1、1下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D1mol氧含6.021023个O22配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出
2、来，这种萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小51molCO和1molCO2具有相同的：分子数 原子总数 碳原子数 氧原子数A B C D6同温同压下，等质量的下列气体，体积最小的是AH2 BCO2 CO2 DNH37物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是ANaCl 溶液 BAlCl3 溶液 CAl2（SO4）3溶液 DNa2SO4溶液8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作
3、顺序正确的是： 滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba（NO3）2溶液A B C D9用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10下列物质中所含分子物质的量最多的是A4时2.7mL 水 B4.9g 磷酸C6.021022个氯化氢分子 D2.24L一氧化碳（标准状况下）二、双项选择题11实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水
4、B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL12下列说法正确的是A物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D含有6.021023个原子计量为1摩尔13下列说法正确的是 A1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl数目为0.26.021023个B22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LC3.011023个水分子
5、的质量为9g D3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同14下列离子检验的不正确的是A某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClC某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中可能有CO32D某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+15下列各组物质中，所含分子数相等的是A10g H2和10g O2 B标准状况下相同体积的N2和H2C9g水和0.25mol H2 D22g CO2和3.011023个N216给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是A已知物质的体积和质量 B已知气体在标准状况时的
6、密度 C已知一定量物质的量和体积 D已知物质一个分子的实际质量三、填空题（共30分）17选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取分液法 B.加热分解法 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_。（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。（3）分离水和汽油的混合物_。（4）分离四氯化碳（沸点为76.6）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_。（5）从碘的水溶液里提取碘_。18某学生用质量分数为98、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。试回答下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积 mL（计算结
7、果保留到小数点后1位）。（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器 （填序号）。A1000mL烧杯 B100mL烧杯 C10mL量筒D100mL量筒 E500mL容量瓶 F1000mL容量瓶G广口瓶 H托盘天平 I玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是 。（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。你认为上述实验中错误的操作是 （用编号表示）。19已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下
8、述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。四、计算题（共10分）20（10分）实验室需要 0.1 mol /L硫酸溶液 100 mL，现有 2 mol /L硫酸溶液。（1）计算所需 2mol /L硫酸溶液的体积。（2）完全中和 100 mL 0.1 mol /L硫酸溶液，需要1 mol/L的盐酸多少体积？（2）过量的锌与 100 mL 0.1 mol /L硫酸溶液完全反应，放出标况
9、下氢气多少体积？共消耗锌 的质量是多少？第二章化学物质及其变化 复习提纲一、物质分类法 ：二.胶体1、分散系 1）定义：把一种（或多种）物质分散在另外一种（或多种）物质中所得到的体系叫做分散系 2）组成：分散质： 的物质；分散剂：起容纳 作用的物质。2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类: 溶液、胶体、浊液。3、Fe（OH）3胶体的制备：化学方程式：4、胶体和溶液的区分方法: 分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路进行 实验，有无 。5、胶体的净化: 利用 可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离，该过程叫做 。分散系溶液浊液胶体分散质粒子直径
10、分散质粒子单个小分子或离子巨大分子数目的集合许多分子的集合体或高分子外观不均一、不透明稳定性能否透过滤纸鉴别无丁达尔现象静止沉降或分层有丁达尔现象实例氯化钠、乙醇的水溶液泥水、油水Fe（ OH）3胶体、淀粉溶液6、胶体、溶液、浊液的比较7、电泳：由于胶体中的胶粒带电，当连上电源正负极后，在电流的作用下，胶粒定向移动。Fe（OH）3胶体：阴极附近颜色 ，阳极附近颜色 。8、聚沉：胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。这就需要破坏胶体的介稳性。常用的方法如下：（1）加入 。如由豆浆做豆腐时，在一定温度下，加入CaSO4（或其他电解质溶液），将豆浆中
11、的胶体粒子带的电荷被中和，其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐（称为凝胶）。再如河海交界处易形成沙洲。（2）加入 ，使胶体相互聚沉。不同的胶粒吸附带不同电荷的离子，如 、 吸附阳离子，使胶体带正电荷； 、 的胶粒吸附阴离子，使胶粒带负电荷。当两种带相反电荷的胶体混合，也会因胶粒所带电荷发生中和，而使胶体凝聚。如把Fe（OH）3胶体的胶粒加入硅酸胶体中，两种胶体均会发生凝聚，说明两种胶体的胶粒带相反电荷。（说明：Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶粒带负电荷）。（3） ，能量升高，胶粒运动加剧，它们之间碰撞机会增多，而使胶核对离子的吸附作用减弱，即减弱胶体的稳定因素，导致胶体凝聚。如长时间
12、加热时，Fe（OH）3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。三、电解质、非电解质1、物质导电的原因:1.溶液: 2.金属: 2、电解质:3、非电解质:（1）电解质、非电解质应是 ，单质、混合物既不是 ,也不是非电解质。（2）电解质导电有一定外界条件: （食盐水溶液能导电,食盐固体 导电）（3）电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.（SO2 CO2溶解于水得到的水溶液也能导电, SO2 CO2是 ）（4）某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.（CaCO3是 ）（5） 酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是 .四、电离
13、方程式：用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了 的过程的式子,叫做电离方程式.例如: Na2CO3 =2Na+ CO32- 酸的定义：电离时生成的 。碱的定义：盐的定义：电离时生成 五、强电解质、弱电解质项 目强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度 电离电离过程 过程 过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子， 既有电离出的 离子， 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba（OH）2 、Ca（OH）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H
14、2O、Cu（OH）2等极少数盐：六、离子反应1、离子反应定义: .2、离子方程式: 用 来表示离子反应的式子3、离子方程式的书写写: 写出反应 拆: 把在溶液中主要以离子形式存在的物质（易溶、易电离的物质）拆成 ，在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用 表示。删: 删去 ,同时将系数化为最简整数比.查: 检查方程式的原子和电荷是否守恒4、离子方程式的意义: 离子方程式不仅可表示 ，而且可表示 .例如 Ag+Cl-=AgCl 表示:5、书写离子方程式的有关规定:（1） 一律写化学式.（2）固体之间（一般没有在 中进行）反应一般不写离子方程式.（3）浓H2SO4、浓H3PO4写 ;浓HNO3、
15、浓HCl写 形式（4）微溶物生成物写 ，反应物为浊液时写 、为澄清溶液时写 七、离子共存（强调是离子大量共存）：指离子间不发生反应， 1、离子反应条件:（1）复分解型：生成 、生成 、生成 。（2）氧化还原型： 2、离子不共存（1）生成生成 物质而不共存;例如:H+与CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3-、HSO3- 、HS-等（2）生成生成 而不共存;如: Ag+与Cl-、I-、Br-等（3）生成生成 而不共存; H+与CH3COO-、ClO-;OH-与NH4+（4）发生 而不共存; Fe3+与I-、S2-.（5）注意题干条件:A无色透明:不含 等B强酸性:原溶液中含有 C强碱性:
16、原溶液中含有 注意某些特殊的离子的共存问题：H+与OH 及弱酸根离子（如CO32、SO32、S2、CH3COO、SiO32-等）和多元弱酸酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS 、H2PO4 等）均不能大量存在；OH与H+及弱碱的阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等） 和多元弱酸酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS 、H2PO4 等）均不能大量存在八、氧化还原反应氧化反应与还原反应 独立进行.分析反应CuO+H2=Cu+ H2O CuO被还原,发生还原反应; H2被氧化,发生氧化反应.1、得失氧的角度CuO：失去氧即发生还原反应、 H2 ：得到氧即发生氧化反应2、化合
17、价变化角度化学反应有元素化合价变化是 、化学反应无元素化合价变化为 。氧化还原反应特征（判断标准）是 。CuO失氧还原反应铜元素化合价降低氧化剂、结论：还原反应有元素化合价 H2 得氧氧化反应氢元素化合价升高还原剂、结论：氧化反应有元素化合价 思考:氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系?（两个一定,两个可能）3、电子转移角度氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化剂（CuO）得电子，化合价降低，被还原，变为 产物还原剂（H2 ） 失电子，化合价升高，被氧化，变为 产物 从电子转移角度给下列概念下定义:（1）氧化还原反应有 的反应. （2）氧化剂得电子, 化合价 元素的物质.（3）
18、还原剂失电子, 化合价 元素的物质. （4）氧化产物被 的元素对应的产物.（5）还原产物被 的元素对应的产物.九、单线桥、双线桥分析氧化还原反应1、双线桥:表示 的原子或离子得失电子的结果.“谁变成了谁”.书写注意点:（1）标出变价元素化合价、（2）双线桥以反应物指向生成物,且起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向、（3）桥线上标明电子得失数目,化合价升降,被氧化或被还原。2、单线桥:由 指向 ,注明转移电子的数目.“谁给了谁”（1）线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素、（2）箭头表示电子转移方向、（3）数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。十、氧化性、还原性强弱
19、的判断:1、据价态判断：最高价元素只有 、最低价元素只有 、中间价元素 2、据反应条件来判断：在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时,氧化剂氧化能力越强,所要求的反应条件 .因此，我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。3、依据氧化还原反应方程式来判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性: 还原性: 十一、常见的氧化剂及还原剂、常见的氧化剂：活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等；高价元素含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO3等；高价含氧酸盐：KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3等；某些（过）氧化物：nO2、Na2O2、SO3等；高价或较高价金属阳离子：Fe
20、3+、Cu2+、Ag+等。、常见的还原剂：活泼金属：K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等；某些非金属单质：H2、C、Si、S等；变价元素中某些低价态化合物：CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、等。十二、氧化还原反应规律1、相等规律：得电子总数=失电子总数化合价升高总数=化合价降低总数2、强制弱规律（相对强酸制弱酸而言）：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物3、难易规律：当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时，先与 的反应；当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时，先与 的反应。4、转化规律： 归中规律：同种元素“高价态+低价态=中间价态” 相遇不
21、交叉规律：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O同种元素相邻价态之间不反应：浓H2SO4有氧化性，SO2有还原性，两者之间不能反应。十三、常见的电离方程式H2SO42H+SO42、HNO3H+ NO3、NaOHNa+OH、Ba（OH）2Ba 2+2OHCuSO4Cu2+SO42、BaCl2Ba2+2Cl、KAl （SO4）2K+Al3+2SO42十、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。1、Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 _2、H+ + OH- = H2O _3、CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 _4、CO32- + 2H+ = H2O
22、+ CO2 _5、Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+ _十五、写出下列反应离子方程式1、CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4 _2、2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O _3、稀硫酸与氢氧化钡溶液：_ 4、铝和稀盐酸的反应：_5、CO2通入氢氧化钠溶液中：6、氢氧化铁与盐酸反应：7、石灰石与盐酸反应： _8、铁和稀硫酸反应 ：十六、双线桥分析氧化还原反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl（浓）+MnO2 M
23、nCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KMnO4+16HCl（浓） =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O达标练习一选择题（有12个正确答案）1. 下列关于分散系的说法正确的是（）A. 食盐水不是分散系 B. 一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质 C. 分散质一不定是固态 . D. 所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸 2下列物质中，不是电解质溶液的是（）A. 医用酒精 B. HCl溶液 C. 蔗糖溶液 D.稀硫酸3. “纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具
24、有的性质是（ ） A、能全部透过半透膜 B、有丁达尔效应 C、所得液体一定能导电 D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液4. 下列离子方程式书写错误的是（） A. 碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO+2H+=CO2+H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2+2OH-=Cu（OH）2 C. 醋酸溶液中加入烧碱溶液H+OH-=H2O D. 硫酸镁中加入氯化钡溶液Ba2+SO=BaSO45. 当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是 A. SO B. CO C. Cl- D. OH-6. 能用H+OH-=H2O表示的反应是（ ） A、氢氧化钡溶液与硫酸反应 B、氢氧化铜与稀硝酸反应
25、 C、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应 D、氢氧化钠与醋酸溶液反应7.在pH=1的无色透明溶液中，不能大最共存的离子组是（ ） A、Al3+、Ag+、NO-3、Cl- B、Mg2+、NH4+、NQ-3、Cl- C、Ba2+、K+、ClO-、Cl D、Zn2+、Na+、NO-3，SO42-8、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在（ ） A、Ag+ B、SO42- C、CO32- D、OH-9. 氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移10. 氧化剂在反应中（ ） A.得电子 B.失电子 C.被氧化 D.被还原11. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.置换反应C.分解反应 D.复分解反应12. 在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中，还原产物是（ ） A.K2MnO4 MnO2 O2 KMnO413. 某元素在化学反应中
