1、人教版高中化学必修一 第一章从实验学化学 章末测试题含答案绝密启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学章末测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A 用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B 用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D 用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.下列对实验过程的评价正确的是（）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含S
2、O42C 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C13.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A HCl和Na2CO3B 稀H2SO4和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3D Ba（OH）2和NaHSO44.现有MgSO4、Ba（NO3）2、NaOH、CuCl2、KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A B C D 5.对下列实验的评价，正确的是（）A 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOB 加入稀盐酸产
3、生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COC 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稍过量的稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl6.一般检验SO的试剂是（）A BaCl2、稀硝酸B AgNO3、稀硝酸C 稀盐酸、BaCl2D AgNO3、稀盐酸7.下列离子检验的方法正确的是（）A 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SOB 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有COC 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na
4、+，无K+D 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+8.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D 9.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（）A 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀C 方案丙：试液无沉淀白色沉淀D 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解10.下列实验能达到预期目的是（）A 检验溶
5、液中是否含有 CO：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B 检验溶液中是否含有 NH4+：先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸C 检验溶液中是否含有 Fe2+：先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液D 检验溶液中是否含有 SO：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸11.3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A 1 molL1B 1.5 molL1C 2 molL1D 2.5 molL112.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A 称量10.6 g Na2CO
6、3溶于100 mL水中B 称量10.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC 量取20 mL 5.0 molL-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD 配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO313.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（）A 该硫酸的浓度为9.2 molL1B 配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4125 mLC 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %D 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的14.在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中
7、，Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL1，的物质的量浓度为0.3 molL1，则混合液中K+的物质的量浓度为（）A 0.15 molL1B 0.45 molL1C 0.3 molL1D 0.6 molL115.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl的数目之比为123，则溶液中下列关系正确的是（）A H+与Cl数目比为23B Al3+与数目比为 32C Na+与Cl数目比为11D Cl与数目比为1316.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液B 1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C
8、250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D 300 mL 5 molL-1KClO3溶液17.下列溶液中c（Cl）与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c（Cl）相等的是（）A 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B 75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液C 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液18.体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（）A 0.25LB 0.5LC 0.75LD 1L19.120 、101.3 kPa，甲烷（
9、CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A 21B 12C 17D 7120.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（）A 11B 21C 12D 13第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.实验室用NaOH固体配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（2）用托盘天平称取NaOH固体。
10、（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）下列配制的溶液浓度偏低的是。A.称量NaOH时，砝码错放在左盘B.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线D.定容时俯视刻度线E.配制
11、前，容量瓶中有少量蒸馏水22.某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 molL1KCl溶液，请回答有关问题。23.某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却
12、到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。24.某化学实验室需要0.2 molL-1的NaOH溶液500 mL和0.5 molL-1的硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的（填写序号）。温度 浓度 容量 压强 酸式或碱式 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤
13、液均注入容量瓶B准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C将容量瓶盖紧，摇匀D将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）根据计算，配制0.2 molL-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为g。（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是。（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 molL-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填字母）。A用量筒量取浓硫酸时，仰视
14、量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯未进行洗涤G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 答案解析1.【答案】D【解析】A项，二者焰色反应现象不同，钾的为紫色，钠的为黄色，可鉴别，故A正确；B项，滴加氢氧化钠都生成沉淀，继续滴加氢氧化钠，因氢氧化钠为两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，可鉴别，故B正确；C项，胶体具有丁达尔效应，可鉴别，故C正确；D项，二者都与澄清石灰水反应，现象相同，不能用澄清石灰水鉴别，二氧化硫具有还原性和漂白
15、性，可用高锰酸钾或品红鉴别，故D错误。故选D。2.【答案】C【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，A错误；硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42或Ag+，B错误；碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，C正确；验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1，故D错误。3.【答案】A【解析】A项，HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用
16、任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；B项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；C项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；D项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；故选A。4.【答案】A【解析】不加任何其他试剂，蓝色溶液的为CuCl2；与反应生成蓝色沉淀的为NaOH；与反应生成白色沉淀，则可鉴别出MgSO4；与反应生成白色沉淀的为Ba（NO3）2，最后一种为KCl，所以被鉴别的先后顺序为，故选A。5.【答案】D【解析】氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水、不溶于酸的沉淀，原溶液中可能含有银离子
17、，不一定含有SO，A错误；气体使澄清石灰水变浑浊，可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3、SO等离子，不一定含有碳酸根离子，B错误；碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，C错误；验证烧碱溶液中是否含Cl，先加过量的稀硝酸除去OH，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl，D正确。6.【答案】C【解析】一般检验SO的试剂是稀盐酸、BaCl2，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，故选C。7.【答案】D【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含C
18、O或HCO3，或都存在，故B错误；C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；故选D。8.【答案】B【解析】Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO、OH都和AgNO3反应，CO、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白
19、色沉淀；只有CO和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH；故选B。9.【答案】B【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸
20、根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。10.【答案】B【解析】使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，HCO3与盐酸也能产生CO2，所以原溶液中不一定含有CO，可能含有SO、HCO3等，A错误；检验溶液中是否含有 Fe2+，应先滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，顺序不能颠倒，C错误；检验SO时应先滴加稀盐酸，没有沉淀生成，然后再滴加氯化钡溶液，加入顺序不能颠倒，D错误。11.【答案】B【解析】由质量守恒可知
21、硫酸根离子的物质的量为=0.15 mol，则硫酸的物质的量为0.15 mol，浓度为=1.5 molL-1。12.【答案】C【解析】A项，100 mL为水的体积，不是溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，错误；B项，n=0.1 mol，由V=0.1 L、c=可知，碳酸钠溶液的浓度小于0.1 mol L-1，错误；C项，由稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后c=1 molL-1，正确；D项，配制80 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，需要100 mL容量瓶，碳酸钠的质量m=cVM=0.1 L1.0 molL-1106 gmol-1=10.6 g，错误。13.【答案】B【解析】A项，c（
22、H2SO4）=molL-1=18.4 molL-1，错误；B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 molL-10.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 molL-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。14.【答案】C【解析】溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Fe3+）+c（
23、K+）=2c（），则：0.1 molL13+c（K+）=20.3 molL-1，解得：c（K+）=0.3 molL1，C正确。15.【答案】A【解析】溶液中Na+、Al3+、Cl的数目之比为1：2：3，设Na+、Al3+、Cl的物质的量分别为1 mol，2 mol，3 mol，氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数，氢离子物质的量为3 mol1 mol=2 mol；设硫酸根离子的物质的量为xmol，依据溶液中电荷守恒规律，得：n（Na+）1+n（H+）1+n（Al3+）3=n（Cl）1+n（）2，即：1 mol1+2 mol1+2 mol3=3 mol1+x2，解得x=3 mol。
24、A项，H+与Cl数目比为2 molNA3 molNA=23，正确；B项，Al3+与数目比为2 molNA3 molNA=23，错误；C项，Na+与Cl数目比为1 molNA3 molNA=13，错误；D项，Cl与数目比为3 molNA3 molNA=11，错误。16.【答案】A【解析】溶液中溶液离子的浓度与溶液的体积无关。A中Cl的物质的量浓度4 molL-1，B中Cl的物质的量浓度2.5 molL-1，C中Cl的物质的量浓度3 molL-1，D中KClO3溶液中不存在Cl，可知A正确。17.【答案】D【解析】50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl浓度为3 molL-1。A项，1
25、50 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl浓度为1 molL-1，与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等；B项，75 mL 2 molL-1的NH4Cl溶液中Cl浓度为2 molL-1，与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等；C项，150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl浓度为2 molL-1，与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等；D项，75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl浓度为3 molL-1，与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl浓度相等。18.【答案】C【解析】容器
26、中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.08232=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1x），则：36.5x+29（1x）34.6，解得：x0.75故HCl的体积为1 L0.75=0.75 L，即为进入容器中液体的体积0.75 L。19.【答案】C【解析】120 时燃烧生成的水为气态，氧气过量发生反应：CH4+2O2=CO2+2H2O，由方程式可知反应前后气体的物质的量不变，气体的质量不变，故平均相对分子质量不变；反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为152=30，根据十字交叉法：，可得原混合气体中
27、甲烷和氧气的体积比为214=17。20.【答案】D【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则=10，解得M=102 gmol-1=20 gmol-1，设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol，则=20，解得yx=13。21.【答案】（1）胶头滴管、250 mL 容量瓶（2）10.0 g（3）BCAFED（4）BC【解析】（1）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液，应选择
28、250 mL容量瓶，还缺少的仪器：胶头滴管、250 mL 容量瓶。（2）用NaOH固体配制250 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0 molL-10.25 L40 gmol-1=10.0 g。（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作步骤为BCAFED。（4）称量NaOH 10.0 g，用不到游码，所以砝码错放在左盘对称量结果无影响，溶质的物质的量和溶液体积都不变，溶液浓度不受影响， A不选；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，
29、溶液浓度偏低， B选；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小， C选；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， D不选；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变， E不选。22.【答案】（1）7.5（2）托盘天平、药匙（3）搅拌、加热、研细氯化钾等措施（4）玻璃棒引流（5）加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切【解析】（1）需氯化钾的质量为m=0.5 L0.2 molL174.5 gmol-1=7.45 g7.5 g。（2）通常用托盘天平称量，用药匙取氯化钾。（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施。（4）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流。（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切。23.【答案】（1）20.0 （2）500 mL 容量瓶 胶头滴管 （3）检漏（4）搅拌 引流 （5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切【解析】（1）配制NaOH溶液450
