1、12223242从中可发现，它们遵循2n2，除第1周期外，重复一次，故第8周期含有的元素种数为：52=50，故选C。3为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 BA中锥形瓶中生成CO2气体 CB中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 DC中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解【答案】B【解析】A盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性
2、依次减弱，故A错误；B要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；4某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是（）A 图中
3、虚线相连的元素位于同一族B P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素C K元素位于常规周期表的第三周期第A族D M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2【解析】A. 元素周期表中，短周期同主族元素的原子序数相差2或8，图中虚线相连的元素位于同一族正确，故A正确；B.根据元素周期表 P为H、K为O、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、Z为Cl都是短周期元素，故B对；C. K为O 元素位于常规周期表的第二周期第A族，故C错；D. M为Mg ，Z为Cl，M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2，正确，故D对；答案：C。5元素周期表中第A族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示
4、：图 图 图下列关于五种元素所属周期的判断正确的是（）A 图中五种元素位于第一、二、三周期B 图中五种元素位于第二、三、四周期C 图中五种元素位于第三、四、五周期D 图中五种元素位于第四、五、六周期图中五种元素位于第二、三、四周期；图中五种元素位于第三、四、五周期；图中五种元素位于第四、五、六周期；故D对；D。6某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）AZmn BZnm CZnm DZnm【答案】A【解析】元素B的核电荷数为Z，则Bn-含有的核外电子数是Zn；又因为Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，这说明二者具有相同的
5、核外电子数，所以A元素的原子序数Z+m+n，答案选A。7某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A. B. C. D. 【解析】元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子Xn-核外有x个电子，则质子数为xn，原子核内中子数为A（xn）=Ax+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol（Ax+n）=mol，故选C8下列递变规律正确的是（ ）A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱【解
6、析】A、非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱， 所以酸性：HNO3H3PO4，故A错误；B、同周期元素从左到右最高正价依次升高，P、S、Cl元素的最高正价依次升高，故B错误；C、电子层数相同，半径随原子序数增大而减小，所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大，故C错误；D、同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱，故D正确。9下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2C. CO、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、N2O【解析】A.HCl中氢原子和氧原子
7、之间存在共价键，MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，NH4Cl为离子化合物，含有离子键和共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故A不选；B. NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键，化学键类型相同，故B选；C. CO中只含C、O之间形成的共价键，Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键，CS2中只含C、S之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，NaOH中含离子键和O-H共价键，N2O中只含N、O之间形成的共价键，所以三种物质含有化学键类型不同，故D不选。故答案选B。10三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体
8、，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O=X+3Y。下列有关其产物说法正确的是（）AX是一种温室效应气体 B从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 CY是一种比碳酸强的弱酸 DY具有强氧化性，能使品红溶液褪色【解析】A由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；BX为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；CY是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；DY是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。11下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2B过氧化钠和水反应 ：2Na2O2
9、+H2O=4Na+ + 4OH- +O2C向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2ODFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-【详解】A铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2，故A错误；BNa2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- +O2，故B错误；2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，故D错误；12下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B常温下将Al
10、片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32-13在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2物质的量浓度为 （）A0.3mol.L-1 B0.225mol.L-1 C0.15mol.L-1 D无法计算14ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2
11、O。据此，下列说法不正确的（）AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.021023【解析】ACl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；BC元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；CClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4 ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol（5-4）=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.0210
12、23，D正确；答案选C。15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，Z与W同族。下列说法正确的是（）A. 原子半径：WXYZ B. 化合物熔点：XY2Z2YC. X的简单氢化物的热稳定性比Y的强 D. W与Z形成的化合物属于共价化合物【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则X为碳元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质，则Y为氧元素，W的阴离子的核外
13、电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2，原子序数比X小，则W为氢元素；Z与W同族且原子序数大于Y，则Z为钠元素。A. 同主序元素原子半径从上到下依次增大，同周期元素原子半径从左而右依次减小，故原子半径：W（）Y（）X （）Z （Na），选项A错误；B. 离子晶体的熔点高于分子晶体，化合物熔点：XY2（CO2）r（Z）r（W）B化合物N能使溴水褪色，是因为其具有漂白性C含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【解析】【分析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为
14、SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；【详解】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体（常温下），则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为
15、H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求；A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r（Na）r（s）r（O），故A错误；B、SO2能使溴水褪色，发生SO2Br2H2O=2HBrH2SO4，利用SO2的还原性，故B错误；C、含S元素的盐溶液，如果是Na2SO4，溶液显中性，如果是NaHSO4，溶液显酸性，如果是Na2SO3，溶液显碱性，故C正确；D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答案选C。17
16、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）TRWZB. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，
17、则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T（K） Z（Al） W（Si） R（S），选项A不正确；B. T和R形成化合物
18、K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。答案选A。18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）AW的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙属于两性氧化物D等物质的量的甲和戊完
19、全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是
20、H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性AlFe，A错误；B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误； 故合理选项是B。二、非选择题：包括第19题第22题4个大题，共46分
21、。19（6分）按照要求将相应序号填入空白中：35Cl 金刚石 CO CO2 37Cl 146C SO2 147N 石墨 C60（1）_互为同位素（2）_为酸性氧化物（3）_的质量数相等，但不能互为同位素（4）_互称同素异形体已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力（范德华力）下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：A干冰熔化B氢氧化钠溶于水C氯化氢气体溶于水D冰熔化 ENa2O2溶于水其中判断正确选项的是_【答案】（1）（1分） （2） （1分） （3）（1分） （4）（1分） BD（2分）【解析】（1）质子数相同、质量数（或中子数）
22、不同的原子互称同位素；（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；（3）元素符号左上角数字为质量数；（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。【详解】（1）元素符号左上角数字为质量数，35Cl37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，故答案为：；（2）COCO2SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以CO2SO2为酸性氧化物，；（3）元素符号左上角数字为质量数，146C147N质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位
23、素，；（4）金刚石石墨及C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，；A. 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；B. 氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；C. 氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；D. 冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；E. Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏的是离子键与非极性共价键，E项错误；答案选BD。20（13分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式
24、为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置为_。（2）E的氧化物对应的水化物有_ （写化学式）。（3）B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是_（用离子符号表示）。（4）化合物D2C的形成过程为_（用电子式表示）。（5）由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为_，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为_。（6）化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_。【答案】（1
25、）第二周期第A族（1分） （2）H2SO3、H2SO4（2分） （3）S2-N3-O2-Na+（2分） （4） （2分） （5）NH4NO3（2分） NH4+OH-NH3+H2O（2分） （6）4Na2SO3Na2S+ 3Na2SO4（2分）【解析】【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与
26、D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；C、E主族，则E为S元素，（1）B为N元素，在周期表中的位置是：第二周期第A族；（2）E为S元素，氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4；（3）B、C、D、E分别为N、O、Na、S，形成的简单离子S2-多一个电子层，N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构核电荷数越大半径越小，则半径由大到小的关系是：S2-N3-O2-Na+；（4）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：；（5）由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物硝酸铵的化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为NH4+OH-
