高一化学月考试题Word下载.docx
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2.遇到以下情况,采用的措施正确的是()A.发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机B.少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用氢氧化钠溶液擦洗C.酸或者碱溅入眼中,立即用水冲洗,边洗边眨眼睛D.钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
3.下列物质的分类全部正确的是()
A.CO——酸性氧化物赤铁矿——碱性氧化物B.冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C.NaHSO4——一元酸BaSO4——电解质D.烧碱——碱氢硫酸——酸
4.下列实验操作能达到目的的是()
A
6.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,冷却至室温后,溶液导电能力变化最小的是()
A.自来水B.0.5mol/LKCl溶液
C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/L盐酸
7.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()
A.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.用明矾净化饮用水
D.放电影时,放映室射到银幕上的光柱
8.下列关于钠的化合物的叙述正确的是()
A.钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体
B.Na2O2可作供氧剂、漂白剂
C.等物质的量的Na2O、Na2O2中含有阴、阳离子的个数不相同
D.Na2CO3溶液中通入CO2气体,溶液一定会变浑浊
9.下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是()
A.AlCl3与NaOHB.NaAlO2与盐酸
C.Fe与Cl2D.CO2与NaOH
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入足量盐酸,蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
10.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是
筒内外液面相平
A.读取气体体积B.分离碘酒中的碘C.蒸发D.检查装置气密性
A.①②③④B.②③④C.①②③D.①③④
11.下列有关离子方程式的书写正确的是()
-
A.铝粉加入过量氢氧化钠溶液中:
Al+4OH-=2H2O+AlO2
+2Al(OH)3↓
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,发生反应的离子方程式为:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓
A.某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+
A.+1B.+2C.+3D.+4
19.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,
证明含Cl-
溶液,有白色沉淀生成,
得到红棕色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为()
A.30%B.52.4%C.47.6%D.70%
2+2++
2-、SO2-中的几种,取此溶液分别进行四个
20.某溶液可能含有Fe
、Al
、Fe
、Mg
、Cu
、K、CO34
D.某溶液中先滴加少量BaCl2溶液,再滴加足量稀盐酸,生成白色沉淀,证明该溶液一定含有SO42-
实验,其操作和有关现象如下图所示:
焰色反应(透过蓝色钴玻璃)
加BaCl2溶液和稀盐酸
其中不.可.行.的是()
A.各取等体积溶液,分别滴加2滴酚酞试液,比较颜色深浅
B.各取等体积溶液,分别滴加相同浓度的盐酸,观察产生气泡的快慢
显紫色①②
溶液
③④
白色沉淀
逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体
无色无味气体白色沉淀
D.各取等体积溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
14.下列有关溶液的叙述不正确的是()A.用小烧杯称取一定质量的NaOH固体,加水溶解,待溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管立即吸出多余部分
C.硫酸亚铁溶液应现用现配,并加入少量铁粉,防止亚铁离子氧化
D.质量分数为60%的硫酸溶液中加入等体积水,所得溶液的质量分数大于30%
15.某溶液中大量存在以下五种离子:
Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(Cl-)︰
在第③个实验中,生成白.色.沉.淀.的量与加入NaOH的量有右图关系。
据此说法不正确的是()
4
A.原溶液中一定存在的离子有Al3+、Mg2+、K+、SO2-;
B.配制该溶液所用的溶质不一定为3种C.第③个实验中,白色沉淀减少时发生的反应为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD.第④个实验中产生的无色无味气体不一定为氧气
第II卷(非选择题,共60分)
21.(14分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是;
(2)该反应中,发生还原反应的过程是→(填对应反应物和产物的化学式);
)︰c(Fe
)︰c(H
)︰c(M)=5︰3︰2︰3︰2,则M可能是()
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
D.Ag+
(4)如反应产生的气体在标准状况下的体积为3.36L,则转移的电子数为;
(5)已知I−、Fe2+、SO2、Cl−
、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:
17.质量为2.9g含有一种金属杂质的金属钠,放入足量的稀硫酸中反应,得到氢气0.1g,则所含的金属杂质可能是()
A.FeB.MgC.AlD.Cu
SO2>
I−>
H2O2>
Fe2+>
Cl−,则下列反应不能发生的是;
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID.2Fe3++2I−=2Fe2++I2.
(6)已知:
一个氧化还原反应可以拆分成两个半反应:
氧化反应和还原反应。
例如:
Mg+Cu2+=Mg2++Cu可拆分成氧化反应:
Mg-2e-=Mg2+,还原反应:
Cu2++2e-=Cu。
在半反应中,必须符合电荷守恒和原子守恒。
请根据有关信息,分别写出第(5)小题选项A的氧化反应的半反应和选项D的还原反应的半反应;
离子,在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3
离子完
,则X2O7
离子还原后X的化合价为()
(1)写出硬质试管中发生反应的化学方程式,实验过程中看到肥皂泡逐渐变大,请在此现象基础上进一步设计实验证明反应生成的气体;
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中黑色固体物质的成分,设计了如下实验方案:
查阅相关资料得知:
Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是(填写化学式);
溶液未变红的原因是(用离子方程式表示):
;
(3)一段时间后,该同学发现
(2)中未变红的溶液变成红色,说明原因。
23.(14分)已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu.
(1)步骤1的主要操作是;
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为;
(3)步骤3中加入的Y溶液是(填化学式);
(4)步骤4中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、洗涤、烘干;
(5)某同学取少量溶液2,使其跟NaOH溶液反应。
若按右图所示的方法进行操作,可观察到现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式;
。
24.(8分)将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中,恰好完全反应,放出气体
6.72L(标准状况下)。
计算(写出主要解题步骤):
(1)该样品中铝的质量是多少?
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
25.(14分)工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。
下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。
操作步骤有:
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mgB.取ng样品装入广口瓶中C.检查装置气密性
D.关闭止水夹E.打开止水夹F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为WgG.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H.缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填字母):
C→→E→→D→→G→→F
(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是,装置甲的作用是,装置乙的作用是;
(3)计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是;
(4)若去掉装置甲,测定结果会,若去掉装置乙,测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
第I卷(选择题,共40分)
24.(8分)
V
(1)n(H2)==
m
6.72L
22.4L/mol
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
223
n(Al)n(NaOH)0.3mol
21.(14分,每空2分)
(1)H2O2;
2
n(Al)
2
==
n(NaOH)
3
0.3mol
(2)H2CrO4;
Cr(OH)3;
(2分)
n(Al)=0.2mol;
n(NaOH)=0.2mol;
m(Al)=0.2mol×
27g·
mol−1=5.4g。
(4分)
(3)=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O;
(4)0.3NA;
(5)B
(2)m(Al2O3)=10.5g−5.4g=5.1g;
n(Al2O3)=
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
12
5.1g
102g/mol
=0.05mol。
+4H+Fe
+e=Fe
22.(10分,每空2分)
3+-2+
0.05moln(NaOH)
n(NaOH)=0.1mol,则c(NaOH)=
0.2mol+0.1mol
0.1L
=3mol/L。
(2)Fe3O4和Fe;
Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+(或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O)
23.(14分,每空2分)
25.(14分,每空2分)
(1)B;
H;
A;
E。
(2)使广口瓶中产生的CO2气体全部排出;
吸收空气中的CO2;
吸收CO2中的水蒸气。
(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)H2SO4
(3)
53(w-m)
22n
X100%
(4)冷却结晶
(5)生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4;
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)偏大;
偏大。
说明:
1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分。
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- 高一化学 月考 试题