1、以下对B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子4. 下列说法正确的是A. 胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100 nm之间。B. 胶体和溶液都一定是均一透明的分散系，可以用丁达尔效应来鉴别。C. 制备Fe（OH）3胶体的操作为，在沸水中逐滴滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热。D. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离5. 下列说法正确的是A.物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B.周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2molC.物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D.水的
2、摩尔质量是18g 6. 下列离子方程式书写正确的是A. 实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?B. 向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液 ：Ag+Cl = AgCl?C. 氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+ H+SO42 BaSO4?+H2OD. 稀硫酸滴到铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2?7. 能够鉴别BaCl2溶液 、NaCl 溶液、Na2CO3溶液的试剂是（ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸8. 下列物质属于电解质的有A. 铜丝 B.稀硫酸 C. NaCl D.CO29. 下列说法正确的是A.浓硫酸稀释时应注
3、意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中B.将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC. 0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液，c（Na+）相同D.将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标准状况），该气体的摩尔质量 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-111. 在无色溶液中，下列离子可以共存的是 A. Ca2+ Mg2+ CO32- Cl B. Fe3+ Cl Na+ H+ C. H+ Ag+ NO3 NH4+ D .CO32-
4、 H+ Na+ OH 12. 质量分数为10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 质量分数为20%的溶液，则该质量分数为20% NaOH溶液的物质的量浓度为A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL113. 过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序为A B C D14. 在不使用指示剂的前提下，要将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，
5、最好选用下列物质中的A石灰水B生石灰粉末C碳酸钙粉末D熟石灰粉末15. 下列实验设计中能达到预期目的的是A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离16. 关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子数相等。其中正确的是A. B. C. D. 17. 下列实验操作错误的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C
6、. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水18. 已知Q和R的摩尔质量之比是9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9 B.32:9 C.23:9 D.16:919. 在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L DV/11.2mol/L20. 同温同压下，相同质量的SO2和CO2相比较，下列叙
7、述中正确的是A密度比为1 : 1 B密度比为1116C体积比为1611D体积比为111621. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4?表示的是 A. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4?+2H2O BBaCO3+H2SO4 = BaSO4?+CO2?CBa（NO3）2+ H2SO4= BaSO4?+2HNO3DBa（OH）2+ 2KHSO4 = BaSO4?+K2SO4+2H2O2、非选择题（本题包括4小题，共58分）22.（共8分）现有氧气；空气；碱式碳酸铜；氯酸钾；硫；水；氧化镁；氯化钠；CO；SO2；氨水；Mn2O7；Cu2SO45H2O等物质，其中属于混
8、合物的有 ，属于单质的是_；属于金属氧化物的有 ；属于盐的有 。23.（共16分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题。（1）请写出该实验的实验步骤溶解 冷却 转移 _ _摇匀（2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：_、_。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因。容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。24.（共14分）某同学设计如下实验方案，以分离K
9、Cl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。（1）B物质的化学式为 。（2）在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热（3）该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为 。（4）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 的质量。（5）请按要求写出下列离子方程式：生成沉淀A：_沉淀A与盐酸反
10、应：_25.完成下列3道小题,共20分（1）1.5mol CO2的质量是 ，在标准状况下的体积为 ，所含氧原子的数目为 。（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为 ，碳原子和氧原子的个数比为 ，该混合气体的摩尔质量为 。（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；在标准状况下产生气体的体积。遵义四中2016-2017年度高一第一学期期中考试高一化学答题卡姓名：班级：考号：贴条形码区一、选择题（每小题2分，共50分） 1-5 CCAAC 6-10 BBCCD 11-15 CAACD16-20 CDDCD 21 C二、非选择题（共50分）22.（每空2分，共8分） 2.11 ； 1.5 ； 7. 12 ； 3.4.8.13 。23.（每空2分，共16分）（1） 洗涤 定容 （2） 500ml容量瓶 玻璃棒 （3） 无影响 配置完成前，有蒸馏水不会影响溶液的体积，根据公式根据c=n/V，题目中物质的量n不变，溶液体积V无影响，溶液物质的量浓度c无影响。
