高考 化学实验题押题练习Word文档格式.docx
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干燥红石蕊试纸不变色,湿润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
5.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的
实验室制O2
配制稀硫酸溶液
在铁制品上镀铜
净化、精制淀粉胶体
装置
或操作
6.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。
下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是
固体X
液体Y
检测方法
CaO
浓氨水
蘸有浓盐酸的玻璃棒
Cu
浓硫酸
干燥的红色石蕊试纸
Na2O2
水
带火星的木条
Na2CO3
稀硫酸
滴有澄清石灰水的玻璃片
7.下列有关安全事故的处理不恰当的是()
A.不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤
B.一氧化碳中毒后,应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D.解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人,可让病人服用大量牛奶或豆浆
8.下列实验能达到预期目的是
A.从含I-的溶液中提取碘:
加入硫酸酸化的H2O2溶液,再用酒精萃取
B.检验溶液中是否一定含有CO2-3:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
C.检验蔗糖水解产物是否具有还原性:
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热
D.除去粗盐中的Ca2+、SO2-4:
依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤后再加适量盐酸
9.下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是()
10.下列实验中,能够达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀
检验Na2SO3是否变质
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
证明该气体是SO2
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH溶液的pH
在两支试管中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间
探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
11.下列做法正确的是
A.用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
12.加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是
A.聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B.装置乙的试管中可收集到芳香烃
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D.最后收集的气体可做燃料
13.下列有关物质制备的说法中,不正确的是
A.用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B.用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C.用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D.用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应
14.下列依据相关数据作出的推理和判断中,不正确的是
A.依据溶解度的数据,选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯
B.依据相对分子质量的数据,推测乙醇和丙烷沸点的相对高低
C.依据沸点的数据,判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等
D.依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律,可计算一些反应的反应热
15.下列实验能达到预期目的的是
①用溴水验证汽油中含有不饱和烃
②用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚
③用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl
A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④
16.下列分离方法不合理的是()
A.从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法
B.提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可用加入足量铁悄过滤的方法
17.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是()
A.装置①常用于分离互不相溶的液体B.装置②可用于吸收NH3
C.装置③可用于制备乙酸乙酯D.装置④可用于收集NO、CO2等气体
18.下列做法正确的是
A.用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B.实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气
C.中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗,锥形瓶不用所盛溶液润洗
D.用37%(
:
1.19g·
)的浓盐酸配制100mL1mol·
的盐酸溶液,用到的量器为100mL的量筒和100mL的容量瓶
19.向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;
若打开活塞K,则品红溶液褪色。
X和Y可能是
X
SO2
NO2
HCl
Cl2
Y
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
20.下列实验操作不能达到预期实验目的的是
实验操作
鉴别乙酸乙酯和乙酸
分别加入饱和Na2CO3溶液
比较Fe和Cu的金属活动性
分别加入浓硝酸
比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性
分别加入少量Na
比较I2在H2O和CCl4中的溶解度
向I2水中加入CCl4,振荡
B.将海带灼烧成灰
21.下列实验操作正确的是
A.称量NaOH固体
C.提纯工业乙醇
D.分离苯和苯酚
22.用下图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是
甲
乙
丙
试管中现象
结论
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
乙炔可发生氧化反应
亚硫酸钠
溴水
橙色褪去
SO2具有漂白性
醋酸
碳酸钠
BaCl2溶液
变浑浊
醋酸酸性强于碳酸
生石灰
AgNO3溶液
无明显现象
NH3与AgNO3溶液不反应
二
1.(14分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
W
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是。
Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是。
(2)若用下列装置只进行Z+WX+Y反应(夹持装置未画出):
丁
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯
b.滴加盐酸
c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是(填字母)。
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)。
(3)将3.48gZ加入50mL4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。
当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液mL(精确到0.1)。
2.已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成。
(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙。
①A中试管内反应的化学方程式是。
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是,圆底烧瓶内的物质是。
(均填名称)
(2)工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙。
下图是甲和乙反应过程中能量变化图:
508kJ/mol
该反应的热化学方程式是。
(3)丙在氧气中燃烧的反应是置换反应,该反应的化学方程式是。
(4)①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式是
。
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3,设计实验方案如下,完成下列部分实验报告:
相应的离子方程式
取少量晶体于试管中,充分加热
试管内有固体剩余
固体全部溶解,有气泡产生
(5)若用
(1)中得A制取丙,并用园底烧瓶通过排气法收集丙(标准状况),然后进行喷泉实验。
当水进入到烧瓶体积得3/5时,液面不再上升,此时立即关闭止水夹,烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L(精确到0.001)。
3.某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图15所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置。
A中所用试剂,从下列固体物质中选取:
a.NH4HCO3b.NH4Clc.Ca(OH)2d.NaOH
过量Na2O2
图15
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。
部分实验现象如下:
铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是___(填代表备选试剂的字母);
此时A中主要的玻璃仪器有________________(填名称)。
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
__________________________________________________________。
(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是_____。
a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
图16
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:
5
d.使用铂丝网可以使正反应速率增大,同时也增大逆反应速率
(4)请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol·
L-1的盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_____mol,甲在标准状况下是_______L(忽略气体溶解)。
4.某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去):
①适量水
样品
滤液Y
沉淀X
气体Z
②过量盐酸
(1)Z的分子式是。
(2)在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。
为进一步确定X的组成,向实验②后的溶液中滴加过量的氨水,有沉淀生成,写出生成沉淀的离子反应方程式为,则沉淀X含有的物质的化学式为 、 、 。
(3)取滤液Y,测得其pH>
7,向其中滴入硫酸钠溶液,未观察到任何现象,则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是(用离子符号表示)、,由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是。
(4)上述推断可见,实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用
形式表示)
5.钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要
杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温
下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀
TiO2·
xH2O。
IV.TiO2·
Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。
II中所采取的操作名称是。
②III中反应的化学方程式是________________________________。
③如IV在实验室完成,应将TiO2·
xH2O放在(填仪器编号)中加热。
(2)据报道:
“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a.O2→2Ob.O2+H2O→2OH(羟基)c.OH+OH→H2O2
①b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。
(夹持装置已略去)
①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为。
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是。
6.根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++=====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。
若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×
10-17mo1,是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比
为5:
2,则该反应的离子方程式为____________________。
①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式________________________。
②调整pH的范围应该在____________之间。
⑶步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体。
操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时,停止加热,____________,水浴加热烘干。
采用水浴加热的原因是______。
⑷该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验:
取A、B两支试管,分别加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入
0.1mol·
L-1FeCl3和CuSO4溶液各1mL,摇匀,观察到滴入FeCl3溶液的试管产生气泡更快,由此得到结论:
Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高,该同学的结论是否正确___________(填正确或错误),请说明原因___________。
10.某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
将B处的Cr2O3加热至红热,再鼓入空气,
已知:
无水CaCl2可吸收氨气和水回答下列问题:
(1)B中发生反应的化学方程式是。
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是,发生反应的方程式是_______________________________________________。
(3)E中铜发生反应的离子方程式是_________________________。
(4)E中缓缓通入空气的目的是________________________________。
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是。
11.某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验研究。
请回答:
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。
①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。
②用上述装置进行实验,以生成9.0mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号
V(H2SO4)/mL
c(H2SO4)/mol·
L-1
t/s
Ⅰ
40
1
t1
Ⅱ
4
t2
比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是。
实验过程中,对量气管的操作是。
③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。
粗锌片中所含杂质可能是(填序号)。
a.石墨b.银c.铜d.沙粒(二氧化硅)
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号)。
a.NaOH溶液b.C2H5OHc.NaCl溶液d.稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_________________________-____________________。
12。
某课外小组模拟如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是__________________________。
(2)连接好装置后,首先进行的操作是________________。
(3)通入a气体的目的是.
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是
2NO2+Na2CO3=====NaNO2++
(5)已知:
温度低于21.15°
C时,NO2几乎全部转变为N2O2。
工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。
N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L。
则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=。
若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为。
13.氯气是一种重要的化工原料。
(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。
(2)资料显示:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是(填字母);
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是;
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中反应的化学方程式是;
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是。
14某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
设计装置如下:
(忽略装置中空气的影响)
请回答下列问题:
(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是。
(2)猜测B中可以观察的主要现象是
。
C瓶出来的气体是。
(3)已知:
①室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2;
②在酸性溶液中,NO
可将MnO
还原为Mn2+且无气体生成。
写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:
(4)E装置的作用是。
(5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷,为避免D管中生成NaOH,你认为应该进行的改进是
15.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O)。
加试剂X
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是。
②装置B中发生反应的离子方程式是。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要
(填“是”或“否”)。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。
a.NaOHb.NH3·
H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4
(3)在溶液2转化为CuCl2·
2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)
蓝色黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=。
若增大氯离子浓度,K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
16.(14分)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体,有剧毒;
存在于多种生产过程以及自然界中。
在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料:
①H2S可溶于水(约1:
2),其水溶液为二元弱酸。
②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③H2S在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色。
(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验,如下图所示。
A中是CuSO4溶液,B中放有湿润的蓝色石蕊试纸,C中是FeCl3溶液。
回答下列问题:
①A中有黑色沉淀(CuS)产生,A中发生反应的化学方程式为_________________。
②B中的现象是_________。
③C中只有浅黄色沉淀产生,且溶液变浅绿色。
则C中发生反应的离子方程式为_____。
④D中盛放的试剂可以是________
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