十年高考化学试题分类汇编07周期表Word格式.docx
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A.H2S
B.HCl
C.PH3
D.SiH4
NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为:
NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应图中上三条折线。
所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物,且a点对应第三周期,所以a表示SiH4。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
12.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱
B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素
B
若R、W分别为Na、Mg,Mg(OH)2不是强碱,A错误;
若HnXOm为强酸,即X的非金属性强,可知Y的非金属性更强,B正确;
若Y的最低化合价为-2,为第VIA族元素,则Z在第VIIA族,最高化合价为+7,C错误;
若X的最高正化合价为+5,位于第VA族,则R位于第IIIA族,可能为Al,D错误。
第4题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷(新课程))
9.下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
同周期IA族元素金属性比IIA族元素强,但不同周期比较,如Na(IA)、Ca(IIA),前者金属性较弱;
VIA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O,因分子间存在氢键,其沸点也最高;
同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强,但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此,如H2SO4的酸性比HClO强;
第三周期元素离子半径大小顺序为:
P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
第5题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
9.X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是
A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
AD
由X原子最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素,又X,Y为同一主族的短周期元素,则Y为硫元素,又Y,Z同周期,Z核电荷比Y少1则Z为磷元素。
由元素周期律知,三种元素的非金属强弱为O>S>P,原子半径P>S>O,气态氢化物的稳定性的H2O>H2S>PH3,硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
第6题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
2.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6
B.12
C.26
D.30
C
第7题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综四川卷(新课程))
9.已知1—18号元素的离子
、
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>b
B.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X<W
首先确定W、X、Y、Z在周期表中的位置如图:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
Y
Z
X
W
则质子数大小顺序为a>b>d>c;
离子还原性强弱为Y2->X-;
氢化物稳定性为H2Y<HZ;
原子半径大小顺序为X>W>Y>Z。
正确答案为B。
第8题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
7.下列说法正确的是
A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
D
常温常压下,Br2、Hg都为液态,A不正确;
周期表中1~92号元素天然存在于自然界中,93号以后的元素多是通过人工方法合成的,B不正确;
过渡元素的原子最外层电子数一般是1~2个,在化学反应中容易失电子,是比较典型的金属,C错误。
第9题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅱ(新课程))
8.下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是
A.O2
B.N2
C.F2
D.Cl2
C
元素非金属性越强,它的单质越容易和H2发生化合反应。
题给四种物质中,F非金属性最强,F2在冷暗处和H2就能发生爆炸。
第10题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
9.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16
B.26
C.36
D.46
以第IA族元素为例:
H、Li、Na、K、Rb、Cs的原子序数依次为1、3、11、19、37、55。
其中Li、K相差16;
Na、Rb相差26;
K、Cs相差36。
任意两元素的原子序数之差不可能等于46。
第11题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷Ⅲ(新课程))
12.在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
A.6.72L
B.7.84L
C.10.08L
D.13.44L
混合气体的物质的量:
n(He)+n(N2)+n(O2)=
+
=0.6mol
在标准状况(273K,101KPa)下的体积为:
0.6mol×
22.4L·
mol-1=13.44L。
第12题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综北京卷(新课程))
8.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是
A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
将题给部分与元素周期表对照,可确定各元素的种类:
常压下S单质的沸点最高,A错误;
S2-与Ar的电子层结构相同,但不同于Br-,B错误;
NH3分子间存在氢键,所以NH3的沸点高于PH3,C错误。
第13题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:
4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B.A、B、C、D只能形成5种单质
C.X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D.自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
CD
本题主要考查元素周期表与元素周期律的有关知识。
由于A、B、C、D四种元素原子半径依次减小,且A、C核电荷数之比为3∶4,所以A是核电荷数为6的碳,C为氧,则B应为氮元素,又由D可与C、N、O形成电子总数相等的分子,则D为氢元素,显然CH4、NH3、H2O的稳定性逐渐增强;
由于碳元素存在多种同素异形体,氧有2种同素异形体,故A、B、C、D所形成的单质多于5种;
根据同周期元素的性质递变规律可知C正确,自然界中所存在的各种氨基酸,蛋白质都含有A、B、C、D四种元素,D正确。
第14题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
10.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A.X与Y不可能位于同一主族
B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y可能形成共价化合物XY
D.X与Y可能形成离子化合物XY
CD
本题主要考查元素周期表的结构及化合物的成键规律。
短周期元素原子序数相差2,可能是第一周期ⅠA族元素氢和第二周期ⅠA族的金属Li,且它们可形成离子化合物LiH,第二周期ⅦA族F元素、第三周期ⅠA族元素钠亦形成离子化合物,但也可能为第二周期的氧和碳,二者可形成共价化合物CO,故本题答案为C、D。
第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷(新课程))
13.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第6周期。
Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag==Tl++2Ag+。
下列推断正确的是
A.Tl+的最外层有1个电子
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
C
本题综合考查同主族元素的相似性、递变性、物质氧化性与还原性的强弱比较。
铊与铝同主族,其原子最外层电子数皆为3个,故Tl+与Tl相比失去了1个电子,故最外层有2个电子。
既然Tl有+3和+1两种价态,当然可形成对应的化合物;
根据氧化还原反应中,氧化剂氧化性>氧化产物氧化性,知氧化性Ti3+>Ag+,还原性Ag>Tl+;
根据金属活动顺序表可知Al+3Ag+====Al3++3Ag,Ag+的氧化性大于Al3+的氧化性,即氧化性Tl3+>Ag+>Al3+,B不正确。
第16题(2004年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷(新课程))
6.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(
)
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
第17题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(新课程))
15.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(旧课程))
14.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
第19题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷(理科使用))
16.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。
已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为(
)
A.硫
B.砷
C.硒
D.硅
第20题(2003年普通高等学校春季招生考试理综北京卷(旧课程))
11.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是( )
A.X2YZ4
B.XYZ3
C.X3YZ4
D.X4Y2Z7
A
第21题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷(旧课程))
11.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
A.1对
B.2对
C.3对
D.4对
B
第22题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷(新课程))
13.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
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