1、九年级化学教学设计上册第一单元 走进化学世界课题1：物质的变化和性质(课时1) 教学目标 1了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化； 2.认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 重点：物理变化和化学变化的概念与判断。 难点：物理变化和化学变化的概念与判断。 教法：“321”模式 学法：比赛学习 教学步骤：1、导入新课 化学研究_的_、_ 、 _ 、_等方面。引言：我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢
2、生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。 化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。二、自主学习（认真阅读教材P6-P8，完成下列各题。）（一）、化学变化和物理变化1.物理变化是指 变化。如水的三态变化，木材做成桌椅、汽油挥发等。2.化学变化是指 变化，又叫做 _.如木材燃烧，铁生锈。3.化学变化的基本特征是 ，化学变化常变现为 、 、 、等同时还伴随着 、 、 等能量变化。4.物理变化与化学变化质的根本区别是什么？物质的化学性质，一定要在 中才能表
3、现出来。例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，镁在空气中燃烧生成氧化镁，铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。物质的物理性质不需要发生 即能表现出来。例如 、 、 、 、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。4记住如下元素的符号：碳C氢H氧O氮N氯Cl硫S磷P钾K 钙Ca 钠Na 镁Mg 铝Al 锌Zn 铁Fe三、合作探究实验，填写记录。实验现象（变化前后物质的颜色、状态）物质成分变化前变化后实验1：水加热实验2：胆矾研碎实验1、2有什么共同特征？ 、物理变化1、概念： 叫做物理变化。2. 特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。实验，填写记录实验现象（变化前后物质的颜色、状
4、态）物质成分变化前变化后实验3：胆矾+氢氧化钠实验4：石灰石+盐酸实验3、4有什么共同特征？这两个变化都有 生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。、化学变化1概念： 叫做化学变化。（又叫化学反应）2特征： ，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。强调：化学变化一定有新物质生成。3.判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？4、物理变化和化学变化具有什么联系？四、课堂检测1化学变化的主要特征是（）A有颜色变化 B生成其它物质C有发光发热现象 D有气、液、固三态变化2下列变化中属于物理变化的是（）A汽油易燃烧 B钢铁
5、生锈C木材燃烧D水结成冰3成语被誉为中华民族语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（ ） A磨杵成针 B死灰复燃 C木已成舟 D积土成山4古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化的是（ ）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C只要功夫深，铁杵磨成针 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5蜡烛燃烧之所以是化学变化，是由于蜡烛在燃烧时（ ）A先熔化 B再发出黄光 C放出大量的热 D生成了水和二氧化碳五、课堂小结 归纳总结物质的物理性质和化学性质的区别与联系。（个人思考，组内交流并在全班展示）六、布置作业 做课后习题，及时巩固。七、课后反思课题1：物质
6、的变化和性质(课时2) 教学目标 1.了解物理性质和化学性质的概念，并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。 2. 学会归纳总结，知道性质和变化的区别与联系。 3.知道物质的性质决定物质的用途。 重点：物理性质和化学性质的概念与判断。 难点：性质与变化的区别及联系。 教法：“321”模式。 学法：比赛学习。 教学步骤1、导入新课水是我们熟悉的物质，你知道水能发生哪些变化，体现了水具有的哪些性质？（个人思考，同桌交流）二、自主学习（认真阅读教材P8-P9，完成下列各题。） 二、 化学性质和物理性质、化学性质物质在 中表现出来的性质叫做化学性质。如：蜡烛能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气
7、里难生锈；在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。例如： 木柴燃烧化学变化；木柴能燃烧化学性质 铁生锈化学变化； 铁（在潮湿的空气里）易生锈化学性质；铁（在干燥的空气里）难生锈化学性质 （二）物理性质 物质 就表现出来的性质叫做物理性质这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；二是在物理变化中表现出来的性质。那么你能列举出的属于物质的化学性质的有：那么你能列举出的属于物质的物理性质的有：3、合作探究通过实验1-21、描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。氧气的物理性质： 氧气的化学性质： 二氧化碳的物理性质： 二氧化碳的化学性质： 2.物质的性质和用
8、途具有什么联系？ 四、课堂检测1下列物质的性质属于物理性质的是（ ）A镁带能在氧气中燃烧，也能在空气中燃烧B加热碱式碳酸铜生成氧化铜，水和二氧化碳C氧气在通常状况下是无色无味的气体，它不易溶于水D面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧2有关物质性质的下列叙述中，属于化学性质的是（ ）A. 标准状况下氧气的密度是1.429gL-1B二氧化硫是无色有刺激性气味的气体C碱式碳酸铜受热后，绿色粉末会变成黑色D液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧3下列是对物质的一些性质和变化的描述： 铜在空气中加热能跟氧气反应；碱式碳酸铜是绿色的固体；镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的固体；铁矿石被粉碎
9、；胆矾是蓝色的固体。其中，描述物理性质的是 ，描述物理变化的是 ，描述化学变化的是 ，描述化学性质的是 （用序号填写）。4如何利用物质的性质鉴别下列物质（写出利用的具体性质）(1)酒精和水_，（2）厨房中的白糖和食盐_（4）铜丝和铝丝_（5）铁块和铝块（同体积的）_（6）晴纶衣服与纯羊毛衣服_其中，必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 _（填序号）。五、课堂小结1、归纳总结物质的物理变化和化学变化的区别与联系。2、准确判断物质的变化和性质。六、布置作业：课后习题1、 2 、3 、4 题七、课后反思课题2：化学是一门以实验为基础的科学（课时1） 教学目标 1.认识学习化学的一个重要途径是实验，
10、初步学会对实验现象进行观察和描述。 2.通过对蜡烛及其燃烧的探究初步学会观察实验、表述实验现象的能力。 3.说出实验探究的一般步骤。 重点：学会观察实验、表述实验现象。 难点：学会观察实验、表述实验现象。 教法：“321”模式 学法：比赛学习 教学步骤1、导入新课情景导入：观察四大发明图片，观察古代的一些化学器具。讨论交流：其中哪些发明与化学有关，了解化学史。二、自主学习（认真阅读教材P11-P14，完成下列各题。） 一、对蜡烛及其燃烧的探究1、化学是一门以_为基础的科学。学习化学的一个重要途径是_，通过实验以及对实验现象的_、_、_等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识
11、。2.在进行实验探究时，我们要关注以下几个内容：（1）关注_；如：_。（2）关注_；如；_。（3）关注_。如；_。三、合作探究 探究1：（1）、观察和描述对蜡烛及其燃烧的探究（按课本第12页的提示进行实验观察，填写表格。）实验对现象的观察和描述点燃前燃烧时熄灭后（2）通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你感受到化学学习的哪些特点？探究2：（1）取一根火柴梗，拿住一端迅速平放如火焰中（如图1-10），约1s取出，根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，判断火焰哪一部分温度最高，哪一部分温度最低。（2）分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在火焰上方，（如图1-11），观察烧杯内壁有什
12、么现象发生，推测蜡烛燃烧后生成了什么物质。四、课堂检测 1.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1 s2 s后取出，能观察到 （ ）A、均匀的变黑 B、与外焰接触部分被烧黑C、与内焰接触部分被烧黑 D、与焰心接触部分被烧黑 2.蜡烛是由和组成的，蜡烛的颜色是，形状。硬度较，气味是，蜡烛不溶于水，把蜡烛放入水中，蜡烛（填浮在水面或沉入水底），蜡烛的密度比水（填大或小）。 3、蜡烛火焰的分 层， 层温度最高。 4、再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。 取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡燃烧生成了 、 ，此变化是 ，而蜡烛受热时先熔化，此变化是
13、 ，故蜡烛燃烧既有 又有 。5、课堂小结1、关注物质的性质：颜色、状态、气味、密度熔点等，石蜡能否燃烧，其燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊。2、关注物质的变化。3、关注物质的变化过程及其现象。6、布置作业：练习册上【练习】，选择题1至5，填空题11、 12题七、课后反思 课题2：化学是一门以实验为基础的科学（课时2）教学目标 1.认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述。 2.通过探究人体吸入的空气和呼出的气体，初步学会观察实验、表述实验现象的能力。 3.学会收集人体呼出的气体。 重点：学会准确、客观的观察和记录实验现象。 难点：学会准确、客观的观察和记录实验现象。
14、教法：“321”模式 学法：比赛学习 教学步骤1、导入新课 我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？讨论交流：我们吸入的是空气含有氧气、水蒸气和其它杂质气体和尘粒等，而其中_是人体需要的，呼出的气体中它可能没有或很小。从生物学中我们已经道人和动物呼出大量的_，所以我们判断呼出的气体中，它的含量比吸入的空气高。人和动物的呼吸系统是湿润的，呼出的气体中水分的含量比吸入的空气_。二、自主学习（认真阅读教材P14-P15，完成下列各题。）1.氧气可以使带火星的木条_，木条燃烧越旺，说明氧气越_。2.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成_，浑浊越多，二氧化碳越_。3.二氧化碳可以使燃着的木条_
15、。水蒸气在常温下易凝结成_。4、空气由_、_、还含有_、_等。5人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样？三、合作探究探究：对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究作出猜想1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。制定计划收集实证：查阅资料，设计实验，验证自己的假设。探究提示：1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。2、氧气能使带火星的木条复燃。3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。探究步骤： 用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。步骤1：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，振荡。现象：呼出的气体使澄清石灰
16、水变浑浊，滴入到空气中的石灰水无明显变化结论：呼出的气体中_的含量比空气中_多。步骤2：将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。现象：空气中，木条持续燃烧，而在呼出的气体中，木条很快熄灭结论：空气中_含量比呼出气体中_含量多。步骤3：取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气。现象：呼气的玻璃片上出现一层水雾，放在空气中的玻璃片无水雾出现。【结论】：呼出的气体中_的含量比空气中_多。对人体吸收的空气和呼出气体的探究（完成探究报告或自制报告）由以上实验得出的初步结论是：1、2、3、四、课堂检测 1人呼出的气体中的主要成分是（ ） A、水蒸气 B、二氧化碳 C、二氧化碳、水和氧气 D、氧气 2方便面拆封
17、后放置一段时间会变软，这是为什么？ 3实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。 从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？ 4.通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ ）A.吸入的气体全部是氧气B.呼出的气体全部是二氧化碳C.呼出的气体极易溶于水 D.呼出的气体里含有较多水蒸气5将燃着的木条分别伸入右图所示的a、b两个集气瓶中，出现的现象是（ ）A. a熄灭、b变旺B. a变旺、b熄灭 C.都变旺 D.都熄灭五、课堂小结通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究，你对人体吸入的空气和呼出的气
18、体的成分有什么初步的结论。六、布置作业：课本课后习题七、课后反思课题3：走进化学实验室(课时1)教学目标 1、会说出一些化学实验室的规则。 2、识记常见仪器的名称和使用。 3、学会固体药品和液体药品的取用方法。 重点：固体、液体药品的取用；滴管和量筒的使用。 难点：滴管和量筒的使用。 教法：“321”模式 学法：比赛学习 教学步骤一、导入新课可以先组织学生参观化学实验室，在此基础上讨论实验室里的有关常识，然后组织学生练习一些基本操作。 1.认识常见的仪器： 将全班同学分成四个小组轮流参观： 1组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物； 2组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；3组进
19、入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？为什么要这样贮存？4组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。二、自主学习（认真阅读教材P17-P20，完成下列各题。） 化学药品的取用1、实验室化学药品取用原则（1）“三不原则”：不能 不要 不得 。（2）节约性原则： 。（3）环保原则： 。2、固体药品的取用：（1）：固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 。有些块状固体应用 取。用过的药匙要立刻 以备下次再用。（2）：把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把 ，再把容器 。（一横二放三慢竖）（3）：往试管装入固体药末时，可先使试管 ，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送
20、至 ，然后 。（一斜二送三直立）3、液体药品的取用：（1）：液体药品通常保存在 ，常用_取用。（1）.取用一定量的液体药品，常用 量取体积。量液时，量筒必须 ，视线要与量筒内 ，再读取液体的 。2.胶头滴管的使用。取用少量的液体可用 ，取液后的滴管，应保持橡胶乳头在_，不要_ 防止 ，沾污_或 ；不要把滴管放在 或 ，以免 。用过的胶头滴管应立即用_ 以备再用。严禁用未清洗的滴管再吸取其他液体。三、合作探究探究11.如何将细口瓶内的液体（如水）倒入到试管中？2.如何将块状的药品（如石灰石）装入大试管中？3.如何将粉末状的药品（如碳酸钠）装入试管中？4.如何取用35mL的水？用到哪些仪器？探究2
21、、 1、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上？ 2、倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？ 3、拿细口瓶倒液体时，为什么带有标签的一面要朝向手心处？4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处？5、使用量筒时，要做到： 接近刻度时改用胶头滴管滴加。 读数时，视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。 若仰视则读数偏 ，液体的实际体积 读数；俯视则读数偏 ，液体的实际体积 读数。四、课堂检测1.把碳酸钠粉末装入试管中,正确的操作是（ ） A. 用镊子B.用玻璃棒C.用药匙或纸槽送入D.直接倒入 2.要准确量取8 ml的液体，需选用的量筒是（ ） A. 10 mlB.
22、 25 mlC. 50 mlD.100 ml3.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳，而且面对刻度线,初次仰视液面读数为19ml,倒出部分液体后,俯视液面读数为11ml,则该学生倒出的液体的体积是( ) A、8ml B、大于8ml C、小于8ml D、无法确定4.实验室里，盛放配制好的食盐水的仪器是（ ） A、烧杯 B、广口瓶 C、试管 D、细口瓶5.做完实验后，对于用过的废液，你认为正确的处理方法是 （ ） A、拿出实验室 B、放回原试剂瓶 C、倒入废液缸 D、留在实验台上，为下次用5、课堂总结1、实验室具有哪些安全规则？ 2、固体药品和液体药品的取用方法和注意事项？3、量筒和滴管的使用及其注意
23、事项？6、布置作业课后习题1、 2 题 七、课后反思课题3：走进化学实验室（课时2）教学目标：1.能进行给物质加热、洗涤仪器等基本实验操作。了解实验的注意事项。1、练习一些化学实验的基本操作方法，了解实验的注意事项。2、说出仪器的选择和操作的原理。重点：1、药品的取用。实验练习-基本操作。难点：滴管和量筒的使用。教法：“321”模式 学法：比赛学习教学步骤1、导入新课 1.在实验室里我们通常使用什么仪器对物质进行加热？（个人思考，组内交流） 2、在实验室里(1)哪些常见的仪器可以直接加热，(2)哪些仪器需要垫上石棉网才能加热，(3)哪些仪器不能加热？（个人思考，组内交流）二、自主学习 1.酒精
24、灯的使用方法：用3分钟阅读课本第20页酒精灯的使用方法，归纳使用酒精灯应注意哪些方面的问题？使用酒精灯时的注意事项：（1）绝对禁止 。（2）绝对禁止 。（3）向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。（4）用完酒精灯，必须 ，不可用嘴去吹。（5）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻 。（6）酒精灯的火焰分为 、 、 。其中 温度最高。因此，应用外焰部分进行加热。 2.物质的加热：用酒精灯给物质加热时的注意事项：给液体加热可以用 ；给固体加热可以用 等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。如果被加热的玻璃容器外壁有水，应 ，然后加热，以免容器炸裂。加热的时
25、候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要 ，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。给试管里的固体加热，应该先进行 。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的 。加热时，使试管倾斜一定角度(约45度角)。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让 。3、仪器的连接和洗剂1.用完的仪器为什么要洗涤？2.以试管为例，说明如何洗涤仪器？3.
26、仪器洗涤干净的标志是什么？4、 常见仪器的连接有哪些？三、合作探究1、为什么熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭？2、加热试管里的液体时，能否将试管口对着人？为什么？3、如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？4、将液体加热至沸腾的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？5、【观察思考】观察给固体物质的加热装置，思考下列问题：（3）总结给固体物质加热的方法：（4）总结给液体物质加热的方法：4、课堂检测1.在用酒精灯加热时，不能将玻璃仪器与灯芯接触，其原因是（ ）A、灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂 B、灯芯温度低，会使玻璃受热不均而破裂C、酒精灯会熄灭 D、造成酒精大量挥发浪费2.下列实验操作错误的是（
27、）A、洗涤玻璃仪器一定要连洗几次，直到干净 B、加热试管中的冷水，可以不预热直接对准试管底部加热 C、滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的 D、熄灭酒精灯，只能灯帽盖灭（选做题）3.取5毫升水并加热至沸腾，试回答下列问题：(1)需要用哪些化学仪器（标明主要仪器的规格）？(2)需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验？五、课堂总结六、布置作业：练习册上填空题11、 12、 13、14题七、课后反思第二单元 我们周围的空气课题1 空气（课时1）教学目标： 1说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。2阐述探究空气中氧气含量的实验原理。3会分辨混合物和纯净物（常见物质），重点： 空气的组成，空气中氧气含量的测定。难点： 通过实验探究空气的组成。教法：“321”模式 学法：比赛学习教学步骤一、导入新课1.生活中你如何证明空气的存在？ 2. 木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有 ；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有 ；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有_ _。生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？二、自主学习（认真阅读教材P26-p27，完成下列各题。）证明空气的存在1.空气是一种单一的物质吗？2.
