期中复习提纲高一化学必修1Word格式文档下载.docx
- 文档编号:21776971
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:66.63KB
期中复习提纲高一化学必修1Word格式文档下载.docx
《期中复习提纲高一化学必修1Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《期中复习提纲高一化学必修1Word格式文档下载.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
1.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔D.1mol氧含6.02×
1023个O2
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时观察液面俯视
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上
各混合液的正确方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是B
A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水,且必须比水密度大D.不溶于水,且必须比水密度小
5.1molCO和1molCO2具有相同的:
分子数
原子总数
碳原子数
氧原子数
A.
B.
C.
D.
6.同温同压下,等质量的下列气体,体积最小的是
A.H2 B.CO2 C.O2 D.NH3
7.物质的量浓度相同,体积相同的下列溶液中,所含溶质的离子数目最多的是
A.NaCl溶液B.AlCl3溶液
C.Al2(SO4)3溶液D.Na2SO4溶液
8.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子
依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是:
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
9.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
10.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL水B.4.9g磷酸
C.6.02×
1022个氯化氢分子D.2.24L一氧化碳(标准状况下)
二、双项选择题
11.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加水稀释至500mL
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
12.下列说法正确的是
A.物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C.1mol任何微观粒子的质量以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子(分子)质量
D.含有6.02×
1023个原子计量为1摩尔
13.下列说法正确的是
A.1L0.2mol/LCaCl2溶液中,Cl-数目为0.2×
6.02×
1023个
B.22gCO2含有0.5molCO2分子,体积为11.2L
C.3.01×
1023个水分子的质量为9gD.3.2gO2和3.2gO3含氧原子的数目相同
14.下列离子检验的不正确的是
A.某溶液中滴入氯化钡溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
B.某溶液中滴入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
C.某溶液中滴入稀盐酸,生成无色气体,说明原溶液中可能有CO32-
D.某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
15.下列各组物质中,所含分子数相等的是
A.10gH2和10gO2B.标准状况下相同体积的N2和H2
C.9g水和0.25molH2D.22gCO2和3.01×
1023个N2
16.给出下列条件,能确定该物质摩尔质量的是
A.已知物质的体积和质量B.已知气体在标准状况时的密度
C.已知一定量物质的量和体积D.已知物质一个分子的实际质量
三、填空题(共30分)
17.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法B.加热分解法C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。
(3)分离水和汽油的混合物________。
(4)分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘________。
18.某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积mL(计算结果保留到小数点后1位)。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是。
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中
加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后将蒸馏水注入容
量瓶直至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作
是(用编号表示)。
19.已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从
该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式),
固体残渣的成分是(填化学式)。
(3)步骤3中涉及的操作是:
蒸发浓缩、、过滤、烘干。
四、计算题(共10分)
20.(10分)实验室需要0.1mol/L硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液。
(1)计算所需2mol/L硫酸溶液的体积。
(2)完全中和100mL0.1mol/L硫酸溶液,需要1mol/L的盐酸多少体积?
(2)过量的锌与100mL0.1mol/L硫酸溶液完全反应,放出标况下氢气多少体积?
共消耗锌
的质量是多少?
第二章化学物质及其变化复习提纲
一、物质分类法:
二.胶体
1、分散系
1)定义:
把一种(或多种)物质分散在另外一种(或多种)物质中所得到的体系叫做分散系
2)组成:
分散质:
的物质;
分散剂:
起容纳作用的物质。
2、将分散系按照分散质粒子的大小进行分类:
溶液、胶体、浊液。
3、Fe(OH)3胶体的制备:
化学方程式:
4、胶体和溶液的区分方法:
分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察是否形成一条光亮的通路——进行实验,有无。
5、胶体的净化:
利用可以把胶体和溶液的分散质粒子进行分离,该过程叫做。
分散系
溶液
浊液
胶体
分散质粒子直径
分散质粒子
单个小分子或离子
巨大分子数目的集合
许多分子的集合体或高分子
外观
不均一、不透明
稳定性
能否透过滤纸
鉴别
无丁达尔现象
静止沉降或分层
有丁达尔现象
实例
氯化钠、乙醇的水溶液
泥水、油水
Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
6、胶体、溶液、浊液的比较
7、电泳:
由于胶体中的胶粒带电,当连上电源正负极后,在电流的作用下,胶粒定向移动。
Fe(OH)3胶体:
阴极附近颜色,阳极附近颜色。
8、聚沉:
胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于100nm的颗粒而沉积下来的过程称为胶体的聚沉。
这就需要破坏胶体的介稳性。
常用的方法如下:
(1)加入。
如由豆浆做豆腐时,在一定温度下,加入CaSO4(或其他电解质溶液),将豆浆中的胶体粒子带的电荷被中和,其中的微粒很快聚集而形成胶冻状的豆腐(称为凝胶)。
再如河海交界处易形成沙洲。
(2)加入,使胶体相互聚沉。
不同的胶粒吸附带不同电荷的离子,如、吸附阳离子,使胶体带正电荷;
、的胶粒吸附阴离子,使胶粒带负电荷。
当两种带相反电荷的胶体混合,也会因胶粒所带电荷发生中和,而使胶体凝聚。
如把Fe(OH)3胶体的胶粒加入硅酸胶体中,两种胶体均会发生凝聚,说明两种胶体的胶粒带相反电荷。
(说明:
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,硅酸胶体胶粒带负电荷)。
(3),能量升高,胶粒运动加剧,它们之间碰撞机会增多,而使胶核对离子的吸附作用减弱,即减弱胶体的稳定因素,导致胶体凝聚。
如长时间加热时,Fe(OH)3胶体就会发生凝聚而出现红褐色沉淀。
三、电解质、非电解质
1、物质导电的原因:
1.溶液:
2.金属:
2、电解质:
3、非电解质:
(1)电解质、非电解质应是,单质、混合物既不是,也不是非电解质。
(2)电解质导电有一定外界条件:
(食盐水溶液能导电,食盐固体导电)
(3)电解质是在一定条件下,本身电离而导电的化合物.(SO2CO2溶解于水得到的水溶液也能导电,SO2CO2是)
(4)某些难溶于水的物质,由于它们的溶解度小,所以测不出它们的导电性,但是由于它们溶解于水的部分能电离,所以属于电解质.(CaCO3是)
(5)酸、碱、盐、水是电解质,蔗糖、酒精等是.
四、电离方程式:
用化学符号来表示在水溶液中或熔融状态下产生了的过程的式子,叫做电离方程式.例如:
Na2CO3=2Na++CO32-
酸的定义:
电离时生成的。
碱的定义:
盐的定义:
电离时生成
五、强电解质、弱电解质
项目
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关
不同点
电离程度
电离
电离过程
过程
过程,存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“===”
电离方程式用“
”
水溶液中粒子存在形式
电离出的阴、阳离子,
既有电离出的离子,
绝大多数盐:
NaCl、BaSO4等
强酸:
H2SO4、HCl等
强碱:
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱酸:
H2CO3、CH3COOH等
弱碱:
NH3·
H2O、Cu(OH)2等
极少数盐:
六、离子反应
1、离子反应定义:
.
2、离子方程式:
用来表示离子反应的式子
3、离子方程式的书写
写:
写出反应
拆:
把在溶液中主要以离子形式存在的物质(易溶、易电离的物质)拆成,在溶液中主要以固体或分子形式存在的物质仍用表示。
删:
删去,同时将系数化为最简整数比.
查:
检查方程式的原子和电荷是否守恒
4、离子方程式的意义:
离子方程式不仅可表示,而且可表示
.
例如Ag++Cl-=AgCl↓表示:
5、书写离子方程式的有关规定:
(1)一律写化学式.
(2)固体之间(一般没有在中进行)反应一般不写离子方程式.
(3)浓H2SO4、浓H3PO4写;
浓HNO3、浓HCl写形式
(4)微溶物——生成物写,反应物为浊液时写、为澄清溶液时写
七、离子共存(强调是离子大量共存):
指离子间不发生反应,
1、离子反应条件:
(1)复分解型:
生成、生成、生成。
(2)氧化还原型:
2、离子不共存
(1)生成生成物质而不共存;
例如:
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等
(2)生成生成而不共存;
如:
Ag+与Cl-、I-、Br-等
(3)生成生成而不共存;
H+与CH3COO-、ClO-;
OH-与NH4+
(4)发生而不共存;
Fe3+与I-、S2-.
(5)注意题干条件:
A无色透明:
不含等
B强酸性:
原溶液中含有C强碱性:
原溶液中含有
注意某些特殊的离子的共存问题:
①H+与OH—及弱酸根离子(如CO32—、SO32—、S2—、CH3COO—、SiO32-等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)均不能大量存在;
②OH—与H+及弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Al3+等)和多元弱酸酸式根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4—等)均不能大量存在
八、氧化还原反应——氧化反应与还原反应独立进行.
分析反应CuO+H2=Cu+H2OCuO被还原,发生还原反应;
H2被氧化,发生氧化反应.
1、得失氧的角度——CuO:
失去氧即发生还原反应、H2:
得到氧即发生氧化反应
2、化合价变化角度——化学反应有元素化合价变化是、化学反应无元素化合价变化为。
氧化还原反应特征(判断标准)是。
CuO——失氧——还原反应——铜元素化合价降低——氧化剂、结论:
还原反应有元素化合价
H2——得氧——氧化反应——氢元素化合价升高——还原剂、结论:
氧化反应有元素化合价
思考:
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系?
(两个一定,两个可能)
3、电子转移角度——氧化还原反应的本质:
电子的转移(得失或偏移)
氧化剂(CuO)——得电子,化合价降低,被还原,变为产物
还原剂(H2)——失电子,化合价升高,被氧化,变为产物
从电子转移角度给下列概念下定义:
(1)氧化还原反应——有的反应.
(2)氧化剂——得电子,化合价元素的物质.
(3)还原剂——失电子,化合价元素的物质.(4)氧化产物——被的元素对应的产物.
(5)还原产物——被的元素对应的产物.
九、单线桥、双线桥分析氧化还原反应
1、双线桥:
表示的原子或离子得失电子的结果.“谁变成了谁”.
书写注意点:
(1)标出变价元素化合价、
(2)双线桥以反应物指向生成物,且起止在变价的同种元素之间,不指明电子转移方向、(3)桥线上标明电子得失数目,化合价升降,被氧化或被还原。
2、单线桥:
由指向,注明转移电子的数目.“谁给了谁”
(1)线桥从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得电子的元素、
(2)箭头表示电子转移方向、(3)数字表示某元素失电子也是另一元素得电子的总数。
十、氧化性、还原性强弱的判断:
1、据价态判断:
最高价元素只有、最低价元素只有、中间价元素
2、据反应条件来判断:
在用多种氧化剂氧化同一种还原剂时,氧化剂氧化能力越强,所要求的反应条件
.因此,我们可以通过化学反应条件来判断氧化性、还原性强弱。
3、依据氧化还原反应方程式来判断——氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
>
还原性:
>
十一、常见的氧化剂及还原剂
1、常见的氧化剂:
①活泼非金属单质:
F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等;
②高价元素含氧酸:
浓H2SO4、HNO3、HClO3等;
③高价含氧酸盐:
KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等;
④某些(过)氧化物:
MnO2、Na2O2、SO3等;
⑤高价或较高价金属阳离子:
Fe3+、Cu2+、Ag+等。
2、常见的还原剂:
①活泼金属:
K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Zn等;
②某些非金属单质:
H2、C、Si、S等;
③变价元素中某些低价态化合物:
CO、H2S、HI、HBr、SO2及亚硫酸盐、NH3等。
十二、氧化还原反应规律
1、相等规律:
①得电子总数=失电子总数②化合价升高总数=化合价降低总数
2、强制弱规律(相对强酸制弱酸而言):
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性:
氧化剂>
氧化产物还原性:
还原剂>
还原产物
3、难易规律:
当一种氧化剂遇到多种不同的还原剂时,先与的反应;
当一种还原剂遇到多种不同的氧化剂时,先与的反应。
4、转化规律:
①归中规律:
同种元素“高价态+低价态=中间价态”
②相遇不交叉规律:
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O
③同种元素相邻价态之间不反应:
浓H2SO4有氧化性,SO2有还原性,两者之间不能反应。
十三、常见的电离方程式
H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-、NaOH=Na++OH-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-
CuSO4=Cu2++SO42-、BaCl2=Ba2++2Cl-、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
十、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。
1、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓_______________________________________
2、H++OH-==H2O______________________________
3、CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑____________________________________
4、CO32-+2H+==H2O+CO2↑__________________________________
5、Cu2++Fe==Cu+Fe2+___________________________
十五、写出下列反应离子方程式
1、CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓______________________________________________________
2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O___________________________________________________
3、稀硫酸与氢氧化钡溶液:
______________________________________________________
4、铝和稀盐酸的反应:
______________________________________________________
5、CO2通入氢氧化钠溶液中:
6、氢氧化铁与盐酸反应:
7、石灰石与盐酸反应:
______________________________________________________
8、铁和稀硫酸反应:
十六、双线桥分析氧化还原反应
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
达标练习
一.选择题(有1—2个正确答案)
1.下列关于分散系的说法正确的是()
A.食盐水不是分散系B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质
C.分散质一不定是固态.D.所有分散系里的分散质微粒都能够透过滤纸
2.下列物质中,不是电解质溶液的是()
A.医用酒精B.HCl溶液C.蔗糖溶液D.稀硫酸
3.“纳米材料”是指粒子粒度在几纳米到几十纳米的材料,如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是()
A、能全部透过半透膜B、有丁达尔效应
C、所得液体一定能导电D、所得物质一定为悬浊液或乳浊液
4.下列离子方程式书写错误的是()
A.碳酸钠溶液与足量的稀硫酸混合CO
+2H+====CO2↑+H2O
B.氯化铜溶液中加入烧碱溶液Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓
C.醋酸溶液中加入烧碱溶液H++OH-====H2O
D.硫酸镁中加入氯化钡溶液Ba2++SO
====BaSO4↓
5.当溶液中有大量的H+和Ba2+时,下列离子中有可能大量存在的是
A.SO
B.CO
C.Cl-D.OH-
6.能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A、氢氧化钡溶液与硫酸反应
B、氢氧化铜与稀硝酸反应
C、氢氧化钾与硫酸氢钠溶液反应
D、氢氧化钠与醋酸溶液反应
7.在pH=1的无色透明溶液中,不能大最共存的离子组是()
A、Al3+、Ag+、NO-3、Cl-B、Mg2+、NH4+、NQ-3、Cl-
C、Ba2+、K+、ClO-、ClD、Zn2+、Na+、NO-3,SO42-
8、在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,则未知溶液中可能大量存在()
A、Ag+B、SO42-C、CO32-D、OH-
9.氧化还原反应的实质是()
A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移
10.氧化剂在反应中()
A.得电子B.失电子C.被氧化D.被还原
11.下列反应一定属于氧化还原反应的是()
A.化合反应B.置换反应
△
C.分解反应D.复分解反应
12.在反应2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑中,还原产物是()
A.K2MnO4B.MnO2C.O2D.KMnO4
13.某元素在化学反应中
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 期中 复习 提纲 高一化学 必修