九年级化学教学设计上册.docx
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九年级化学教学设计上册
第一单元走进化学世界
课题1:
物质的变化和性质(课时1)
教学目标
1.了解物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化;
2.认识化学变化的基本特征,理解反应现象和本质的联系。
重点:
物理变化和化学变化的概念与判断。
难点:
物理变化和化学变化的概念与判断。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤:
1、导入新课
化学研究________的________、________、__________、_________等方面。
引言:
我们知道在物质世界里,各种物质之间存在着多种相互作用,也不断发生着变化。
例如,水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。
认识物质的性质及其变化的特点,掌握其规律,对于人类认识自然,改造自然是至关重要的。
现在我们就来学习物质的变化和性质。
化学是一门以实验为基础的学科,许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的,因此必须学会观察实验的方法。
二、自主学习(认真阅读教材P6-P8,完成下列各题。
)
(一)、化学变化和物理变化
1.物理变化是指变化。
如水的三态变化,木材做成桌椅、汽油挥发等。
2.化学变化是指变化,又叫做_____________________.如木材燃烧,铁生锈。
3.化学变化的基本特征是,化学变化常变现为、、、等同时还伴随着、、等能量变化。
4.物理变化与化学变化质的根本区别是什么?
物质的化学性质,一定要在中才能表现出来。
例如石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳,镁在空气中燃烧生成氧化镁,铁在潮湿的空气中生成铁锈等性质。
物质的物理性质不需要发生即能表现出来。
例如、、、、沸点、硬度、密度、导电性、传热性等。
4.记住如下元素的符号:
碳C 氢H 氧O 氮N 氯Cl 硫S 磷P 钾K钙Ca钠Na
镁Mg铝Al锌Zn铁Fe
三、合作探究
实验,填写记录。
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验1:
水加热
实验2:
胆矾研碎
实验1、2有什么共同特征?
、物理变化
1、概念:
叫做物理变化。
2.特征:
没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
实验,填写记录
实验
现象(变化前后物质的颜色、状态)
物质成分
变化前
变化后
实验3:
胆矾+氢氧化钠
实验4:
石灰石+盐酸
实验3、4有什么共同特征?
这两个变化都有生成,这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
、化学变化
1.概念:
叫做化学变化。
(又叫化学反应)
2.特征:
,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
强调:
化学变化一定有新物质生成。
3.判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
4、物理变化和化学变化具有什么联系?
四、课堂检测
1.化学变化的主要特征是( )
A.有颜色变化B.生成其它物质
C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化
2.下列变化中属于物理变化的是( )
A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰
3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
下列成语中,其本意主要为化学变化的是()
A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山
4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句只涉及物理变化的是()
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
5.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时()
A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳
五、课堂小结
归纳总结物质的物理性质和化学性质的区别与联系。
(个人思考,组内交流并在全班展示)
六、布置作业
做课后习题,及时巩固。
七、课后反思
课题1:
物质的变化和性质(课时2)
教学目标
1.了解物理性质和化学性质的概念,并能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质。
2.学会归纳总结,知道性质和变化的区别与联系。
3.知道物质的性质决定物质的用途。
重点:
物理性质和化学性质的概念与判断。
难点:
性质与变化的区别及联系。
教法:
“321”模式。
学法:
比赛学习。
教学步骤
1、导入新课
水是我们熟悉的物质,你知道水能发生哪些变化,体现了水具有的哪些性质?
(个人思考,同桌交流)
二、自主学习(认真阅读教材P8-P9,完成下列各题。
)
二、化学性质和物理性质
、化学性质
物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
如:
蜡烛能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;
在叙述物质的性质时,往往有下列字:
能、会、可以、易、难等。
例如:
①木柴燃烧—化学变化;木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化;铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(二)物理性质
物质就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义:
一是不需要变化就表现出来的性质;二是在物理变化中表现出来的性质。
那么你能列举出的属于物质的化学性质的有:
那么你能列举出的属于物质的物理性质的有:
3、合作探究
通过实验1-2
1、描述氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
氧气的物理性质:
氧气的化学性质:
二氧化碳的物理性质:
二氧化碳的化学性质:
2.物质的性质和用途具有什么联系?
四、课堂检测
1.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧
B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳
C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水
D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧
2.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是()
A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色
D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
3.下列是对物质的一些性质和变化的描述:
①铜在空气中加热能跟氧气反应;②碱式碳酸铜是绿色的固体;③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;④铁矿石被粉碎;⑤胆矾是蓝色的固体。
其中,描述物理性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 ,描述化学性质的是 (用序号填写)。
4.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)
(1)酒精和水________,
(2)厨房中的白糖和食盐______ (4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____(填序号)。
五、课堂小结
1、归纳总结物质的物理变化和化学变化的区别与联系。
2、准确判断物质的变化和性质。
六、布置作业:
课后习题1、2、3、4题
七、课后反思
课题2:
化学是一门以实验为基础的科学(课时1)
教学目标
1.认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述。
2.通过对蜡烛及其燃烧的探究初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
3.说出实验探究的一般步骤。
重点:
学会观察实验、表述实验现象。
难点:
学会观察实验、表述实验现象。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤
1、导入新课
情景导入:
观察四大发明图片,观察古代的一些化学器具。
讨论交流:
其中哪些发明与化学有关,了解化学史。
二、自主学习(认真阅读教材P11-P14,完成下列各题。
)
一、对蜡烛及其燃烧的探究
1、化学是一门以___________为基础的科学。
学习化学的一个重要途径是__________,通过实验以及对实验现象的__________、__________、__________等,可以发现和验证化学原理,学习科学探究的方法并获得化学知识。
2.在进行实验探究时,我们要关注以下几个内容:
(1)关注____________________________________;如:
____________________________________。
(2)关注____________________________________;如;____________________________________。
(3)关注____________________________________。
如;____________________________________。
三、合作探究
探究1:
(1)、观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(按课本第12页的提示进行实验观察,填写表格。
)
实验
对现象的观察和描述
点燃前
燃烧时
熄灭后
(2)通过对蜡烛及其燃烧的探究活动,你感受到化学学习的哪些特点?
探究2:
(1)取一根火柴梗,拿住一端迅速平放如火焰中(如图1-10),约1s取出,根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况,判断火焰哪一部分温度最高,哪一部分温度最低。
(2)分别取一个干燥的烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯,先后罩在火焰上方,(如图1-11),观察烧杯内壁有什么现象发生,推测蜡烛燃烧后生成了什么物质。
四、课堂检测
1.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中约1s~2s后取出,能观察到( )
A、均匀的变黑 B、与外焰接触部分被烧黑
C、与内焰接触部分被烧黑 D、与焰心接触部分被烧黑
2.蜡烛是由 和 组成的,蜡烛的颜色是 ,形状 。
硬度较 ,气味是 ,蜡烛不溶于水,把蜡烛放入水中,蜡烛 (填浮在水面或沉入水底),蜡烛的密度比水 (填大或小)。
3、蜡烛火焰的分层,层温度最高。
4、再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化,此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。
5、课堂小结
1、关注物质的性质:
颜色、状态、气味、密度熔点等,石蜡能否燃烧,其燃烧产物能否使澄清的石灰水变浑浊。
2、关注物质的变化。
3、关注物质的变化过程及其现象。
6、布置作业:
练习册上【练习】,选择题1至5,填空题11、12题
七、课后反思
课题2:
化学是一门以实验为基础的科学(课时2)
教学目标
1.认识学习化学的一个重要途径是实验,初步学会对实验现象进行观察和描述。
2.通过探究人体吸入的空气和呼出的气体,初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
3.学会收集人体呼出的气体。
重点:
学会准确、客观的观察和记录实验现象。
难点:
学会准确、客观的观察和记录实验现象。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤
1、导入新课
我们人既吸入气体也呼出气体,人吸入气体和呼出气体一样吗?
讨论交流:
我们吸入的是空气——含有氧气、水蒸气和其它杂质气体和尘粒等,而其中__________是人体需要的,呼出的气体中它可能没有或很小。
从生物学中我们已经道人和动物呼出大量的__________,所以我们判断呼出的气体中,它的含量比吸入的空气高。
人和动物的呼吸系统是湿润的,呼出的气体中水分的含量比吸入的空气__________。
二、自主学习(认真阅读教材P14-P15,完成下列各题。
)
1.氧气可以使带火星的木条__________,木条燃烧越旺,说明氧气越__________。
2.二氧化碳可以使澄清的石灰水变成__________,浑浊越多,二氧化碳越______。
3.二氧化碳可以使燃着的木条__________。
水蒸气在常温下易凝结成_____。
4、空气由__________、__________、还含有__________、__________等。
5.人吸进的气体和呼出的气体有哪些不一样?
三、合作探究
探究:
对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
制定计划收集实证:
查阅资料,设计实验,验证自己的假设。
探究提示:
1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
2、氧气能使带火星的木条复燃。
3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
探究步骤:
用排水法收集两瓶人呼出的气体,取两个空集气瓶,其中为空气。
步骤1:
向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水,振荡。
现象:
呼出的气体使澄清石灰水变浑浊,滴入到空气中的石灰水无明显变化.
结论:
呼出的气体中_______的含量比空气中__________多。
步骤2:
将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。
现象:
空气中,木条持续燃烧,而在呼出的气体中,木条很快熄灭.
结论:
空气中__________含量比呼出气体中__________含量多。
步骤3:
取两块干燥的玻璃片,对着其中一块呼气。
现象:
呼气的玻璃片上出现一层水雾,放在空气中的玻璃片无水雾出现。
【结论】:
呼出的气体中_______的含量比空气中__________多。
对人体吸收的空气和呼出气体的探究(完成探究报告或自制报告)
由以上实验得出的初步结论是:
1、
2、
3、
四、课堂检测
1.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
2.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
3.①实验室配制的一瓶澄清石灰水,敞口放置一段时间后,发现表面有一层白色物质生成,说明空气中含有什么气体。
②从冰箱中取出的杯子,放在空气中,外壁有水珠形成,为什么?
4.通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验,得出结论正确的是( )
A.吸入的气体全部是氧气 B.呼出的气体全部是二氧化碳
C.呼出的气体极易溶于水 D.呼出的气体里含有较多水蒸气
5将燃着的木条分别伸入右图所示的a、b两个集气瓶中,出现的现象是( )
A.a熄灭、b变旺 B.a变旺、b熄灭C.都变旺D.都熄灭
五、课堂小结
通过对人体吸入的空气和呼出的气体的探究,你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分有什么初步的结论。
六、布置作业:
课本课后习题
七、课后反思
课题3:
走进化学实验室(课时1)
教学目标
1、会说出一些化学实验室的规则。
2、识记常见仪器的名称和使用。
3、学会固体药品和液体药品的取用方法。
重点:
固体、液体药品的取用;滴管和量筒的使用。
难点:
滴管和量筒的使用。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤
一、导入新课
可以先组织学生参观化学实验室,在此基础上讨论实验室里的有关常识,然后组织学生练习一些基本操作。
1.认识常见的仪器:
将全班同学分成四个小组轮流参观:
1组观察实验室的布局,仔细阅读墙上的张贴物;
2组进实验准备室,仔细记录在准备室里看见的主要仪器;
3组进入药品贮放室,仔细观察药品是怎么贮存的?
为什么要这样贮存?
4组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。
二、自主学习(认真阅读教材P17-P20,完成下列各题。
)
化学药品的取用
1、实验室化学药品取用原则
(1)“三不原则”:
不能不要不得。
(2)节约性原则:
。
(3)环保原则:
。
2、固体药品的取用:
(1):
固体药品通常保存在,取用固体药品一般用。
有些块状固体应用取。
用过的药匙要立刻以备下次再用。
(2):
把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器,把,再把容器。
(一横二放三慢竖)
(3):
往试管装入固体药末时,可先使试管,把盛有药品的药匙(或纸槽)小心送至,然后。
(一斜二送三直立)
3、液体药品的取用:
(1):
液体药品通常保存在,常用________________取用。
(1).取用一定量的液体药品,常用量取体积。
量液时,量筒必须,视线要与量筒内,再读取液体的。
2.胶头滴管的使用。
取用少量的液体可用,取液后的滴管,应保持橡胶乳头在______,不要_____防止,沾污_________或;不要把滴管放在或,以免。
用过的胶头滴管应立即用______________以备再用。
严禁用未清洗的滴管再吸取其他液体。
三、合作探究
探究1
1.如何将细口瓶内的液体(如水)倒入到试管中?
2.如何将块状的药品(如石灰石)装入大试管中?
3.如何将粉末状的药品(如碳酸钠)装入试管中?
4.如何取用35mL的水?
用到哪些仪器?
探究2、
1、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
2、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
应该快速倒还是缓慢地倒?
3、拿细口瓶倒液体时,为什么带有标签的一面要朝向手心处?
4、倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
5、使用量筒时,要做到:
①接近刻度时改用胶头滴管滴加。
②读数时,视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。
③若仰视则读数偏,液体的实际体积读数;俯视则读数偏,液体的实际体积读数。
四、课堂检测
1.把碳酸钠粉末装入试管中,正确的操作是( )
A.用镊子 B.用玻璃棒 C.用药匙或纸槽送入 D.直接倒入
2.要准确量取8ml的液体,需选用的量筒是( )
A.10ml B.25ml C.50ml D. 100ml
3.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳,而且面对刻度线,初次仰视液面读数为19ml,倒出部分液体后,俯视液面读数为11ml,则该学生倒出的液体的体积是()
A、8mlB、大于8mlC、小于8mlD、无法确定
4.实验室里,盛放配制好的食盐水的仪器是( )
A、烧杯 B、广口瓶 C、试管 D、细口瓶
5.做完实验后,对于用过的废液,你认为正确的处理方法是()
A、拿出实验室 B、放回原试剂瓶
C、倒入废液缸 D、留在实验台上,为下次用
5、课堂总结
1、实验室具有哪些安全规则?
2、固体药品和液体药品的取用方法和注意事项?
3、量筒和滴管的使用及其注意事项?
6、布置作业
课后习题1、2题
七、课后反思
课题3:
走进化学实验室(课时2)
教学目标:
1.能进行给物质加热、洗涤仪器等基本实验操作。
了解实验的注意事项。
1、练习一些化学实验的基本操作方法,了解实验的注意事项。
2、说出仪器的选择和操作的原理。
重点:
1、药品的取用。
2.实验练习---基本操作。
难点:
滴管和量筒的使用。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤
1、导入新课
1.在实验室里我们通常使用什么仪器对物质进行加热?
(个人思考,组内交流)
2、在实验室里
(1)哪些常见的仪器可以直接加热,
(2)哪些仪器需要垫上石棉网才能加热,(3)哪些仪器不能加热?
(个人思考,组内交流)
二、自主学习
1.酒精灯的使用方法:
用3分钟阅读课本第20页酒精灯的使用方法,归纳使用酒精灯应注意哪些方面的问题?
使用酒精灯时的注意事项:
(1)绝对禁止。
(2)绝对禁止。
(3)向灯里添加酒精时,不能超过酒精灯容积的。
(4)用完酒精灯,必须,不可用嘴去吹。
(5)不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻。
(6)酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此,应用外焰部分进行加热。
2.物质的加热:
用酒精灯给物质加热时的注意事项:
⑴给液体加热可以用;给固体加热可以用等。
有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水,应,然后加热,以免容器炸裂。
⑶加热的时候,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,也不要离得过远,距离过近或过远都会影响加热效果。
烧得很热的玻璃容器,不要,否则可能破裂。
也不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
⑷给试管里的固体加热,应该先进行。
预热的方法是:
在火焰上来回移动试管。
对已固定的试管,可移动酒精灯。
待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放固体的部位加热。
⑸给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的。
加热时,使试管倾斜一定角度(约45度角)。
在加热过程中要不对地移动试管。
为避免试管里的液体沸腾喷出伤人,加热时切不可让。
3、仪器的连接和洗剂
1.用完的仪器为什么要洗涤?
2.以试管为例,说明如何洗涤仪器?
3.仪器洗涤干净的标志是什么?
4、常见仪器的连接有哪些?
三、合作探究
1、为什么熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭?
2、加热试管里的液体时,能否将试管口对着人?
为什么?
3、如果试管外壁有水的话,能否不擦干直接加热?
为什么?
4、将液体加热至沸腾的试管,能否立即用冷水冲洗?
为什么?
5、【观察思考】
观察给固体物质的加热装置,思考下列问题:
(3)总结给固体物质加热的方法:
(4)总结给液体物质加热的方法:
4、课堂检测
1.在用酒精灯加热时,不能将玻璃仪器与灯芯接触,其原因是()
A、灯芯温度太高会使玻璃熔化破裂B、灯芯温度低,会使玻璃受热不均而破裂
C、酒精灯会熄灭D、造成酒精大量挥发浪费
2.下列实验操作错误的是()
A、洗涤玻璃仪器一定要连洗几次,直到干净
B、加热试管中的冷水,可以不预热直接对准试管底部加热
C、滴瓶上的滴管是不能用来吸取其他试剂的
D、熄灭酒精灯,只能灯帽盖灭
(选做题)3.取5毫升水并加热至沸腾,试回答下列问题:
(1)需要用哪些化学仪器(标明主要仪器的规格)?
(2)需要经过哪些基本实验操作才能完成上述实验?
五、课堂总结
六、布置作业:
练习册上填空题11、12、13、14题
七、课后反思
第二单元我们周围的空气
课题1空气(课时1)
教学目标:
1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3.会分辨混合物和纯净物(常见物质),
重点 :
空气的组成,空气中氧气含量的测定。
难点 :
通过实验探究空气的组成。
教法:
“321”模式学法:
比赛学习
教学步骤
一、导入新课
1.生活中你如何证明空气的存在?
2.木柴能在空气中燃烧,说明空气中含有;澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊,说明空气中含有;夏天当我们从空调房间走出来时,眼镜会变得一片模糊,说明空气中也含有___。
生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在?
二、自主学习(认真阅读教材P26-p27,完成下列各题。
)
证明空气的存在
1.空气是一种单一的物质吗?
2.
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