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A.称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为97mg
B滴定时滴定终点在等量点后到达。
C将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗。
D所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸。
12.下列有关偶然误差的论述中不正确的是()
A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性
C.偶然误差具有正态分布D.偶然误差具有是无法避免的
13.已知:
C(1/2H2SO4)=0.50molL-1,则C(H2SO4)=molL-1
A.0.50B.1.0
C.0.25D.0.10
14.已知:
C(2/5KMnO4)=0.100molL-1,则C(KMnO4)=()molL-1
A.0.100B.0.250
C.0.0400D.0.500
15.已知T(K2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml,称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K2Cr2O7标准溶液的体积为( )ml
A.15.00B.1.50
C.30.00D.7.50
16.已知d1,d2,d3……dn分别为n次测定结果的绝对偏差(n为无限),则(d1+d2+……+dn)/n的值为应()
A.>
0B.=0
C.<
0D.无法确定
17.下列情况引起的误差为偶然误差的为()
A.滴定时有少量溶液溅失B.滴定时加错试剂
C.读错滴定刻度D.称量时零点稍有变动
18.下列情况所引起的误差不属于偶然误差和系统误差的为()
A.天平砝码不够准确B.试剂纯度不够
C.称量时零点稍有变动D.滴定时有少量溶液溅失
19.用某方法对一样品进行测定时,若9次测定结果均为正误差,则用该方法对同一样品进行第十次测定,其测定结果应()
A.大于真值B.小于真值
C.等于真值D.不能确定
20.下列情况中引偶然误差的是()
A.读取滴定管读数时,最后一位数估测不准
B.使用了腐蚀的砝码进行称量
C.所用试剂中含有被测组分
D.标定EDTA时,所用金属锌不纯
21.下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为()
A.偏差B.平均偏差
C.标准偏差D.相对平均偏差
22.下列叙述中,能体现准确度高低的为()
A.绝对误差或相对误差B.偏差或平均偏差
C.平均偏差或相对平均偏差D.标准偏差或变异系数
23.为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在()g以上。
A.0.2B.2.0
C.0.1D.1.0
24.为了使测量体积的相对误差小于0.2%,用一般的酸碱定管进行滴定时,消耗滴定液的体积必须在()ml以上。
A.1.0B.5.0
C.10.0D.15.0
25.在定量分析中,空白试验主要用于检查()
A.因仪器不准所引起的系统误差
B.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
C.分析方法本身的系统误差
D.偶然误差
26.定量分析中,对照实验主用于检查()
A.偶然误差B.分析方法本身的系统误差
C.试剂或蒸馏水纯度不够所引起的系统误差
D.因仪器不准所引起的系统误差
27.下列哪些措施可用来减免系统误差?
A.对照试验B.空白实验
C.校正仪器D.增加测定次数
28.下列数据中,有效数字位数位四位的是()
A.C(H+)=0.003molL-1B.pH=10.42
C.N%=0.030D.Mg%=19.90
29.某试样经4次测定铜的含量,分别为:
30.34、30.20、30.42、30.38(%),则该试样中铜的分析结果为()
A.30.34B.30.38
C.30.36D.30.40
30.已知某溶液的pH=12.86,则该pH值的有效数字为()位。
A.4B.3
C.2D.1
31.将0.255、0.245、0.2451、2.5491等数据修约为二位有效数字时,其结果
分别为()
A.0.26、0.24、0.25、2.5B.0.26、0.24、0.24、2.5
C.0.26、0.24、0.25、2.6D.0.26、0.25、0.25、2.5
32.在分析试液中加入适量的草酸盐,使其与钙离子生成草酸钙沉淀,将沉淀分离后溶于硫酸中,再用KMnO4溶液滴定至终点,从而计算出钙的含量,则该测定方法为()
A.直接滴定法B.返滴定法
C.置换滴定法D.间接滴定法
33.在含有铝分析试液中,加入过量的EDTA标准溶液,使EDTA与试液中的铝及其它阳离子生成配合物,用Zn2+标液滴定过量的EDTA,终点后加入NH4F,使其与Al-EDTA配合物生成[AlF6]3-配合物和EDTA,再用Zn2+标液滴定新生成的EDTA,从而计算出铝的含量。
该方法属于()
C.置换滴定法D.间接滴定法
34.指示剂的变色点与等量点并不一定完全一致,即滴定终点与等量点并不完全吻合,由此而造成的分析误差称为终点误差,该终点误差属于()
A.方法误差B.仪器和试剂误差
C.操作误差D.偶然误差
35.若配制0.1molL-1标准溶液1000ml,称取NaOH固体时,你认为应选用()
A.台称B.千分之一分析的天平
C.万分之一的天平D.十万分之一的天平
36.若配制0.1molL-1标准溶液1000ml,移取浓HCl时,你认为应选用()
A.25ml移液管B.量筒
C.50ml移液管D.10ml移液管
37.用Q检验法判断可凝数据的取舍时,若Q=(X2-X1)/(Xn-X1),则该Q值用于检验的数据为()
A.XnB.X2
C.X1D.X1和Xn
38.测得某种新合成的有机酸的pKa=12.53,其Ka值应表示为
A.4.476×
10-13B.4.5×
10-13
C.4.48×
10-13D.4×
10-13
39.仪器分析和化学分析相比,其特点为()
A.灵敏度低,相对误差较大B.灵敏度高,相对误差较小
C.灵敏度低,相对误差较小D.灵敏度高,相对误差较大
40.定量分析中,精密度和准确度的关系是()
A.准确度是保证精密度的前提
B.精密度是保证准确度的前提
C.分析中,首先要求准确度,其次才是精密度
D.分析中,首先要求准确度,不要求精密度
41.滴定管用蒸馏水洗涤后,还需要( )
A.用酸溶液洗一次B.用碱溶液洗一次
C.立即加入标准溶液进行滴定D.用标准溶液洗2到3次
42.0.1000molL-1的NaOH溶液的T(NaOH/SO2)=()M(SO2)=64.06g·
mol-1
A..3.203mg·
ml-1B.6.406mg·
ml-1
C.4.085mg·
ml-1D.1.602mg·
43.已知:
1.00mlKMnO4溶液相当于0.01250mmolKHC2O4·
H2C2O4物质的量,则C(KMnO4)=()molL-1
A.0.5000B.0.02500
C.0.01000D.0.02000
44.尿素CO(NH2)2,经浓硫酸消化,加入过量强碱,将生成的氨蒸馏出来,然后用盐酸标准溶液滴定,这时CO(NH2)2与H+的物质的量之比为()
A.1/1B.1/2
C.2/1D.2/3
45.用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)基准物质标定0.1molL-1的NaOH溶液,每份基准物质应称取的量是()g
A.0.2-0.3B.0.3-0.5
C.0.4-0.6D.0.6-0.9
46.必须用标准溶液或待装溶液预洗的容器是()
A.滴定管B.移液管
C.锥形瓶D.容量瓶
47.用硼砂标定HCl,某同学溶解硼砂时,用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后,不经处理拿出瓶外,标定结果一定会( )
A.偏高B.偏低
C.不变
48.已知Na2B离解常数Kb,1=5.1×
10-2,Kb,2=5.4×
10-5,浓度为0.1molL-1的NaHB溶液,能否用下列溶液准确滴定()
A.0.1molL-1的NaOHB.0.1molL-1的HCl
C.A、B都不能用D.A、B都可以用
第十五章酸碱平衡和酸碱滴定
1.10-8mol﹒L-1的HCl溶液的pH值为()
A.7B.>
7
7D.8
2.下列关于电离度的说法正确的是()
A.同一弱电解质的溶液越稀,弱电解质电离度越大
B.弱酸的电离度越大,则弱酸的相对强度越大
C.电离度的大小与温度无关,仅与浓度有关
D.电离度与温度有关,与浓度无关
3.下列说法正确的是()
A.在任何温度下,纯水的pH值等于7
B.在室温下,仅纯水的Kw=10-14
C.在室温下,任何水溶液的Kw都等于10-14
D.以上说法都不对
4.一元弱酸,其电离度ɑ=20%时,其物质的量浓度(mol﹒L-1)的数值为()
A.0.04KaB.0.25Ka
C.4KaD.20Ka
5.溶液中含有浓度为1.0mol﹒L-1的HB和0.50mol﹒L-1的NaB,其溶液的pH=()
A.pKaB.pKa-lg0.5
C.pKa+lg0.5D.pKa-lg2
6.0.1mol﹒L-1的氨水100ml与0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后,该体系的pH=()。
已知Kb(NH3﹒H2O)=1.8×
10-5
A.2.88B.9.26
C.4.74D.10.89
7.配制SnCl2水溶液时,常将SnCl2溶于较浓HCl然后加水稀至所需浓度,原因是()
A.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)2沉淀
B.同离子效应,增加SnCl2溶解度
C.抑制SnCl2的水解,防止生成Sn(OH)Cl沉淀
D.盐效应,促进SnCl2的溶解
8.已知H2S溶液中C(H2S)=0.1mol﹒L-1,Ka1=1.1×
10-7mol﹒L-1,Ka2=1.0×
10-14则溶液的C(S2-)=()mol﹒L-1
A.1.1×
10-7B.1.0×
10-4
C.1.1×
10-21D.1.0×
10-14
9.下列可以作为缓冲溶液的是()
A.HAc溶液+少量HClB.HAc溶液+少量NaOH
C.NH3﹒H2O+少量NaOHD.NH3﹒H2O+少量HCl
10.相同浓度的下列溶液,pH=7的是()
A.NH4AcB.NH4Cl
C.Na2CO3D.NaHCO3
11.用0.100mol﹒L-1NaOH溶液滴定0.1mol﹒L-1HAc溶液时,有下列指示剂可供选择,其中最合适的是()
A.甲基橙B.甲基红
C.酚酞
12.有一碱液,可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或为二者的混合物,今采用双指示剂法进行分析,若V1>
V2且(V2≠0)溶液的组成应为()
A.Na2CO3B.Na2CO3和NaHCO3
C.NaOH和NaHCO3D.NaOH和Na2CO3
13.标定HCl溶液可以选择的基准物质是()
A.NaOHB.Na2CO3
C.Na2SO3D.Na2S2O3
14.下列溶液中,C(H+)最大的是()
A.0.1mol﹒L-1HAcB.0.1mol﹒L-1NaAc
C.0.1mol﹒L-1HAc+0.1mol﹒L-1NaAc
15.氨水加入适量的固体NH4Cl后,溶液的pH值将()
A.增大B.减小
C.不变
18.如果配制pH=5的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的那一种()
A.HCOOHKa=1.8×
10-4B.HAcKa=1.8×
C.NH3·
H2OKb=1.8×
10-5
19.0.1mol﹒L-1NaOH滴定含有NH4Cl的0.1mol﹒L-1HCl溶液时,下列最合适的指示剂是()
A.酚酞B.甲基橙
C.甲基红
20.HPO42-的共轭碱是()
A.H3PO4B.H3O+
C.PO43-D.H2PO4-
21.下列溶液中,C(OH-)最大的是()
A.0.1mol﹒L-1NH3·
H2OB.0.1mol﹒L-1NH4Cl
C.0.1mol﹒L-1NH3·
H2O+0.1mol﹒L-1NH4Cl
22.pH=1和pH=2的两种强电解质溶液等体积混合后,溶液的pH=()
A.1.5B.2.0
C.1.26D.2.3
23.饱和的H2S溶液中,C(H+)=()mol﹒L-1
A.Ka,1×
0.1B.Ka,2×
0.1
C.
D.
24.甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是()
A.HCOOHB.CH3COOH
C.H2C2O4D.H2SO4
25.含有0.01mol·
L-1HCl和0.01mol·
L-1HAc溶液,下面表示正确的是()
A.c(H+)=c(Ac-)B.c(H+)>
c(Ac-)
C.c(H+)<
c(Ac-)D.以上都不正确
26.在0.1mol·
L-1NaF溶液中加入等体积下列物质,F-的浓度最小的是()
A.0.1mol·
L-1NaOHB.0.1mol·
L-1HCl
C.H2O
27.强酸滴定弱碱应选用的指示剂是()
A.酚酞B.甲基橙
C.甲基红
28.向1L0.1mol·
L-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,会发生的情况是()
A.HAc的Ka值增大B.HAc的Ka值减小
C.溶液的pH值增大D.溶液的pH值减小
29.标定NaOH溶液时,选()基准物质最好
A.HNO3B.HCl
C.H2C2O4·
2H2OD.NaC2O4
30.等物质的量的酸与碱作用后,其pH=()
A.7B.小于7
C.可能等于7或大于7或小于7D.大于7
31.标定盐酸溶液时,最好选用何种标准物质()
A.NaOHB.Na2B4O7•10H2O
C.Na2SO4D.NaHCO3
32.德拜—休克尔理论用于解释的现象为()
A.非理想气体B.原子的磁性质
C.强电解质溶液的行为D.液体的行为
33.用强酸滴定强碱时,所用比较合适的指示剂为()
A.酚酞B.甲基橙
34.HCl溶液中约含有0.1mol/L的H3BO3(Ka=7.3×
10-10)时,如欲测定其中HCl的含量,以标准NaOH溶液滴定,应选用的指示剂为()
A.甲基橙(pKa=3.4)B.甲基红(pKa=5.0)
C.百里酚蓝(pKa=1.7)D.酚酞(pKa=9.1)
35.下列四种物质的水溶液,若被强碱标准溶液滴定,在滴定曲线上仅出现一个明显突跃范围的是()
A.H3BO3B.H2C2O4
C.(NH4)2SO4D.NaF
36.在下列溶液中加入等体积的水,溶液的pH不发生变化的是
A.0.1mol·
L-1HAcB.0.1mol·
L-1NaOH
C.0.1mol·
L-1NaClD.0.1mol·
L-1NH3和0.1mol·
L-1NH4Cl
37.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()
A.H2CO3和CO32-B.NH3和NH2-
C.HCl和Cl-D.HSO4-和SO42-
38.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用的缓冲体系是()
A.NH2OH(Kb=9.1×
10-9)B.NH3·
H2O(Kb=1.8×
10-5)
C.CH3COOH(Ka=1.8×
10-5)D.HCOOH(Ka=1.8×
10-4)
39.下列说法错误的是()
A.溶质的活度和它的活度系数成正比
B.溶液的离子强度越大,离子所带电荷越多,则活度系数越大
C.溶液越稀,则弱电解质的电离度越大
D.温度对Kw值有影响,随着温度的升高,Kw值的增大
40.水溶液呈酸性的条件是()
A.C(H+)>
10-7mol·
L-1B.pH<
7
C.C(H+)<
L-1D.C(H+)>
√
41.根据酸碱质子理论,下列物质既是酸,又是碱的是()
A.H3PO4B.OH-
C.HPO42-D.H3O+
42.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液pH值的计算式为()
A.pH=1/2(pKw+pC+lgKb)
B.pH=1/2(pKa+pC)
C.pH=1/2(pKw+pKb+lgC)
D.pH=pKa+lg[C盐/C酸]
43.下列溶液中,哪种溶液的酸性最强()
L-1CH3COOH,Ka=1.8×
B.0.1mol·
L-1HCOOH,Ka=1.8×
10-4
C.0.1mol·
L-1ClCH2COOH,Ka=1.4×
10-3
D.0.1mol·
L-1Cl2CHCOOH,Ka=5.1×
10-2
44.H3PO4的pKa,1、pKa,2、pKa,3分别为2.12,7.20,12.36,则Na3PO4的pKb,3为()
A.6.80B.1.64
C.11.88D.12.88
45.用一未完全干燥的Na2CO3来标定盐酸浓度时,结果会()
A.偏高B.偏低
C.正确浓度D.不受影响
46.用基准物硼砂标定盐酸溶液时,盐酸滴定速度太快时,且滴定管读数过早,将使盐酸的浓度()
A.偏高B.偏低
C.正确浓度D.无影响
47.已知Kb(NH3·
H2O)=1.8×
10-5,在1×
10-4mol·
L-1的氨水中,其水的离子积常数等于()
A.1.0×
10-10B.1.0×
C.1×
10-4D.2.4×
10-10
48.当溶液的pH从n增加到n+2时H+离子的浓度()
A.增加2倍B.减小2倍
C.增加100倍D.减小100倍
49.在0.2mol·
L-1的弱酸HA水溶液中,()的平衡浓度最大
A.H3O+B.OH-
C.A-D.HA
50.HSO3-[K(HSO3-)=3×
10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的缓冲范围是()
A.10-12B.6.5-8.5
C.2.4-4.0D.3-5
51.NH3的共轭酸为(),共轭碱为()
A.HClB.NH2-
C.NH4+D.NH3·
H2O
52.将0.2mol·
L-1HAc和0.2mol·
L-1NaAc溶液等体积混合,混合后溶液的pH值等于4.8,如将此混合液再与等体积的水混合,稀释液的pH值为()
A.2.4B.9.6
C.7.0D.4.8
53.将50ml0.3mol﹒L-1的NaOH与100ml0.45mol﹒L-1的HAc溶液混合(设混合前后总体积不变),K(HAc)=1.8×
10-5)所得溶液的pH=()
A.4.44B.2.80
C.5.04D.2.60
54.将1.0mol﹒L-1HAc溶液稀释一倍,则下面叙述正确的是()
A.HAc的平衡常数增大B.HAc的电离度增大
C.溶液的pH值减小D.HAc的电离度减小
第十六章氧化还原反应和氧化还原滴定
一、选择题
1.反应 2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=2MnSO4+6K2SO4+3H2O中,氧化产物为()
A.MnSO4B.K2SO4
C.H2OD.H2SO4
2.反应Cl2+H2O=HCl+HClO中,氧化剂为()
A.Cl2B.H2O
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