1、A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3PH3、H2OH2S、HFHCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。第3题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为
2、+5，则五种元素都是非金属元素B若R、W分别为Na、Mg，Mg（OH）2不是强碱，A错误；若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确；若Y的最低化合价为2，为第VIA族元素，则Z在第VIIA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第VA族，则R位于第IIIA族，可能为Al，D错误。第4题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）9.下列说法正确的是 A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强 B.A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减
3、小同周期IA族元素金属性比IIA族元素强，但不同周期比较，如Na（IA）、Ca（IIA），前者金属性较弱；VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3S2ClNaMg2Al3。第5题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）9.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A
4、.元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYXAD由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X，Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素，又Y，Z同周期，Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。由元素周期律知，三种元素的非金属强弱为OSP，原子半径PSO，气态氢化物的稳定性的H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。第6题（2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A.6 B.12C
5、.26D.30C 第7题（2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷（新课程）9.已知118号元素的离子、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数cb B.离子的还原性Y2-Z-C.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAYZXW则质子数大小顺序为abdc；离子还原性强弱为Y2X；氢化物稳定性为H2YHZ；原子半径大小顺序为XWYZ。正确答案为B。第8题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）7.下列说法正确的是A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然
6、界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D 常温常压下，Br2、Hg都为液态，A不正确；周期表中192号元素天然存在于自然界中，93号以后的元素多是通过人工方法合成的，B不正确；过渡元素的原子最外层电子数一般是12个，在化学反应中容易失电子，是比较典型的金属，C错误。第9题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）8.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2C元素非金属性越强，它的单质越容易和H2发生化合反应。题给四种物质中，F非金属性最强，F2在冷暗处和H2就能发生爆炸。第10题（2005
7、年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A.16 B.26 C.36 D.46以第IA族元素为例：H、Li、Na、K、Rb、Cs的原子序数依次为1、3、11、19、37、55。其中Li、K相差16；Na、Rb相差26；K、Cs相差36。任意两元素的原子序数之差不可能等于46。第11题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）12.在273K和101 kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A.6.72 L B.7.84 LC.10.08 L D.13.44 L 混合气体的物质的量：
8、n（He）+n（N2）+n（O2）=+=0.6 mol在标准状况（273 K，101 KPa）下的体积为：0.6 mol22.4 Lmol1=13.44 L。第12题（2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷（新课程）8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强将题给部分与元素周期表对照，可确定各元素的种类：常压下S单质的沸点最高，A错误；S2与Ar的电子层结构相同，但不同于Br，
9、B错误；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3，C错误。第13题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B.A、B、C、D只能形成5种单质C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物CD本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。由于A、B、C、D四种元素原子半径依次减小，且A、C核电荷数之比为34，所以A是核电荷数为6的碳，C为氧，
10、则B应为氮元素，又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子，则D为氢元素，显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强；由于碳元素存在多种同素异形体，氧有2种同素异形体，故A、B、C、D所形成的单质多于5种；根据同周期元素的性质递变规律可知C正确，自然界中所存在的各种氨基酸，蛋白质都含有A、B、C、D四种元素，D正确。第14题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XYCD本题主要考查元素周期表的结构及化合物
11、的成键规律。短周期元素原子序数相差2，可能是第一周期A族元素氢和第二周期A族的金属Li，且它们可形成离子化合物LiH，第二周期A族F元素、第三周期A族元素钠亦形成离子化合物，但也可能为第二周期的氧和碳，二者可形成共价化合物CO，故本题答案为C、D。第15题（2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）13.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ 2Ag =Tl+ + 2Ag+。下列推断正确的是 A.Tl+ 的最外层有1个电子B.Tl3+ 的氧化性比Al3+弱C.Tl能形成+3价和+1的化合物D.Tl+ 的还原性比Ag
12、强C本题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与还原性的强弱比较。铊与铝同主族，其原子最外层电子数皆为3个，故Tl+与Tl相比失去了1个电子，故最外层有2个电子。既然Tl有+3和+1两种价态，当然可形成对应的化合物；根据氧化还原反应中，氧化剂氧化性氧化产物氧化性，知氧化性Ti3+Ag+，还原性AgTl+；根据金属活动顺序表可知Al+3Ag+=Al3+3Ag，Ag+的氧化性大于Al3+的氧化性，即氧化性Tl3+Ag+Al3+，B不正确。第16题（2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）6.X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A.X
13、原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来第17题（2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（新课程）15.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第18题（2003年普通高等学校夏季招
14、生考试理综全国卷（旧课程）14.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）第19题（2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）16.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为（ ） A.硫B.砷C.硒D.硅第20题（2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（旧课程）11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是（）A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7A 第21题（2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷（旧课程）11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A.1对B.2对C.3对D.4对B第22题（2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）
