1、干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱5根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的实验室制O2配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜净化、精制淀粉胶体装置或操作6将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是固体X液体Y检测方法CaO浓氨水蘸有浓盐酸的玻璃棒Cu浓硫酸干燥的红色石蕊试纸Na2O2水带火星的木条Na2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃片7下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ） A不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 B一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处 C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即
2、用氢氧化钠溶液洗涤 D解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆8下列实验能达到预期目的是 A从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B检验溶液中是否一定含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热 D除去粗盐中的Ca2+、SO2-4：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸9下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 （ ）10. 下列实验中，能够达到预期目的的是编号实验内容实验目的在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba（N
3、O3）2 ，产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质将某气体通入品红溶液中，品红褪色证明该气体是SO2用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液，点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响11下列做法正确的是A用无色试剂瓶盛放新制的氯水B 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁12加
4、热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2 B装置乙的试管中可收集到芳香烃 C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D最后收集的气体可做燃料13下列有关物质制备的说法中，不正确的是A用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应B用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应C用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应D用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应14下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是A依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯B依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点
5、的相对高低C依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等D依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热15下列实验能达到预期目的的是 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HClA只有 B只有 C只有 D16下列分离方法不合理的是 （ ） A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法17关于下列各实验
6、装置的叙述中，正确的是 （ ） A装置常用于分离互不相溶的液体 B装置可用于吸收NH3 C装置可用于制备乙酸乙酯 D装置可用于收集NO、CO2等气体18下列做法正确的是 A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用37（：1.19 g）的浓盐酸配制100 mL 1 mol的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶19向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是XSO2NO2HClCl2Y饱
7、和NaHCO3溶液Na2SO3溶液20下列实验操作不能达到预期实验目的的是实验操作鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和Na2CO3溶液比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量Na比较I2在H2O和CCl4中的溶解度向I2水中加入CCl4，振荡B将海带灼烧成灰21. 下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体C提纯工业乙醇D分离苯和苯酚22. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是甲乙丙试管中现象结论饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔可发生氧化反应亚硫酸钠溴水橙色褪去SO2具有漂白性醋酸
8、碳酸钠BaCl2溶液变浑浊醋酸酸性强于碳酸生石灰AgNO3溶液无明显现象NH3与 AgNO3溶液不反应二1（14分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。W若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X的颜色是 。（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途 。（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X与Y反应的化学方程式是 。 （2）若用下列装置只进行Z + W X + Y反应（夹持装
9、置未画出）：丁 完成此实验有多步操作，其中三步是：a点燃酒精灯 b滴加盐酸c检验气体纯度这三步操作的先后顺序是 （填字母）。为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述） 。（3）将3.48 g Z加入50 mL 4 mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112 mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2 mol/L的NaOH溶液 mL （精确到0.1）。2已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成。（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。 A中
10、试管内反应的化学方程式是 。 B中分液漏斗内盛放的物质丁是 ，圆底烧瓶内的物质是 。（均填名称）（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。下图是甲和乙反应过程中能量变化图：508 kJ/mol 该反应的热化学方程式是 。（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是 。（4） 将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是 。为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：相应的离子方程式取少量晶体于试管中，充分加热试管内有固体剩余 固体全部溶解，有气泡产生（5）若用（1）中得A制取
11、丙，并用园底烧瓶通过排气法收集丙（标准状况），然后进行喷泉实验。当水进入到烧瓶体积得3/5时，液面不再上升，此时立即关闭止水夹，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/L（精确到0.001）。3.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图15所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca（OH）2 d. NaOH过量Na2O2图15检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取
12、A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 _（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 _ （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： _ 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 _ 。 a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率图16 b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率 c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5 d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成
13、物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 _mol，甲在标准状况下是 _ L（忽略气体溶解）。4. 某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：适量水样品滤液Y沉淀X气体Z过量盐酸（1）Z的分子式是 。（2）在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为 ，则沉淀X含有的物质的化学式为 、。（3
14、）取滤液Y，测得其pH 7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示） 、 ，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是 。（4）上述推断可见，实验中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用形式表示）5.钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备是： I将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 II将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 III在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀T
15、iO2xH2O。 IVTiO2Xh2O高温分解得到TiO2。 TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。III中反应的化学方程式是 _。如IV在实验室完成，应将TiO2xH2O放在 （填仪器编号）中加热。 （2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下： a. O22O b. O2+H2O2OH（羟基） c. OH+OHH2O2 b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原
16、性”）。 （3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。6.根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。 （1）废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。 废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为 。废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2+ =CH3Hg+H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mgL。若某工厂排放的废水1 L中含 H
17、g2+310-17mo1，是否达到了排放标准 （填“是”或“否”）。废水常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比 为5：2，则该反应的离子方程式为 _。写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式_。调整pH 的范围应该在_之间。 步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_。 该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入 2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入0.1 molL FeCl3和CuSO4 溶液各1 mL，摇匀，观察到滴入FeC
18、l3 溶液的试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否正确_（填正确或错误），请说明原因_。10.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水 回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是 。（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是 ，发生反应的方程式是 _。（3）E中铜发生反应的离子方程式是 _。（4）E中缓缓通入空气的目的是 _。（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液
19、为电解质溶液，负极反应式是 。11. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL1t/s401t14t2比较实验和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。 若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧化硅） （2）用
20、上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 _-_。12。某课外小组模拟如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护） （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是 _。 （2）连接好装置后，首先进行的操作是 _。 （3）通入a气体的目的是 . （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=NaNO2+ + （5）已知：温度低于21.15C时，NO2几乎全部转变为N2O2。工业上可用N2O4与水反应
21、来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 （6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L。则2NO2（g） N2O4（g）的平衡常数K= 。若NO2起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO2的最大转化率为 。13.氯气是一种重要的化工原料。 （1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。 （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 在该实验中，甲部
22、分的装置是 （填字母）；乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。14某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2；在
23、酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 15.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。加试剂X（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。 仪器A的名称是 。 装置B中发生反应的离子方程式是 。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。（2
24、）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2（OH） 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（H2O）42+（aq） +4Cl（aq） CuCl42（aq） +4H2O（l）蓝色 黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。a将Y稀释，发现溶
25、液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失16（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。资料： H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。 H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题： A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_。 B中的现象是_。 C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。 D中盛放的试剂可以是_
