新高考高一化学开学摸底考人教版必修2A卷解析word版Word下载.docx
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12
22
32
42
从中可发现,它们遵循2×
n2,除第1周期外,重复一次,故第8周期含有的元素种数为:
52=50,故选C。
3.为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,某同学设计了如图所示的装置,下列有关叙述正确的是( )
A.HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强
B.A中锥形瓶中生成CO2气体
C.B中装饱和Na2CO3溶液,用于除去A中挥发出的HCl气体
D.C中装Na2SiO3溶液,预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解
【答案】B
【解析】A.盐酸是强酸,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水合物酸性越强,非金属性C>Si,则酸性:
H2CO3>H2SiO3,所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱,故A错误;
B.要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,采用强酸制取弱酸原理,用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳,用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸,所以锥形瓶中用于制取二氧化碳,故B正确;
C.Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应,所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体,故C错误;
D.硅酸不溶于水,所以其预期现象应该是出现白色沉淀,故D错误;
4.某小组在研究前18号元素时发现:
依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。
如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中P点代表氢元素。
下列说法不正确的是( )
A.图中虚线相连的元素位于同一族
B.P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C.K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D.M与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
【解析】A.元素周期表中,短周期同主族元素的原子序数相差2或8,图中虚线相连的元素位于同一族正确,故A正确;
B.根据元素周期表P为H、K为O、L为Na、M为Mg、X为Al、Y为P、Z为Cl都是短周期元素,故B对;
C.K为O元素位于常规周期表的第二周期第ⅥA族,故C错;
D.M为Mg,Z为Cl,M与Z两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2,正确,故D对;
答案:
C。
5.元素周期表中第ⅢA族至0族区域内的五种元素原子序数关系如下图所示:
图① 图② 图③
下列关于五种元素所属周期的判断正确的是( )
A.图①中五种元素位于第一、二、三周期
B.图②中五种元素位于第二、三、四周期
C.图③中五种元素位于第三、四、五周期
D.图③中五种元素位于第四、五、六周期
图①中五种元素位于第二、三、四周期;
图②中五种元素位于第三、四、五周期;
图③中五种元素位于第四、五、六周期;
故D对;
D。
6.某元素B的核电荷数为Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为( )
A.Z+m+nB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+n-m
【答案】A
【解析】元素B的核电荷数为Z,则Bn-含有的核外电子数是Z+n;
又因为Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构,这说明二者具有相同的核外电子数,所以A元素的原子序数=Z+m+n,答案选A。
7.某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为( )
A.
B.
C.
D.
【解析】元素原子的质量数为A,w克这种元素的原子,其物质的量为
mol,阴离子Xn-核外有x个电子,则质子数为x—n,原子核内中子数为A—(x—n)=A—x+n,则w克这种元素的原子核内中子数为
mol×
(A—x+n)=
mol,故选C.
8.下列递变规律正确的是()
A.HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强
B.P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.Na、Mg、Al的金属性依次减弱
【解析】A、非金属性越强,最高价含氧酸酸性越强,同主族元素从上到下非金属性减弱,所以酸性:
HNO3>H3PO4,故A错误;
B、同周期元素从左到右最高正价依次升高,P、S、Cl元素的最高正价依次升高,故B错误;
C、电子层数相同,半径随原子序数增大而减小,所以Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大,故C错误;
D、同周期元素从左到右金属性依次减弱,所以Na、Mg、Al的金属性依次减弱,故D正确。
9.下列各组物质中化学键的类型相同的是()
A.HCl、MgCl2、NH4ClB.NH3、H2O、CO2
C.CO、Na2O、CS2D.CaCl2、NaOH、N2O
【解析】A.HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键,MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键,NH4Cl为离子化合物,含有离子键和共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故A不选;
B.NH3、H2O、CO2中均只含极性共价键,化学键类型相同,故B选;
C.CO中只含C、O之间形成的共价键,Na2O中氧离子和钠离子之间存在离子键,CS2中只含C、S之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故C不选;
D.CaCl2中只含离子键,NaOH中含离子键和O-H共价键,N2O中只含N、O之间形成的共价键,所以三种物质含有化学键类型不同,故D不选。
故答案选B。
10.三氯化氮(NCl3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,遇水生成两种常见化合物:
NCl3+3H2O=X+3Y。
下列有关其产物说法正确的是( )
A.X是一种温室效应气体
B.从化合价分析X具有典型还原性,常温下易被空气氧化
C.Y是一种比碳酸强的弱酸
D.Y具有强氧化性,能使品红溶液褪色
【解析】A.由分析可知,X为氨气,氨气不是温室效应气体,故A错误;
B.X为NH3,常温下氨气不能被空气氧化,故B错误;
C.Y是HClO,HClO是弱酸,酸性比碳酸弱,故C错误;
D.Y是HClO,HClO具有强氧化性,能漂白,能使品红溶液褪色,故D正确。
11.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B.过氧化钠和水反应:
2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑
C.向浓硝酸中加入铜片:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
【详解】A.铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B.Na2O2与H2O反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故B错误;
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故D错误;
12.下列选项中,有关实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32-
13.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1,H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。
向其中加入足量的铜粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为( )
A.0.3mol.L-1B.0.225mol.L-1C.0.15mol.L-1D.无法计算
14.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
据此,下列说法不正确的( )
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1molClO2,转移的电子数约为6.02×
1023
【解析】A.Cl元素的化合价降低,得到电子被还原,则KClO3发生还原反应,A正确;
B.C元素的化合价升高,失去电子被氧化,则H2C2O4在反应中被氧化,B正确;
C.ClO2为还原产物,H2C2O4为还原剂,还原性:
H2C2O4>
ClO2,不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性,C错误;
D.由Cl元素的化合价变化可知,每1molClO2生成,转移1mol×
(5-4)=1mol电子,即该反应转移的电子数约为6.02×
1023,D正确;
答案选C。
15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,Z与W同族。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
W<
X<
Y<
Z
B.化合物熔点:
XY2<
Z2Y
C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强
D.W与Z形成的化合物属于共价化合物
【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则X为碳元素;
工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的Y的单质,则Y为氧元素,W的阴离子的核外电子数与Y原子的核外内层电子数相同则为2,原子序数比X小,则W为氢元素;
Z与W同族且原子序数大于Y,则Z为钠元素。
A.同主序元素原子半径从上到下依次增大,同周期元素原子半径从左而右依次减小,故原子半径:
W(H)<
Y(O)<
X(C)<
Z(Na),选项A错误;
B.离子晶体的熔点高于分子晶体,化合物熔点:
XY2(CO2)<
Z2Y(Na2O),选项B正确;
C.元素非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强,则X的简单氢化物CH4的热稳定性比Y的简单氢化物H2O弱,选项C错误;
D.W与Z形成的化合物NaH属于离子化合物,选项D错误。
答案选B。
16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。
A.原子半径:
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
B.化合物N能使溴水褪色,是因为其具有漂白性
C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
D.Z与X、Y、W形成的化合物中,各元素均满足8电子结构
【解析】【分析】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
【详解】乙是一种“绿色氧化剂”,即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同,则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体(常温下),则N为SO2,根据转化关系,M是单质,H2O2分解成O2和H2O,即M为O2,甲在酸中生成丙,丙为二元化合物,且含有S元素,即丙为H2S,四种元素原子序数依次增大,且都为短周期元素,X为H,Y为O,如果W为S,X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求;
A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是r(Na)>
r(s)>
r(O),故A错误;
B、SO2能使溴水褪色,发生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4,利用SO2的还原性,故B错误;
C、含S元素的盐溶液,如果是Na2SO4,溶液显中性,如果是NaHSO4,溶液显酸性,如果是Na2SO3,溶液显碱性,故C正确;
D、形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S,NaH中H最外层有2个电子,不满足8电子结构,故D错误,答案选C。
17.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂;
Z3+和Y2-具有相同的电子层结构;
T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。
下列说法不正确的是()
T>
R>
W>
Z
B.T和R形成化合物的水溶液呈碱性
C.化合物TX具有很强的还原性,可与水反应
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应
【解析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
其中X-的电子层结构与氦相同,则X为H元素;
R和Y同族,Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂,为O3,则Y为O元素;
R为S元素;
Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期,Z为铝元素;
T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸,据此分析。
【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大,且均不大于20。
T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀,且W的原子序数大于铝而小于硫,故T2WY3为K2SiO3,生成的白色沉淀为硅酸。
A.同周期元素从左而右依次减小,故原子半径:
T(K)>
Z(Al)>
W(Si)>
R(S),选项A不正确;
B.T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐,水解呈碱性,选项B正确;
C.化合物TX为KH,具有很强的还原性,可与水反应生成氢氧化钾和氢气,选项C正确;
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应,选项D正确。
答案选A。
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。
下列说法正确的是()
A.W的原子序数是Z的两倍,金属性强于Z
B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族
C.丙属于两性氧化物
D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量一定相等
【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z的周期序数=族序数,则X是H元素,Z是Al元素;
由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系,其中甲、戊是两常见的金属单质,丁是非金属单质,其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体,则丙是Fe3O4,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe,乙为H2O,丁是H2,戊为金属单质,可以与Fe3O4反应产生Fe单质,因此戊是Al单质,己为Al2O3,结合原子序数的关系可知Y是O元素,W是Fe元素,据此分析解答。
【详解】综上所述可知X是H元素,Y是O元素,Z是Al元素,W是Fe元素。
甲是Fe单质,乙是H2O,丙是Fe3O4,丁是H2,戊是Al单质,己是Al2O3。
A.Fe原子序数是26,Al原子序数是13,26为13的2倍,金属性Al>
Fe,A错误;
B.Fe是26号元素,在元素周期表中位于第四周期VIII族,B正确;
C.丙是Fe3O4,只能与酸反应产生盐和水,不能与碱发生反应,因此不是两性氧化物,C错误;
D.Fe是变价金属,与硝酸反应时,二者的相对物质的量的多少不同,反应失去电子数目不同,可能产生Fe2+,也可能产生Fe3+,而Al是+3价的金属,因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸,消耗的HNO3的量不一定相等,D错误;
故合理选项是B。
二、非选择题:
包括第19题~第22题4个大题,共46分。
19.(6分)Ⅰ.按照要求将相应序号填入空白中:
①35Cl②金刚石③CO④CO2⑤37Cl⑥146C⑦SO2⑧147N⑨石墨⑩C60
(1)_______________互为同位素
(2)________________为酸性氧化物
(3)________________的质量数相等,但不能互为同位素
(4)________________互称同素异形体
Ⅱ.已知微粒间的相互作用有以下几种:
①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力(范德华力)
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断:
A.干冰熔化②⑤
B.氢氧化钠溶于水①
C.氯化氢气体溶于水②④
D.冰熔化④⑤
E.Na2O2溶于水①②
其中判断正确选项的是_____
【答案】Ⅰ.
(1)①⑤(1分)
(2)④⑦(1分)(3)⑥⑧(1分)(4)②⑨⑩(1分)
Ⅱ.BD(2分)
【解析】Ⅰ.
(1)质子数相同、质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;
(2)氧化物只有两种元素,且必须有氧元素,酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物;
(3)元素符号左上角数字为质量数;
(4)同种元素形成的不同单质互为同素异形体;
Ⅱ.首先判断物质的晶体类型,根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。
【详解】Ⅰ.
(1)元素符号左上角数字为质量数,①35Cl⑤37Cl质子数都为17,中子数分别为18、20,互为同位素,
故答案为:
①⑤;
(2)③CO④CO2⑦SO2,都只有两种元素,且有氧元素,但CO不与碱反应,所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物,
④⑦;
(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥146C⑧147N质子数分别为6、7,质量数都为14、20,质量数相等,但不能互为同位素,
⑥⑧;
(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质,属于同素异形体,
②⑨⑩;
Ⅱ.A.干冰熔化只破坏分子间作用力,不破坏共价键,A项错误;
B.氢氧化钠溶于水破坏离子键,B项正确;
C.氯化氢分子间无氢键,溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力,C项错误;
D.冰熔化破坏氢键和分子间作用力,D项正确;
E.Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键,溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气,则破坏的是离子键与非极性共价键,E项错误;
答案选BD。
20.(13分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;
B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;
C原子最外层的电子数比次外层的多4;
C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;
C、E同主族。
回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为______________________。
【答案】
(1)第二周期第ⅤA族(1分)
(2)H2SO3、H2SO4(2分)
(3)S2->N3->O2->Na+(2分)
(4)
(2分)
(5)NH4NO3(2分)NH4++OH-
NH3↑+H2O(2分)
(6)4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4(2分)
【解析】【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;
C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;
C、E主族,则E为S元素,据此解答。
【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;
C、E主族,则E为S元素,
(1)B为N元素,在周期表中的位置是:
第二周期第ⅤA族;
(2)E为S元素,氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4;
(3)B、C、D、E分别为N、O、Na、S,形成的简单离子S2-多一个电子层,N3-、O2-、Na+具有相同电子层结构核电荷数越大半径越小,则半径由大到小的关系是:
S2->N3->O2->Na+;
(4)Na2O为离子化合物,用电子式表示Na2O的形成过程为:
;
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物硝酸铵的化学式为NH4NO3,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为NH4++OH-
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