1、2遇到以下情况，采用的措施正确的是 （ ） A发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 B少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗 C酸或者碱溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D钠着火时立即用泡沫灭火器灭火3. 下列物质的分类全部正确的是 （ ）ACO酸性氧化物 赤铁矿碱性氧化物 B冰水混合物混合物 胆矾纯净物 CNaHSO4一元酸 BaSO4电解质 D烧碱碱 氢硫酸酸4下列实验操作能达到目的的是 （ ）A6把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5 mol/L KCl 溶液C0.5 mol/L
2、醋酸溶液 D0.5 mol/L 盐酸7下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A在 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀B. 用石膏或盐卤点制豆腐C用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱8下列关于钠的化合物的叙述正确的是 （ ）A钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体BNa2O2 可作供氧剂、漂白剂C等物质的量的 Na2O、Na2O2 中含有阴、阳离子的个数不相同DNa2CO3 溶液中通入 CO2 气体，溶液一定会变浑浊9. 下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）AAlCl3 与 NaOH BNaAlO2 与盐酸CFe 与 Cl2 DCO2 与
3、 NaOH序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl 溶液Na2CO3加入足量盐酸，蒸发FeSO4 溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶10为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是筒内外液面相平A读取气体体积 B分离碘酒中的碘 C蒸发 D检查装置气密性A B C D11下列有关离子方程式的书写正确的是 （ ）-A铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH-=2H2O +AlO2+2Al（OH）3C向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为
4、：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4D碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3A某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2A +1 B +2 C +3 D +419把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，证明含 Cl溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 （ ）A30% B52.4% C47.6% D70%2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个20某溶液可能
5、含有 Fe、Al、Fe、Mg、Cu、K 、CO3 4D某溶液中先滴加少量 BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有 SO42-实验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加 BaCl2 溶液和稀盐酸其中不可行的是 （ ）A各取等体积溶液，分别滴加 2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢显紫色 溶液 白色沉淀逐滴加入过量 NaOH 溶液 加 Na2O2 固体无色无味气体 白色沉淀D各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）14下列有关溶液的叙述不正确的是
6、（ ） A用小烧杯称取一定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余 部分C硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%15某溶液中大量存在以下五种离子： Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为 c（Cl-）在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有右图关系。据此说法不正确的是（ ）4A原溶液中一定存在的离子有 Al3+、Mg2+、K+、SO 2-； B
7、配制该溶液所用的溶质不一定为 3 种 C第个实验中，白色沉淀减少时发生的反应为 Al（OH）3+ OH -= AlO2- + 2H2O D第个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气第 II 卷（非选择题，共 60 分）21（14分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2O2。（1）该反应中的还原剂是 ；（2）该反应中，发生还原反应的过程是 （填对应反应物和产物的化学式）；）c（Fe）c（H）c（M）53232，则 M 可能是 （ ）（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；
8、DAg+（4）如反应产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则转移的电子数为 ；（5）已知 I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：17质量为 2.9 g 含有一种金属杂质的金属钠，放入足量的稀硫酸中反应，得到氢气 0.1 g，则所含的金 属杂质可能是 （ ）AFe BMg CAl DCuSO2I H2O2 Fe2+ Cl，则下列反应不能发生的是 ；A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D2Fe3+2I=2Fe2+I2.（6）已知：
9、一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应：氧化反应和还原反应。例如： Mg + Cu2+ = Mg2+ Cu 可拆分成氧化反应：Mg - 2e- = Mg2+，还原反应：Cu2+ + 2e- = Cu。在半 反应中，必须符合电荷守恒和原子守恒。请根据有关信息，分别写出第（5）小题选项 A 的 氧化反应的半反应和选项 D 的还原反应的半反应 ； 离子，在溶液中 0.2mol 该离子恰好能使 0.6mol 的 SO3离子完，则 X2O7离子还原后 X 的化合价为 （ ）（1）写出硬质试管中发生反应的化学方程式 ，实验过程中看 到肥皂泡逐渐变大，请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体 ；（2）
10、该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分，设计了如下实验方案： 查阅相关资料得知：Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 （填 写化学式）；溶液未变红的原因是（用离子方程式表示）： ；（3）一段时间后，该同学发现（2）中未变红的溶液变成红色，说明原因 。23（14 分）已知某工业废水中含有大量 FeSO4，较多的 Cu2+，少量的 Na+以及部分污泥，通过下 列流程可从该废水中回收晶体及金属 Cu.（1）步骤 1 的
11、主要操作是 ；（2）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ；（3）步骤 3 中加入的 Y 溶液是 （填化学式）；（4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干；（5）某同学取少量溶液 2，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示的方法进行操作，可观察到 现象 ， 请 写 出 与 上 述 现 象 相 关 的 反 应 的 化 学 方 程 式 ； 。24（8 分）将 10.5 g 表面氧化了的铝片投入 100 mL NaOH 溶液中，恰好完全反应，放出气体6.72 L（标准状况下）。计算（写出主要解题步骤）：（1）该样品中铝的质量是多少？（2）该 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？2
12、5（14 分）工业生产的纯碱常含有少量的 NaCl 等杂质。下图是测定产品中 Na2CO3 质量分数的实 验装置。操作步骤有：A在干燥管内填满碱石灰，质量为 m g B取 n g 样品装入广口瓶中 C检查装置气密性D关闭止水夹 E打开止水夹 F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为 W g G缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 H缓缓鼓入空气数分钟（1）正确的操作顺序是（填字母）：C E D G F（2）步骤 F 中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是 ，装置甲的作 用是 ，装置乙的作用是 ；（3）计算产品中 Na2CO3 的质量分数的计算式是 ；（4）若去掉装置甲，测定结果会 ，若去掉装置乙
13、，测定结果会 （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”。第 I 卷（选择题，共 40 分）24（8 分）V（1）n（H2）= =m6.72 L22.4 L/mol2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H22 2 3n（Al） n（NaOH） 0.3 mol21（14 分，每空 2 分）（1）H2O2； 2 n（Al） 2 = =n（ NaOH）30.3 mol（2）H2CrO4；Cr（OH）3；（2 分）n（Al）=0.2mol；n（NaOH）=0.2 mol；m（Al）=0.2 mol27 gmol1=5.4 g。（4 分）（3） =2Cr（OH）3+3O2+2H2O；（4
14、）0.3NA；（5）B（2）m（Al2O3）=10.5 g5.4 g=5.1 g；n（Al2O3）=Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2+ H2O1 25.1 g102 g/mol=0.05 mol。+4H+ Fe+e = Fe22（10 分，每空 2 分）3+ - 2+0.05 mol n（NaOH）n（NaOH）=0.1 mol，则 c（NaOH）=0.2 mol+0.1 mol0.1 L=3 mol/L。（2）Fe3O4 和 Fe； Fe + 2Fe3+=3 Fe2+（3）Fe2+被空气中的氧气氧化为 Fe3+（或 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+2H2O ）23（14 分，每空 2 分）25（14 分，每空 2 分）（1）B；H；A；E。（2）使广口瓶中产生的 CO2 气体全部排出；吸收空气中的 CO2；吸收 CO2 中的水蒸气。（2）Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu（3）H2SO4（3）53（w-m）22nX 100%（4）冷却结晶（5）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；FeSO4 +2NaOH= Fe（OH）2+Na2SO4 ； 4Fe（OH）2+ O2 +2H2O= 4Fe（OH）3（4）偏大；偏大。说明：本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“” 均扣一分，不配平不得分。
