届高考三轮冲刺无机综合推断练习一.docx
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届高考三轮冲刺无机综合推断练习一
2020-2021学年度高考三轮冲刺无机综合推断练习一
一、多选题
1.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图。
下列说法错误的是
A.简单离子半径:
Z<Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X
C.a一定由W、X两种元素组成
D.d中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的数目之比为1∶1
二、单选题
2.已知:
甲、乙、丙、丁、戊是均含有同一种短周期元素的纯净物,A是强碱溶液,B为强酸溶液,其转化关系如图所示(反应条件和部分产物均省略)。
下列说法错误的是
A.若丁为具有臭鸡蛋气味气体,可判断乙、丙溶液均呈碱性
B.若甲为黄绿色有毒气体,则乙、丙中有一种物质可能具有漂白性
C.若甲为二氧化氮,且各反应能够顺利进行,则丁和戊反应生成甲的化学方程式为HNO2+HNO3=2NO2↑+H2O
D.各物质间相互转化中,乙和戊、丙和丁一定不能大量共存
3.W、X、Y、Z为四种原子序数依次递增的短周期元素,甲、乙、丙、丁是由它们组成的二元化合物,其中甲、乙分子中均含10个电子,丙分子空间构型为直线形,有关物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A.甲分子的空间结构呈正四面体形
B.W元素的不同核素之间可以通过化学反应进行转化
C.W、Y、Z三种单质中Z单质的沸点最高
D.化合物丁中既含离子键又含共价键
三、元素或物质推断题
4.某单质A经如图所示的过程,A、B、C、D均含有同一种元素,请回答下列问题:
A
B
C
D
(1)若A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①A、D的化学式分别为:
A___,D___。
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成___而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式:
___。
(2)若C为淡黄色固体。
①C的电子式为___,C中阴阳离子数目比为___。
②D中化学键类型___(“离子键”“极性键”或“非极性键”)
③写出C→D反应的离子方程式:
___。
(3)C为红棕色气体。
①A的电子式为___。
②写出C→D反应的化学方程式___。
5.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。
其中,I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,反应⑦为置换反应,D为红棕色固体,K是一种红棕色气体,C是一种强酸。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
___________E:
___________。
(2)写出反应④的离子方程式:
___________。
写出反应⑦的化学方程式:
___________。
写出反应⑩的化学方程式:
___________。
(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中,既属于化合反应又属于氧化还原反应的___________(填写序号)。
(4)写出检验M溶液中阳离子的方法:
___________。
(5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。
写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目:
___________。
(6)ClO2也是绿色净水剂,ClO2制备方法较多,我国科学家探索的新方法是:
氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应,写出该反应的化学方程式:
___________。
6.A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子)。
其中:
a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同
b.C-是由两种元素组成二核粒子
c.D是两种元素组成的四原子分子
d.E在常温下是无色液体
e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失
(1)C-的电子式:
_______。
(2)电子式表示D的形成过程_______。
(3)含F3+的溶液中通入过量D,反应的离子方程式是_______。
(4)A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是_______。
7.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。
其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色,写出A、B、C、D、E
的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)除去C中的B所用的试剂为_______
(2)写出A的电子式_______
(3)检验试管中盛装的是D的方法为_______
(4)E→C的离子方程式_______
(5)写出实验式制备D的化学方程式_______
8.化合物A由三种元素组成,是一种矿物的主要成分,可发生如下变化:
(1)A的化学式为___________。
(2)含化合物A的浊液长时间暴露在空气,会有部分固体表面变为红褐色,该红褐色物质的化学式为___________。
(3)化合物A在空气中充分煅烧的化学方程式为___________。
(4)红棕色固体B与盐酸反应的离子方程式___________。
9.A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):
(1)若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为:
___________;___________。
(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为:
___________。
10.为探究固体化合物X(含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(气体的溶解忽略不计):
已知:
以淡黄色固体单质D为原料,可以制备一种重要的化工产品;溶液C的焰色反应为黄色;气体B在标准状况下的密度为1.52g·L-1。
请回答:
(1)白色沉淀E的化学式是_______,X的化学式是_______。
(2)气体F能使高锰酸钾溶液褪色,说明F具有_______性;气体B和气体F混合反应的化学方程式是_______。
(3)已知X具有较强还原性,在纺织工业中可以作脱氯剂。
请写出X在水溶液中与氯气反应生成硫酸盐的离子方程式_______。
11.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能___。
A.CB.SiC.NaD.Mg
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入
溶液,产生了不溶于稀
的白色沉淀,则B的化学式为____;C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)___。
检验B溶液中阳离子的常见试剂是____。
(3)若X是氢氧化钠溶液,A、B、C均为含铝元素的化合物,则反应②的离子方程式为____。
(4)若X为盐酸,A、B、C均不含铝元素,且反应②有无色无味气体生成,则反应①的离子方程式为___。
12.A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色固体,判断:
(1)写出化学式:
E___________C___________
(2)E中阴阳离子个数比为___________
(3)写出有关的反应的化学方程式:
A→E:
___________
F→C:
___________
C→D:
___________
13.某小组对固体化合物甲开展探究实验。
甲和气体乙以物质的量之比
恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁,甲和丙均由两种元素组成,实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
请回答:
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号),甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量,溶液先变血红色最后褪去。
褪色的原因是___________,请设计实验方案证明之___________。
14.无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备,某同学为探究X的组成和性质,设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。
气体乙在标况下的密度为1.52g·L-1,气体丙无色、有刺激性气味,能使品红溶液褪色。
(1)X的化学式为___________
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为___________
(3)在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为___________
四、填空题
15.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的
已略去)。
回答下列问题:
A
B
C
(1)若A为常见的活泼金属,C为淡黄色固体,则A的保存方法为_______,写出C的一种用途_______
(2)若A为烧碱溶液,D为温室效应的气体,则C的俗名为_______,固体B中含有少量的C杂质,除杂方法为_______。
(3)若A为碱性气体,B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。
写出实验室制取A气体的化学方程式_______,写出反应①的化学方程式_______。
(4)若A为气体,B为淡黄色的固体单质,C为形成酸雨的主要物质。
写出A与C反应生成B的化学方程式_______。
参考答案
1.CD
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,可推测d为过氧化钠,则b、c为二氧化碳、水中的一种,e、f分别为碳酸钠、氢氧化钠中的一种。
m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,根据b、c组成,则m为氧气,故Y为O;根据图示转化关系可知:
a为烃或烃的含氧衍生物,结合原子序数可知,W为H,X为C,Y为O,Z为Na,据此解答。
【详解】
A.经分析Z、Y的离子分别指Na+和O2-,两种离子具有相同的电子层结构,原子序数越大,其相应的离子半径就越小,则Na+<O2-,所以简单离子半径:
Z<Y,故A说法正确;
B.经分析Y是O元素,X是C元素,元素非金属性越强,其对应的简单氢化物越稳定,由于元素的非金属性Y>X,所以简单气态氢化物的热稳定性:
Y>X,故B说法正确;
C.经分析,W、X两种元素分别是指H和C元素,但a不一定是烃,也可能是烃的衍生物,故C说法错误;
D.经分析d为Na2O2,Na2O2为离子化合物,含有离子键和共价键,含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子,阳离子和阴离子的数目之比为2∶1,故D说法错误;
本题答案CD。
2.D
【详解】
A.若丁为具有臭鸡蛋气味气体,可判断丁为硫化氢,乙、丙为硫化物和亚硫酸盐,均可水解使溶液呈碱性,A项正确;
B.若甲为黄绿色有毒气体,可判断甲为氯气,则乙、丙为氯化物、次氯酸盐,其中次氯酸盐具有漂白性,B项正确;
C.若甲为二氧化氮,各反应能够顺利进行,则乙、丙为硝酸盐和亚硝酸盐,丁、戊是对应的酸,丁、戊反应生成甲的方程式为HNO2+HNO3=2NO2↑+H2O,C项正确;
D.各物质间相互转化中,乙和丁、丙和戊可以是S2−和H2S、
和SO2或者Cl−和HCl、ClO−和HClO或者
和HNO2、
和硝酸,经分析可知乙和戊、丙和丁可能大量共存,D项错误;
故答案选D。
3.B
【分析】
甲、乙分子中均含10个电子,所以甲、乙可能是CH4、NH3、H2O、HF,又因为丙分子空间构型为直线形,根据转化关系可推出Y的单质为O2,甲为CH4,乙为H2O,丙为CO2,能与水和二氧化碳反应生成O2的二元化合物丁为Na2O2,所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na元素。
【详解】
A.甲为CH4,碳原子为sp3杂化,分子的空间结构呈正四面体形,故A正确;
B.核素之间的转化不可以通过化学反应进行转化,故B错误;
C.W、Y、Z三种单质分别为H2、O2、Na,H2、O2为气体,Na为固体,易知Z单质的沸点最高,故C正确;
D.丁为Na2O2,Na+与
之间为离子键,
中两个氧原子之间为共价键,故D正确;
答案选B。
4.SH2SO4酸雨2SO2+O2
2SO3
1:
2离子键和极性键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO
【分析】
单质A经如图所示的过程,A、B、C、D均含有同一种元素。
若A为淡黄色固体,根据转化过程,可推测A为硫磺,若C为淡黄色固体,可推测C为Na2O2,若C为红棕色气体,则可推测C为NO2,据此分析解答。
【详解】
(1)若A为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体,则可推测A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4。
①A为S,D是H2SO4。
②经分析B是SO2,则工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成H2SO4而污染环境。
③经分析B是SO2,C是SO3,B→C反应的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
(2)若C为淡黄色固体,根据A
B
C
D,则可推测C为Na2O2,A是Na,B是Na2O,C是Na2O2,D是NaOH。
①C是Na2O2,其电子式为
,其阴阳离子数目比为1:
2。
②D是NaOH,其中化学键类型有钠离子和氢氧根离子之间的离子键,也有氢氧根离子内部的氢氧共价键,氢氧共价键是极性键。
③C是Na2O2,D是NaOH,C→D反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
(3)若C为红棕色气体,根据A
B
C
D,则可推测C为NO2,则A是N2,B是NO,C是NO2,D是HNO3。
①A是N2,A的电子式为
。
②C是NO2,D是HNO3,则C→D反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO。
5.SO2Fe(OH)33Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
【分析】
I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,则I为Al,K是一种红棕色气体,K为NO2,则J为HNO3,L为NO;反应①为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2,且A能与氧气反应生成B,则A为SO2,B为SO3,C为H2SO4;D为Fe2O3,则Al与D反应生成G和H为铝热反应,G可与J溶液反应得到M和NO,所以G为Fe,H为Al2O3,M与C(硫酸)反应得到F和NO,则M为Fe(NO3)2;M和C反应生成F,F为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3,F与氢氧化钠反应得E为Fe(OH)3,氢氧化铁受热分解得氧化铁,据此分析解答。
【详解】
(1)根据上述分析,A为SO2,E为Fe(OH)3,故答案为:
SO2;Fe(OH)3;
(2)反应④为Fe(NO3)2和硫酸发生的氧化还原反应,反应的离子方程式为3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,反应⑦为铝热反应,反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe,反应⑩为铁与稀硝酸的反应,反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,故答案为:
3Fe2++
+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe;3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;
(3)反应②为2SO2+O2
2SO3,属于氧化还原反应,也属于化合反应;反应③为SO3+H2O=H2SO4,属于非氧化还原反应,也属于化合反应;反应⑥为2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,属于非氧化还原反应,也属于分解反应;反应⑧为2NO+O2=2NO2,属于氧化还原反应,也属于化合反应;反应⑨为3NO2+H2O=2HNO3+NO,属于氧化还原反应,不属于化合反应,故答案为:
②⑧;
(4)M为Fe(NO3)2,检验M溶液中阳离子的方法为:
加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色,说明有Fe2+,故答案为:
加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+;
(5)化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O,根据元素守恒和氧化还原反应中电子得失守恒可知,反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,电子转移方向和数目用双线桥表示为
,故答案为:
;
(6)氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应生成ClO2,氯气被还原得到NaCl,该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl,故答案为:
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。
6.
+
→
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
离子键和极性键
【分析】
A+、B2-、C-、D、E、F3+分别表示含10个电子的六种粒子(离子或分子);a.A+、B2-、F3+核外电子层结构相同,可以推出A为Na,B为O,F为Al;b.C-是由两种元素组成二核粒子,其为OH-;c.D是两种元素组成的四原子分子,其为NH3;d.E在常温下是无色液体,则E为H2O;e.往含F3+的溶液中滴加含C-的溶液至过量,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失,氢氧化铝溶于过量的强碱,所以F3+为Al3+,铝离子与氢氧根离子反应,先生成氢氧化铝沉淀,后沉淀溶于水过量的强碱;据以上分析进行解答。
【详解】
(1)结合以上分析可知,C-是OH-,其电子式:
;
(2)D是两种元素组成的四原子分子,其为NH3;氮原子与3个氢原子形成1个氨气分子,电子式表示NH3的形成过程:
+
→
;
(3)结合以上分析可知,D是两种元素组成的四原子分子,其为NH3,含有铝离子的溶液中加入过量的氨水,生成氢氧化铝沉淀和铵根离子,反应的离子方程式是:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH
;
(4)结合以上分析可知,A为Na,E为H2O;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠属于离子化合物,钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氢原子与氧原子之间存在极性共价键,所以A单质与E反应的生成的化合物中化学键的类型是离子键和极性键。
7.H2O
将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口,试纸变蓝,证明是NH33Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O
【分析】
氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮,一氧化氮能和氧气化合为红棕色的二氧化氮气体,氮气和氢气在高温高压下催化剂作用下发生反应合成氨气,氨气的催化氧化产物是一氧化氮和水,二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮,金属铜可以和硝酸之间反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以A、B、C、D、E分别是:
N2、NO2、NO、NH3、HNO3,以此解答。
【详解】
(1)B为NO2,NO2能够和水反应生成硝酸和NO,为除去NO的NO2所用的试剂为H2O,故答案为:
H2O;
(2)A为N2,电子式为
,故答案为:
;
(3)D为NH3,检验试管中盛装的是NH3的方法为将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口,试纸变蓝,证明是NH3,故答案为:
将湿润的红色石蕊试纸伸到瓶口,试纸变蓝,证明是NH3;
(4)铜和稀硝酸反应生成NO、H2O和硝酸铜,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(5)实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物制取NH3,化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O,故答案为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3+2H2O。
8.FeCO3Fe(OH)3
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
【分析】
根据血红色溶液D可判断3.20g红棕色固体B是氧化铁,物质的量是
=0.02mol;无色无味的气体E能使澄清石灰水变浑浊,说明是二氧化碳,F是碳酸钙,物质的量是
=0.04mol,根据碳原子守恒可知碳原子的物质的量是0.04mol,质量是0.04mol×12g/mol=0.48g,n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.02×2mol=0.04mol,铁原子的质量是0.04mol×56g/mol=2.24g,因此根据原子守恒、质量守恒可知另一种元素是氧元素,质量是4.64g-2.24g-0.48g=1.92g,物质的量是
=0.12mol,即Fe、C、O三种原子的个数之比是0.04mol:
0.04mol:
0.12mol=1:
1:
3,所以A的化学式为FeCO3。
【详解】
(1)根据分析可知:
A的化学式为FeCO3。
(2)含化合物A的浊液长时间暴露在空气,会有部分固体表面变为红褐色,说明亚铁离子被氧化为铁离子,该变化的化学方程式为4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2,该红褐色物质的化学式为Fe(OH)3。
(3)FeCO3具有还原性,在空气煅烧会生成Fe2O3和二氧化碳,根据得失电子守恒和质量守恒可以得出反应方程式为:
。
(4)固体B是三氧化二铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
9.2SO2+O2
2SO3SO3+H2O=H2SO42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
A是单质,能够和氧气反应生成B,所以B是氧化物,然后继续和氧气反应生成C,说明C也是氧化物,这就说明A的组成元素存在两种价态的氧化物,且其中一种氧化物能和水反应,据此解答。
【详解】
(1)A是一种淡黄色固体单质,有两种氧化物,即可推测A为S,S与氧气反应生成SO2,SO2与O2反应生成SO3,SO3与H2O反应生成H2SO4,故②的反应方程式为2SO2+O2
2SO3;③的反应方程式为SO3+H2O=H2SO4。
(2)A为金属单质,有两种氧化物,且其中C为淡黄色固体,则推测A为Na,B为Na2O,C为Na2O2,故反应③的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
10.BaSO4Na2S2O3还原2H2S+SO2=S↓+2H2OS2O
+4Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+
【分析】
D为淡黄色固体,且不与水反应,推测为S单质,S在空气中燃烧生成气体F为SO2,能使高锰酸钾溶液褪色,符合题意,则X中含有S元素,生成的S单质的物质的量为
=0.04mol;溶液C的焰色反应为黄色,则应含有Na+,所以X中含有Na元素,根据X中含有S元素,溶液C显中性、同时能与氯化钡反应得到沉淀,可知溶液C中溶质为Na2SO4和NaCl,白色沉淀E为BaSO4,n(Na2SO4)=n(BaSO4)=
=0.03mol,n(NaCl)=n(HCl)=0.02mol,所以n(Na)=0.06mol+0.02mol=0.08mol;生成标况下224mL气体B,即0.01mol,气体B在标准状况下的密度为1.52g·L-1,则B的摩尔质量为1.52g·L-1×22.4L/mol=34g/mol,短周期元素形成的气体单质中没有符合条件的,则B应为化合物,由于X中只含三种短周期元素,所以一定含有S元素,则B应为H2S,n(H2S)=0.01mol;综上所述X中含有Na、S两种种元素,其中n(Na)=0.08mol、n(S)=0.04mol+0.03mol+0.01mol=0.08mol,根据推理出的未知的成分可知,X中另外一种元素
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