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A.原子半径:
Z>
Y>
X
B.气态氢化物的稳定性:
R>
W
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应
4.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-和X+离子的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是
A.W、X形成的化合物只含有离子键B.原子半径:
C.还原性:
W2->Y2-D.氧化物的水化物的酸性:
Y<
Z
5.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z,下列叙述正确的是()
A.四种元素中,Z元素的非金属性最强
B.只有X、Y、Z存在两种或两种以上的氧化物
C.只有X与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D.Y、Z、W分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
6.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,下列说法正确的是
rW>rZ>rY>rX
B.Z的氢化物比X的氢化物稳定
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
7.常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是()
A.硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同
B.水溶液呈碱性
C.室温条件下,该物质可导电
D.是共价化合物
8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为23.下列关系不正确的是()
Y
B.X可与氢形成化合物
C.气态氢化物的稳定性:
D.简单离子的还原性:
9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A>B>D>CB.离子半径C2—>D—>B+>A2+
C.原子序数d>c>b>aD.单质的还原性A>B>D>C
10.下列对一些客观事实和理论解释正确的是()
选项
事实
理论解释
A
Na与水反应失去1个电子,Mg与水反应失去2个电子
Na的金属性比Mg强
B
H2S
的还原性比HCl
S的非金属性比Cl
C
K3C60在熔融状态下能够导电
K3C60中含有离子
D
Si是半导体材料,同主族的Ge也是半导体材料
ⅣA元素形成的单质都是半导体材料
A.AB.BC.CD.D
11.下列说法正确的是
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应,则非金属性:
P>
N
②第IA族元素铯的两种核素,137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性HClO>
稀H2SO4,所以非金属性Cl>
S
④离子化合物中即可以含有极性共价键,又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,所以酸性HCl>
HI
⑦离子半径:
K+>
Cl->
S2-
A.②③④⑤⑥⑦B.④⑤C.②③④⑦D.④⑤⑥
12.下列化学用语表达正确的是()
A.中子数为8的氧原子:
O
B.次氯酸的结构式:
H—O—Cl
C.氢化钠的电子式:
NaH
D.CO2的比例模型:
13.下列说法正确的是()
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白的化学原理相同
②第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
③因为氧化性:
HClO>稀H2SO4,所以非金属性:
Cl>S
④泥水、淀粉溶液、盐酸分别属于悬浊液、胶体、溶液
⑤碳酸氢根离子的电离方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ·
mol-1
A.全部B.④⑤C.②③④⑦D.②④⑦
14.下列叙述正确的是()
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1
D.1mol正丁烷和1mol异丁烷中,化学键数不相同
15.下列说法正确的是()
A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B.离子化合物只能存在离子键
C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键
D.共价化合物中不可能存在离子键
16.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
A.Y的阳离子半径比O2-半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Z<
C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W<
D.Y与W形成的化合物的水溶液其pH>
7
17.下列叙述正确的是()
A.VIIA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.分子晶体中一定存在共价键
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍,Z原子最外层只有一个电子。
A.最高价氧化物对应水化物的碱性:
B.离子半径:
Z>
X>
D.Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与2H原子组成2HmX分子,在ag2HmX中所含质子的物质的量是
A.a(A-N+m)/(A+m)molB.a(A-N)/(A+m)mol
C.a(A-N+m)/(A+2m)molD.a(A-N+m)/Amol
20.下列事实能判断短周期元素甲的金属性一定比乙强的有()
①甲单质能与乙的硫酸盐水溶液反应②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的电子层数小于乙③甲、乙两原子的电子层数相同,且甲的原子半径大于乙④甲、乙金属片插入稀硫酸中,乙单质表面生成氢气⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多
A.仅③可以B.仅②不可以C.仅①③⑤可以D.全部可以
21.下列各组性质比较中,不正确的是
A.稳定性:
CH4>
NH3B.碱性:
NaOH>
Mg(OH)2
C.氧化性:
F2>
O2D.酸性:
HClO4>
H2SO4
22.下表是元素周期表主族元素的一部分。
短周期元素X的最高正价是+5价,Y单质可在空气中燃烧。
A.Z的元素符号是S,原子结构示意图为
B.W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱
C.W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D.Y有两种常见的同素异形体,化学式分别为Y2与Y3
23.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。
其中m、p具有漂白性;
q是元素Z形成的黄色单质;
X与Z位于同主族;
在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。
上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质
B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C.以上四种元素形成的简单离子中,Z离子半径最大
D.m与p可以发生化合反应
24.X.Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r
(X)
<
(Z)<
(W)
(Y)
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10
的微粒只有2种
D.H2Z的熔点比HW高,是因为它们的晶体类型不同
25.根据中学化学教材所附的元素周期表判断,在短周期元素中下列叙述错误的是()
A.K层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子数为奇数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子数为偶数的所有元素所在的族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
26.已知A、B、C、D为短周期元素,A、D同周期,A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性,B、C为金属元素,B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性。
A.A与B形成的化合物中只含离子键
B.A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
C.若A与C的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
D.相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强
27.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>
Q>
C.元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
D.工业上用电解法冶炼Z单质
28.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是()
A.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D.简单离子的半径:
Z<X<Y
29.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是
W>X>Y>Z>M
B.XZ2为直线形的共价化合物
C.X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键
30.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是
A.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
B.原子半径由大到小排列顺序Z>
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>
D.阴离子半径由大到小排列顺序Z>
W>
31.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7
I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-52.0
对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句()
(1)a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
(2)系列②物质均有氧化性;
系列③物质对应水溶液均是强酸
(3)系列④中各化合物的沸点顺序为:
H2O﹤H2S﹤H2Se﹤H2Te
(4)上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
A.仅有一句B.两句C.三句D.全部正确
32.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
规律
结论
同主族元素性质的相似性
钠和氧反应可以形成Na2O2,也可以和硫形成Na2S2
反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中,浓硫酸中铁片先溶解完
结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高
H2O沸点低于H2S
较强酸可以制取较弱酸
亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
33.部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。
元素代号
元素的性质或原子结构
M层上的电子数为4
常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性
L层电子数为次外层电子数的3倍
元素最高正价是+7价
下列叙述不正确的是
B.化合物WY2不溶于水
C.由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W<
34.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。
A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B.四种元素有两种元素在第二周期
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
35.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:
2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。
下列说法不正确的是()
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
参考答案
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