 增加100倍 D. 减小100倍49. 在0.2 molL-1的弱酸HA水溶液中,（ ）的平衡浓度最大A. H3O+ B. OH-C. A- D. HA50. HSO3-K（HSO3-）=310-8和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是（ ） A.
12、10-12 B. 6.5-8.5 C. 2.4-4.0 D. 3 - 551. NH3的共轭酸为（ ）,共轭碱为（ ） A. HCl B. NH2- C. NH4+ D. NH3H2O52. 将0.2 molL-1HAc和0.2 molL-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的水混合,稀释液的pH值为（ ）A. 2.4 B. 9.6C. 7.0 D. 4.853. 将50ml 0.3 molL-1的NaOH与100ml 0.45 molL-1的HAc溶液混合（设混合前后总体积不变）,K（HAc）=1.810-5）所得溶液的pH=（ ） A. 4.44 B. 2.80 C. 5.04 D. 2.6054. 将1.0 molL-1HAc溶液稀释一倍, 则下面叙述正确的是（ ） A. HAc的平衡常数增大 B. HAc的电离度增大 C. 溶液的pH值减小 D. HAc的电离度减小第十六章 氧化还原反应和氧化还原滴定一、选择题1. 反应2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中，氧化产物为（ ） .MnSO4 B. K2SO4 C. H2O D. H2SO42. 反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，氧化剂为（ ）. Cl2 B. H2O
