高一上学期期中考试试题 化学 含答案Word格式文档下载.docx
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以下对B分子组成的推测一定正确的是
A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子
4.下列说法正确的是
A.胶体与其他分散系最本质的区别是分散质粒子的直径介于1-100nm之间。
B.胶体和溶液都一定是均一透明的分散系,可以用丁达尔效应来鉴别。
C.制备Fe(OH)3胶体的操作为,在沸水中逐滴滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀,停止加热。
D.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
5.下列说法正确的是
A.物质的量是一个新的物理量,它表示的是物质的质量
B.周一上午升旗仪式时,学生和老师的物质的量共有2mol
C.物质的量的单位是摩尔,简称摩,用mol表示
D.水的摩尔质量是18g
6.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室制备CO2的反应为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?
B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:
Ag++Cl-=AgCl?
C.氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4?
+H2O
D.稀硫酸滴到铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2?
7.能够鉴别BaCl2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
8.下列物质属于电解质的有
A.铜丝B.稀硫酸C.NaClD.CO2
9.下列说法正确的是
A.浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
B.将11.2LHCl溶于水形成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
C.0.5mol/L的Na2SO4和1mol/L的NaOH溶液,c(Na+)相同
D.将20gNaOH溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液
10.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标准状况),该气体的摩尔质量
A.28.4B.28.4g·
mol-1 C.71D.71g·
mol-1
11.在无色溶液中,下列离子可以共存的是
A.Ca2+Mg2+CO32-Cl-B.Fe3+Cl-Na+H+
C.H+Ag+NO3-NH4+D.CO32-H+Na+OH-
12.质量分数为10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL质量分数为20%的溶液,则该质量分数为20%NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25mol·
L-1B.12.5mol·
L-1C.7mol·
L-1D.7.5mol·
L-1
13.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤 正确的操作顺序为
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
14.在不使用指示剂的前提下,要将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去,最好选用下列物质中的
A.石灰水 B.生石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.熟石灰粉末
15.下列实验设计中能达到预期目的的是
A.将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B.将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C.用碳酸钠溶液鉴别氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D.将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离
16.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述:
质量相等
密度相等
所含分子数相等
所含碳原子数相等。
其中正确的是
A.
B.
C.
D.
17.下列实验操作错误的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂不溶于水
18.已知Q和R的摩尔质量之比是9:
22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A.46:
9 B.32:
9 C.23:
9 D.16:
9
19.在标准状况下,将VLHCl气体溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为
A.V/22400mol/LB.1000V/22.4mol/LC.V/22.4mol/LD.V/11.2mol/L
20.同温同压下,相同质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是
A.密度比为1:
1 B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16
21.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4?
表示的是
A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4?
+2H2O
B.BaCO3+H2SO4=BaSO4?
+CO2?
C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4?
+2HNO3
D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4?
+K2SO4+2H2O
2、非选择题(本题包括4小题,共58分)
22.(共8分)现有⑴氧气;
⑵空气;
⑶碱式碳酸铜;
⑷氯酸钾;
⑸硫;
⑹水;
⑺氧化镁;
⑻氯化钠;
⑼CO;
⑽SO2;
⑾氨水;
⑿Mn2O7;
⒀Cu2SO4·
5H2O等物质,其中属于混合物的有,属于单质的是____________;
属于金属氧化物的有;
属于盐的有。
23.(共16分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列问题。
(1)请写出该实验的实验步骤
①溶解②冷却③转移④_______⑤______⑥摇匀
(2)现在已有下列仪器:
托盘天平,烧杯,量筒,要完成本实验还需仪器为:
_________________、___________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(偏高、偏低或者无影响)及造成该影响的原因。
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水,对所配溶液浓度的影响,原因是:
②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响,原因是:
。
24.(共14分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题。
(1)B物质的化学式为。
(2)在蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
(3)该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案可以设计为。
(4)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是的质量。
(5)请按要求写出下列离子方程式:
生成沉淀A:
_____________________________________________________
沉淀A与盐酸反应:
_______________________________________________
25.完成下列3道小题,共20分
(1)1.5molCO2的质量是,在标准状况下的体积为,所含氧原子的数目为。
(2)现有质量比为11:
14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为。
(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
✍原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
✍在标准状况下产生气体的体积。
遵义四中2016-2017年度高一第一学期期中考试
高一化学答题卡
姓名:
班级:
考号:
贴条形码区
一、选择题(每小题2分,共50分)
1-5CCAAC6-10BBCCD11-15CAACD
16-20CDDCD21C
二、非选择题(共50分)
22.(每空2分,共8分)
2.11;
1.5;
7.12;
3.4.8.13。
23.(每空2分,共16分)
(1)洗涤定容
(2)500ml容量瓶玻璃棒
(3)①无影响配置完成前,有蒸馏水不会影响溶液的体积,根据公式根据c=n/V,题目中物质的量n不变,溶液体积V无影响,溶液物质的量浓度c无影响。
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