1、A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应4四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+离子的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是AW、X形成的化合物只含有离子键 B原子半径：C还原性：W2-Y2- D氧化物的水化物的酸性：YN第I A族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键C、P、S
2、、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl HI离子半径：K+ Cl- S2-A B C D12下列化学用语表达正确的是（ ）A中子数为8的氧原子：OB次氯酸的结构式：HOClC氢化钠的电子式：NaHDCO2的比例模型：13下列说法正确的是（ ）活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClS泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2OH3O+CO32-从上到下，卤族元素的
3、非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJmol-1A全部 B C D14下列叙述正确的是（ ）A24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1mol正丁烷和1mol异丁烷中，化学键数不相同15下列说法正确的是（ ）A离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B离子化合物只能存在离子键C盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存
4、在离子键D共价化合物中不可能存在离子键16X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。AY的阳离子半径比O2-半径大B最简单的气态氢化物的稳定性:ZCX、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W717下列叙述正确的是（ ）AVIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C分子晶体中一定存在共价键D同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强18X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数
5、依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。A最高价氧化物对应水化物的碱性：B离子半径：Z XDZ和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX中所含质子的物质的量是Aa（ANm） /（ A+m）mol Ba（AN）/（ A+m） molCa（ANm） /（ A+2m）mol Da（ANm） /Amol20下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应甲、
6、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的电子层数小于乙甲、乙两原子的电子层数相同，且甲的原子半径大于乙甲、乙金属片插入稀硫酸中，乙单质表面生成氢气两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A仅可以 B仅不可以 C仅可以 D全部可以21下列各组性质比较中，不正确的是A稳定性：CH4NH3 B碱性：NaOHMg（OH）2C氧化性：F2 O2 D酸性：HClO4H2SO422下表是元素周期表主族元素的一部分。短周期元素X的最高正价是5价，Y单质可在空气中燃烧。AZ的元素符号是S, 原子结构示意图为BW、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱CW、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增
7、强DY有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y323短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质BZ的最高价氧化物的水化物为强酸C以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大Dm与p可以发生化合反应24X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）（Z
8、）QC元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强D工业上用电解法冶炼Z单质28如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）AM的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、N两种元素组成的化合物熔点很低D简单离子的半径：ZXY29X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是WXYZMBXZ2为直
9、线形的共价化合物CX、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键30如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是AY元素的两种同素异形体在常温下都是气体B原子半径由大到小排列顺序ZC最高价氧化物对应水化物的酸性WD阴离子半径由大到小排列顺序ZW31有五个系列同族元素的物质，1013kP时测定它们的沸点（）如下表所示：He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0Cl2-33.6（b） 58.7I21
10、84.0（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.0（d） -42.0H2Te -1.8CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e） -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（ ）（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF（2）系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸（3）系列中各化合物的沸点顺序为：H2OH2SH2SeH2Te（4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定A仅有一句 B两句 C三句 D全部正确32中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正
11、确的是规律结论同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高H2O沸点低于H2S较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸33部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。元素代号元素的性质或原子结构M层上的电子数为4常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性L层电子数为次外层电子数的3倍元素最高正价是+ 7价下列叙述不正确的是B化合物WY2不溶于水C由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键D最
12、高价氧化物对应水化物的酸性:W34W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。AW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B四种元素有两种元素在第二周期CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物35短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19， W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4
13、分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4参考答案1A【来源】2012-2013学年河南省偃师高级中学高一下学期第二次月考化学试题（带解析）2C【来源】山东省微山县第二中学2019届高三上学期第三学段教学质量监测化学试题3B【来源】2014高考名师推荐化学元素周期律及化学键（带解析）4B【来源】2017年全国新课程高考仿真信息卷_理综化学（一）5C【来源】2016届黑龙江省大庆实验中学高三考前训练二理综化学试卷（带解析）6C【来源】宁夏银川市2017届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷7C【来源】四川博睿特外国语学校
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