1、届高考三轮冲刺无机综合推断练习一2020-2021学年度高考三轮冲刺无机综合推断练习一一、多选题1短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图。下列说法错误的是 A简单离子半径：ZYB简单气态氢化物的热稳定性：YXCa一定由W、X两种元素组成Dd中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为11二、单选题2已知：甲、乙、丙、丁、戊是均含有同一种短周期元素的纯净物，A是强碱溶液，B为强酸溶液，其转化关系如图所示(反应条件和部分产物均省略)。下列说法错误的是
2、A若丁为具有臭鸡蛋气味气体，可判断乙、丙溶液均呈碱性B若甲为黄绿色有毒气体，则乙、丙中有一种物质可能具有漂白性C若甲为二氧化氮，且各反应能够顺利进行，则丁和戊反应生成甲的化学方程式为HNO2+HNO3=2NO2+H2OD各物质间相互转化中，乙和戊、丙和丁一定不能大量共存3W、X、Y、Z为四种原子序数依次递增的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由它们组成的二元化合物，其中甲、乙分子中均含10个电子，丙分子空间构型为直线形，有关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A甲分子的空间结构呈正四面体形BW元素的不同核素之间可以通过化学反应进行转化CW、Y、Z三种单质中Z单质的沸点最高D化合物丁中既含离子键又
3、含共价键三、元素或物质推断题4某单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素，请回答下列问题：ABCD(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。A、D的化学式分别为：A_，D_。工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成_而污染环境。写出BC反应的化学方程式：_。(2)若C为淡黄色固体。C的电子式为_，C中阴阳离子数目比为_。D中化学键类型_(“离子键”“极性键”或“非极性键”)写出CD反应的离子方程式：_。(3)C为红棕色气体。A的电子式为_。写出CD反应的化学方程式_。5下图是无机物AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金
4、属元素组成的单质，反应为置换反应，D为红棕色固体，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A：_ E：_。(2)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的_(填写序号)。(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：_。(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：_。(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的
5、新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：_。6A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。其中：a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同b.C-是由两种元素组成二核粒子c.D是两种元素组成的四原子分子d.E在常温下是无色液体e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(1)C-的电子式：_。(2)电子式表示D的形成过程_。(3)含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是_。(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_。7如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的
6、关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)除去C中的B所用的试剂为_(2)写出A的电子式_(3)检验试管中盛装的是D的方法为_(4)EC的离子方程式_(5)写出实验式制备D的化学方程式_8化合物A由三种元素组成，是一种矿物的主要成分，可发生如下变化：(1)A的化学式为_。(2)含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，该红褐色物质的化学式为_。(3)化合物A在空气中充分煅烧的化学方程式为_。(4)红棕色固体B与盐酸反应的离子方程式_。9A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反
7、应条件及部分产物已略去)：(1)若A是一种黄色固体单质，则反应的化学方程式分别为：_；_。(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应的化学方程式为：_。10为探究固体化合物X(含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(气体的溶解忽略不计)：已知：以淡黄色固体单质D为原料，可以制备一种重要的化工产品；溶液C的焰色反应为黄色；气体B在标准状况下的密度为1.52gL-1。请回答：(1)白色沉淀E的化学式是_，X的化学式是_。(2)气体F能使高锰酸钾溶液褪色，说明F具有_性；气体B和气体F混合反应的化学方程式是_。(3)已知X具有较强还原性，在纺织工业中可以作脱氯剂。请写出X在水溶液中
8、与氯气反应生成硫酸盐的离子方程式_。11A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是氧气，则A不可能_。AC BSi CNa DMg(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入溶液，产生了不溶于稀的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)_。检验B溶液中阳离子的常见试剂是_。(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应的离子方程式为_。(4)若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应有无色无味气体生成，则反应的离子方程式为_。12A 、B、 C、 D 、E 、F六种物质有如下变化关系，E是
9、淡黄色固体，判断：(1)写出化学式：E _ C _ (2)E中阴阳离子个数比为_ (3)写出有关的反应的化学方程式：AE： _FC：_CD： _13某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。请回答：(1)组成甲的元素是_(填元素符号)，甲的化学式是_。(2)甲与乙反应的化学方程式是_。(3)丙与盐酸反应的离子方程式是_。(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是_，请设计实验方案证明之_。14无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方
10、法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。气体乙在标况下的密度为1.52gL-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。(1)X的化学式为_(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_(3)在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为_四、填空题15已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：ABC(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_，写出C的一种用途_(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为_，固体B中含有少
11、量的C杂质，除杂方法为_。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_，写出反应的化学方程式_。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_。参考答案1CD【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，可推测d为过氧化钠，则b、c为二氧化碳、水中的一种，e、f分别为碳酸钠、氢氧化钠中的一种。m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，根据b、c组成，则m为氧气，故Y为O；根据图示转化关系可知：a为烃或烃的含氧衍生物，结合原子序
12、数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，据此解答。【详解】A经分析Z、Y的离子分别指Na+和O2- ，两种离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，则Na+O2-，所以简单离子半径：ZY，故A说法正确；B经分析Y是O元素,X是C元素，元素非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳定性：YX，故B说法正确；C经分析，W、X两种元素分别是指H和C元素，但a不一定是烃，也可能是烃的衍生物，故C说法错误；D经分析d为Na2O2，Na2O2为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴离子的数目之比为
13、21，故D说法错误；本题答案CD。2D【详解】A若丁为具有臭鸡蛋气味气体，可判断丁为硫化氢，乙、丙为硫化物和亚硫酸盐，均可水解使溶液呈碱性，A项正确；B若甲为黄绿色有毒气体，可判断甲为氯气，则乙、丙为氯化物、次氯酸盐，其中次氯酸盐具有漂白性，B项正确；C若甲为二氧化氮，各反应能够顺利进行，则乙、丙为硝酸盐和亚硝酸盐，丁、戊是对应的酸，丁、戊反应生成甲的方程式为HNO2+HNO3=2NO2+H2O，C项正确；D各物质间相互转化中，乙和丁、丙和戊可以是S2和H2S、和SO2或者Cl和HCl、ClO和HClO或者和HNO2、和硝酸，经分析可知乙和戊、丙和丁可能大量共存，D项错误；故答案选D。3B【分
14、析】甲、乙分子中均含10个电子，所以甲、乙可能是CH4、NH3、H2O、HF，又因为丙分子空间构型为直线形，根据转化关系可推出Y的单质为O2，甲为CH4，乙为H2O，丙为CO2，能与水和二氧化碳反应生成O2的二元化合物丁为Na2O2，所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。【详解】A甲为CH4，碳原子为sp3杂化，分子的空间结构呈正四面体形，故A正确；B核素之间的转化不可以通过化学反应进行转化，故B错误；CW、Y、Z三种单质分别为H2、O2、Na，H2、O2为气体，Na为固体，易知Z单质的沸点最高，故C正确；D丁为Na2O2，Na+与之间为离子键，中两个氧原子之间为共价键，故D正确；答案
15、选B。4S H2SO4 酸雨 2SO2+O22SO3 1：2 离子键和极性键 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】单质A经如图所示的过程，A、B、C、D均含有同一种元素。若A为淡黄色固体,根据转化过程，可推测A为硫磺，若C为淡黄色固体，可推测C为Na2O2，若C为红棕色气体，则可推测C为NO2，据此分析解答。【详解】(1)若A为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，则可推测A是S，B是SO2 ，C是SO3，D是H2SO4。A为S，D是H2SO4。经分析B是SO2，则工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成H2SO4而污染环境。经分析B
16、是SO2，C是SO3， BC反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。(2)若C为淡黄色固体，根据ABCD，则可推测C为Na2O2，A是Na，B是Na2O，C是Na2O2，D是NaOH。C是Na2O2，其电子式为，其阴阳离子数目比为1：2。D是NaOH，其中化学键类型有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，也有氢氧根离子内部的氢氧共价键，氢氧共价键是极性键。C是Na2O2，D是NaOH，CD反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。(3)若C为红棕色气体，根据ABCD，则可推测C为NO2，则A是N2，B是NO，C是NO2，D是HNO3。A是N2，A的电子式为。C是NO2，D是
17、HNO3，则CD反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。5SO2 Fe(OH)3 3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+(其他合理答案也可) Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 【分析】I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，则I为Al，K是一种红棕色气体，K为NO2，则J为HNO3，L为NO；反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，且A能与氧气反应生成B，则A为SO2，B为SO3，C为H2SO4；D为F
18、e2O3，则Al与D反应生成G和H为铝热反应，G可与J溶液反应得到M和NO，所以G为Fe，H为Al2O3，M与C(硫酸)反应得到F和NO，则M为Fe(NO3)2；M和C反应生成F，F为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，F与氢氧化钠反应得E为Fe(OH)3，氢氧化铁受热分解得氧化铁，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，A为SO2，E为Fe(OH)3，故答案为：SO2；Fe(OH)3；(2)反应为Fe(NO3)2和硫酸发生的氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O，反应为铝热反应，反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应为铁与稀硝酸的
19、反应，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；(3)反应为2SO2+O22SO3，属于氧化还原反应，也属于化合反应；反应为SO3+H2O=H2SO4，属于非氧化还原反应，也属于化合反应；反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，属于非氧化还原反应，也属于分解反应；反应为2NO+O2=2NO2，属于氧化还原反应，也属于化合反应；反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，属于氧化还原反应，不属于化合反应，故答案为
20、：；(4)M为Fe(NO3)2，检验M 溶液中阳离子的方法为：加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色，说明有Fe2+，故答案为：加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+；(5) 化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，根据元素守恒和氧化还原反应中电子得失守恒可知，反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，电子转移方向和数目用双线桥表示为，故答案为：；(6)氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应生成ClO2，氯气被还原得到NaCl，该反
21、应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。6 + Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 离子键和极性键 【分析】A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)；a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同，可以推出A为Na，B为O，F为Al；b.C-是由两种元素组成二核粒子，其为OH-；c.D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；d.E在常温下是无色液体，则E为H2O；e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，氢氧化铝溶于过量的强碱，所
22、以F3+为Al3+，铝离子与氢氧根离子反应，先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶于水过量的强碱；据以上分析进行解答。【详解】(1)结合以上分析可知，C-是OH-，其电子式：；(2)D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3；氮原子与3个氢原子形成1个氨气分子，电子式表示NH3的形成过程：+；(3)结合以上分析可知，D是两种元素组成的四原子分子，其为NH3，含有铝离子的溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，反应的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH；(4) 结合以上分析可知，A为Na，E为H2O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之
23、间存在离子键，氢原子与氧原子之间存在极性共价键，所以A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是离子键和极性键。7H2O 将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3 3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 【分析】氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，一氧化氮能和氧气化合为红棕色的二氧化氮气体，氮气和氢气在高温高压下催化剂作用下发生反应合成氨气，氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水，二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以A、B、C、D、E分别是：N
24、2、NO2、NO、NH3、HNO3，以此解答。【详解】(1)B为 NO2，NO2能够和水反应生成硝酸和NO，为除去NO的NO2所用的试剂为H2O，故答案为：H2O；(2)A为N2，电子式为，故答案为：；(3)D为NH3，检验试管中盛装的是NH3的方法为将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口，试纸变蓝，证明是NH3；(4)铜和稀硝酸反应生成NO、H2O和硝酸铜，离子方程式为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O；(5)实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物制取NH
25、3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。8FeCO3 Fe(OH)3 Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O 【分析】根据血红色溶液D可判断3.20g红棕色固体B是氧化铁，物质的量是=0.02mol；无色无味的气体E能使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，F是碳酸钙，物质的量是=0.04mol，根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04mol，质量是0.04mol 12g/mol=0.48g，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.022mol=0.04mol，铁原子的质量是0.04mol
26、56g/mol=2.24g，因此根据原子守恒、质量守恒可知另一种元素是氧元素，质量是4.64g-2.24g-0.48g=1.92g，物质的量是=0.12mol，即Fe、C、O三种原子的个数之比是0.04mol：0.04mol：0.12mol=1：1：3，所以A的化学式为FeCO3。【详解】(1)根据分析可知：A的化学式为FeCO3。(2) 含化合物A的浊液长时间暴露在空气，会有部分固体表面变为红褐色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，该红褐色物质的化学式为Fe(OH)3。(3) FeCO3具有还原性，在空气煅烧会生成Fe2
27、O3和二氧化碳，根据得失电子守恒和质量守恒可以得出反应方程式为：。(4)固体B是三氧化二铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。92SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【分析】A是单质，能够和氧气反应生成B，所以B是氧化物，然后继续和氧气反应生成C，说明C也是氧化物，这就说明A的组成元素存在两种价态的氧化物，且其中一种氧化物能和水反应，据此解答。【详解】(1) A是一种淡黄色固体单质，有两种氧化物，即可推测A为S，S与氧气反应生成SO2，SO2与O2反应生成SO3，SO3与H2O反应生成H2SO4
28、，故的反应方程式为2SO2+O22SO3；的反应方程式为SO3H2O=H2SO4。(2) A为金属单质，有两种氧化物，且其中C为淡黄色固体，则推测A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，故反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。10BaSO4 Na2S2O3 还原 2H2S+SO2=S+2H2O S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+ 【分析】D为淡黄色固体，且不与水反应，推测为S单质，S在空气中燃烧生成气体F为SO2，能使高锰酸钾溶液褪色，符合题意，则X中含有S元素，生成的S单质的物质的量为=0.04mol；溶液C的焰色反应为黄色，则应含有Na+，所以X中含有
29、Na元素，根据X中含有S元素，溶液C显中性、同时能与氯化钡反应得到沉淀，可知溶液C中溶质为Na2SO4和NaCl，白色沉淀E为BaSO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，n(NaCl)=n(HCl)=0.02mol，所以n(Na)=0.06mol+0.02mol=0.08mol；生成标况下224mL气体B，即0.01mol，气体B在标准状况下的密度为1.52gL-1，则B的摩尔质量为1.52 gL-122.4L/mol=34g/mol，短周期元素形成的气体单质中没有符合条件的，则B应为化合物，由于X中只含三种短周期元素，所以一定含有S元素，则B应为H2S，n(H2S)=0.01mol；综上所述X中含有Na、S两种种元素，其中n(Na)=0.08mol、n(S)=0.04mol+0.03mol+0.01mol=0.08mol，根据推理出的未知的成分可知，X中另外一种元素
