人教版高中化学必修一 第一章从实验学化学 章末测试题含答案.docx
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人教版高中化学必修一第一章从实验学化学章末测试题含答案
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人教版高中化学必修一《第一章从实验学化学》章末测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列物质鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液
B.用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
2.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣
3.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的是( )
A.HCl和Na2CO3
B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3
D.Ba(OH)2和NaHSO4
4.现有①MgSO4、②Ba(NO3)2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液,不加任何其他试剂,被鉴别出的先后顺序正确的是( )
A.④③①②⑤
B.④⑤③②①
C.④③②①⑤
D.④②③①⑤
5.对下列实验的评价,正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO
B.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,如有白色沉淀,则证明有Cl﹣
6.一般检验SO
的试剂是( )
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀盐酸、BaCl2
D.AgNO3、稀盐酸
7.下列离子检验的方法正确的是( )
A.向某无色溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,说明原溶液中一定有SO
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,说明原溶液中一定有CO
C.灼烧某白色粉末,火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,无K+
D.向某溶液中滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,再滴加氯水,溶液变红,说明原溶液一定有Fe2+
8.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO
、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
9.为了检验SO
,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是( )
A.方案甲:
试液
白色沉淀
沉淀不溶解
B.方案乙:
试液
无沉淀(也无气泡)
白色沉淀
C.方案丙:
试液
无沉淀
白色沉淀
D.方案丁:
试液
白色沉淀(过滤)
沉淀不溶解
10.下列实验能达到预期目的是( )
A.检验溶液中是否含有CO
:
滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.检验溶液中是否含有NH4+:
先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸
C.检验溶液中是否含有Fe2+:
先滴加氯水,再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有SO
:
先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol•L﹣1
B.1.5mol•L﹣1
C.2mol•L﹣1
D.2.5mol•L﹣1
12.欲配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,正确的方法是( )
A.称量10.6gNa2CO3溶于100mL水中
B.称量10.6gNa2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL
C.量取20mL5.0mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100mL
D.配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,则只需要称量8.5gNa2CO3
13.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1
B.配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%
D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的
14.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1,
的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为( )
A.0.15mol•L﹣1
B.0.45mol•L﹣1
C.0.3mol•L﹣1
D.0.6mol•L﹣1
15.把NaCl和Al2(SO4)3溶于稀盐酸得到混合溶液,其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3,则溶液中下列关系正确的是( )
A.H+与Cl﹣数目比为2∶3
B.Al3+与
数目比为3∶2
C.Na+与Cl﹣数目比为1∶1
D.Cl﹣与
数目比为1∶3
16.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()
A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液
B.1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液
C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液
D.300mL5mol·L-1KClO3溶液
17.下列溶液中c(Cl﹣)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl﹣)相等的是( )
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液
D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液
18.体积为1L干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082将此气体倒扣在水中,进入容器中液体的体积是( )
A.0.25L
B.0.5L
C.0.75L
D.1L
19.120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2===CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶7
D.7∶1
20.一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,则O2与CH4的物质的量之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.1∶2
D.1∶3
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.实验室用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制时必须的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
(2)用托盘天平称取NaOH固体 。
(3)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是 。
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
22.某同学按下列步骤配制500mL0.20mol•L﹣1KCl溶液,请回答有关问题。
23.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。
请回答下列问题:
(1)计算:
需要称取NaOH固体 g。
(2)配制时,必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量简,还缺少的仪器是 、 。
(填仪器名称)
(3)在使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:
先用于 、后用于 。
(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干
B.天平砝码生锈
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤
D.未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.定容观察液面时俯视
(6)若实验过程中出现(5)中D这种情况你将如何处理?
。
24.某化学实验室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的 (填写序号)。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是 (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)根据计算,配制0.2mol·L-1的NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为 g。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol·L-1。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小 (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
答案解析
1.【答案】D
【解析】A项,二者焰色反应现象不同,钾的为紫色,钠的为黄色,可鉴别,故A正确;
B项,滴加氢氧化钠都生成沉淀,继续滴加氢氧化钠,因氢氧化钠为两性氢氧化物,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,可鉴别,故B正确;
C项,胶体具有丁达尔效应,可鉴别,故C正确;
D项,二者都与澄清石灰水反应,现象相同,不能用澄清石灰水鉴别,二氧化硫具有还原性和漂白性,可用高锰酸钾或品红鉴别,故D错误。
故选D。
2.【答案】C
【解析】碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体,A错误;硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀,则某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42﹣或Ag+,B错误;碱性溶液遇酚酞变红,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,C正确;验证烧碱溶液中是否含有Cl-,加稀盐酸除去OH﹣,会引入氯离子,造成干扰,所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-,应先加稀硝酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣,故D错误。
3.【答案】A
【解析】A项,HCl少量不生成气体,HCl足量生成气体,不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别,故A选;
B项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成气体,不能鉴别,故B不选;
C项,均为无色,且反应与量无关,混合反应生成沉淀,不能鉴别,故C不选;
D项,均为无色,反应虽与量有关,但混合均生成白色沉淀,不能鉴别,故D不选;
故选A。
4.【答案】A
【解析】不加任何其他试剂,蓝色溶液的为④CuCl2;与④反应生成蓝色沉淀的为③NaOH;与③反应生成白色沉淀,则可鉴别出①MgSO4;与①反应生成白色沉淀的为②Ba(NO3)2,最后一种为⑤KCl,所以被鉴别的先后顺序为④③①②⑤,故选A。
5.【答案】D
【解析】氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水、不溶于酸的沉淀,原溶液中可能含有银离子,不一定含有SO
,A错误;气体使澄清石灰水变浑浊,可能为二氧化硫、二氧化碳,原溶液中可能存在HCO3﹣、SO
等离子,不一定含有碳酸根离子,B错误;碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸,原溶液中可能含有Ca2+,C错误;验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加过量的稀硝酸除去OH﹣,AgCl不溶于硝酸,如有白色沉淀生成,证明含Cl﹣,D正确。
6.【答案】C
【解析】一般检验SO
的试剂是稀盐酸、BaCl2,先加盐酸无现象,后加氯化钡生成白色沉淀,故选C。
7.【答案】D
【解析】A项,白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但二者不能同时存在,故A错误;
B项,无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO
或HCO3﹣,或都存在,故B错误;
C项,焰色反应为元素的性质,观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,则火焰呈黄色,说明原粉末中有Na+,不能确定是否含K+,故C错误;
D项,滴加硫氰化钾溶液,溶液不变红,不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红,可知亚铁离子被氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,故D正确;
故选D。
8.【答案】B
【解析】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;
CO
用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;
OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;
Cl﹣、CO
、OH﹣都和AgNO3反应,CO
、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;
只有CO
和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO
、再检验OH﹣;故选B。
9.【答案】B
【解析】A项,加入氯化钡溶液,与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子,再加入稀盐酸,硫酸钡和氯化银都不溶解,不能检验出硫酸根离子,故A错误;
B项,加入足量盐酸,没有沉淀生成,说明不是银离子,没有气体产生,说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子,在剩下的两种溶液中滴加氯化钡,产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子,故B正确;
C项,加入稀硝酸,因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子,但不一定是原溶液中的,可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子,不能检验出硫酸根离子,故C错误;
D项,加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子,加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡,无法检验出硫酸根离子,故D错误。
10.【答案】B
【解析】使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2,HCO3﹣与盐酸也能产生CO2,所以原溶液中不一定含有CO
,可能含有SO
、HCO3﹣等,A错误;
检验溶液中是否含有Fe2+,应先滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加氯水,顺序不能颠倒,C错误;
检验SO
时应先滴加稀盐酸,没有沉淀生成,然后再滴加氯化钡溶液,加入顺序不能颠倒,D错误。
11.【答案】B
【解析】由质量守恒可知硫酸根离子的物质的量为
=0.15mol,则硫酸的物质的量为0.15mol,浓度为
=1.5mol·L-1。
12.【答案】C
【解析】A项,100mL为水的体积,不是溶液的体积,则不能计算物质的量浓度,错误;
B项,n=
=
<0.1mol,由V=0.1L、c=
可知,碳酸钠溶液的浓度小于0.1mol·L-1,错误;
C项,由稀释前后溶质的物质的量不变可知,稀释后c=
=1mol·L-1,正确;
D项,配制80mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液,需要100mL容量瓶,碳酸钠的质量m=cVM=0.1L×1.0mol·L-1×106g·mol-1=10.6g,错误。
13.【答案】B
【解析】A项,c(H2SO4)=
=
mol·L-1=18.4mol·L-1,错误;
B项,配制480mL稀硫酸需要配制500mL容量瓶,需要配制500mL,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,配制500mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6mol·L-1×0.5L=2.3mol,需要浓硫酸的体积为
=125mL,正确;
C项,硫酸的密度大于水,等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍,故混合后的质量分数大于49%,错误;
D项,溶液是均匀的,取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4mol·L-1,溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的
,错误。
14.【答案】C
【解析】溶液呈电中性,根据电荷守恒:
3c(Fe3+)+c(K+)=2c(
),则:
0.1mol·L‑1×3+c(K+)=2×0.3mol·L-1,解得:
c(K+)=0.3mol·L‑1,C正确。
15.【答案】A
【解析】溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1:
2:
3,设Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别为1mol,2mol,3mol,氯化钠、氯化氢中钠离子数与氢离子数之和等于氯离子数,氢离子物质的量为3mol﹣1mol=2mol;设硫酸根离子的物质的量为xmol,依据溶液中电荷守恒规律,得:
n(Na+)×1+n(H+)×1+n(Al3+)×3=n(Cl﹣)×1+n(
)×2,即:
1mol×1+2mol×1+2mol×3=3mol×1+x×2,解得x=3mol。
A项,H+与Cl﹣数目比为2mol×NA∶3mol×NA=2∶3,正确;
B项,Al3+与
数目比为2mol×NA∶3mol×NA=2∶3,错误;
C项,Na+与Cl﹣数目比为1mol×NA∶3mol×NA=1∶3,错误;
D项,Cl﹣与
数目比为3mol×NA∶3mol×NA=1∶1,错误。
16.【答案】A
【解析】溶液中溶液离子的浓度与溶液的体积无关。
A中Cl-的物质的量浓度4mol·L-1,B中Cl-的物质的量浓度2.5mol·L-1,C中Cl-的物质的量浓度3mol·L-1,D中KClO3溶液中不存在Cl-,可知A正确。
17.【答案】D
【解析】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol·L-1。
A项,150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol·L-1,与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
B项,75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液中Cl﹣浓度为2mol·L-1,与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
C项,150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl﹣浓度为2mol·L-1,与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度不相等;
D项,75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol·L-1,与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度相等。
18.【答案】C
【解析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082,则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6,
令HCl的体积分数为x,则空气的体积分数为(1﹣x),则:
36.5x+29(1﹣x)≈34.6,
解得:
x≈0.75
故HCl的体积为1L×0.75=0.75L,
即为进入容器中液体的体积0.75L。
19.【答案】C
【解析】120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:
CH4+2O2===CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,气体的质量不变,故平均相对分子质量不变;反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30,根据十字交叉法:
,可得原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2∶14=1∶7。
20.【答案】D
【解析】一定温度压强下,O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍,设混合气体的平均摩尔质量为M,则
=10,解得M=10×2g·mol-1=20g·mol-1,设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol,则
=20,解得y∶x=1∶3。
21.【答案】
(1)胶头滴管、250mL容量瓶
(2)10.0g
(3)BCAFED
(4)BC
【解析】
(1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器:
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,应选择250mL容量瓶,还缺少的仪器:
胶头滴管、250mL容量瓶。
(2)用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量m=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol-1=10.0g。
(3)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:
计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的操作步骤为BCAFED。
(4)称量NaOH10.0g,用不到游码,所以砝码错放在左盘对称量结果无影响,溶质的物质的量和溶液体积都不变,溶液浓度不受影响,A不选;
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,B选;
加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小,C选;
定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,D不选;
配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液浓度不变,E不选。
22.【答案】
(1)7.5
(2)托盘天平、药匙
(3)搅拌、加热、研细氯化钾等措施
(4)玻璃棒引流
(5)加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切
【解析】
(1)需氯化钾的质量为m=0.5L×0.2mol•L﹣1×74.5g·mol-1=7.45g≈7.5g。
(2)通常用托盘天平称量,用药匙取氯化钾。
(3)为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施。
(4)为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流。
(5)定容应注意:
加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切。
23.【答案】
(1)20.0
(2)500mL容量瓶胶头滴管(3)检漏
(4)搅拌引流(5)BDF
(6)用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相切
【解析】
(1)配制NaOH溶液450
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