1、化学8套汇总山西省临汾市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是( )A.Na+ B.OH- C.Cl- D.SO42-2下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是AFeCl3 BNa2O2 CSiO2 DSO33下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( )Cl2 浓H2SO4 FeCl3 AgNO3 FeCl2A B C D4下列对卤素的说法不符合递变规律的是AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐
2、渐减弱BHF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强CF-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大5用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液 B称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果622688Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra说法正确的是（ ）A核电荷数为138 B核外电子数
3、为226C中子数为50 D与22888Ra互为同位素7下列反应的离子方程式正确的是ANa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B铜与AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO 2H+ Fe2+ H2OD碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CO2+H2O8常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42、SCNB次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I、OHC使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH9能正确表示
4、下列反应的离子方程式的是A往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na+SiO32-+2H+=H2SiO3+2Na+B氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag10已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是A甲是浓硫酸，乙是浓氨水B甲是浓氨水，乙是浓硫酸C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水11黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
5、古文献本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是A“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D“朴消”不能替代“硝石”制黑火药12Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是ANa2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂B1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物DO2是氧化产物13下列有关化学用语正确的是()A.氯化氢的电子式： B.中子数为8
6、的碳原子：86CC.甲烷的球棍模型： D.Cl的结构示意图：14下列实验操作正确的是（ ）A用托盘天平称量11.50gNaCl固体B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次D溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶15“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是( )A不能透过滤纸 B有丁达尔效应产生C所得液体一定无色透明 D不稳定、很快会分层16下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A.Na和H2 O BNa2 O2 和H2 OCCa(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 CCa(OH) 2溶
7、液和NaCl溶液17下列说法中不正确的是( )A含金属元素的离子不一定是阳离子 B金属原子只有还原性C元素由化合态变为游离态一定被氧化 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质18下列有关实验的说法正确的是A过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质D蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处19设N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L H2O的分子数约为0.5N0B1mol/L的CuSO4溶液中SO42的数目约为N0C4.4g CO2含有的原子数为0.3N0D2.4g金属镁与
8、足量氯气反应转移电子数目约为0.4N020分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝，反应后放出的气体体积在标准状况下为12，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为A12 B34 C32 D6121下列溶液中的Cl浓度与150mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A.150mL 1molL1 NaCl溶液 B.75mL 2molL1 CaCl2溶液C.150mL 2molL1KCl溶液 D.75mL 1molL1 AlCl3溶液22下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三
9、铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液 Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液23下列固体呈淡黄色的是ANa2O BNa2O2 CFe2O3 DFe(OH)324设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NAB18g水所含的电子数目为NAC在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NAD2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA25青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A熔点比纯铜低 B能够导电 C能够导热 D硬度比纯铜小二、填空题26为了将混有Na2SO4、NH
10、4HCO3的NaCl提纯。某学习小组设计了如图所示的方案：(1)操作盛放药品的仪器名称是_，发生反应的化学反应方程式为_。(2)进行操作后，如何判断杂质是否除尽？_。(3)操作的目的是_。(4)请你评价该设计方案设计是否严密？若不严密，请说明理由，并提出改进方案_。三、推断题27X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大。X原子核内只有一个质子，X和Y质子数之和为9，X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2X和Z、Y和W分别同主族，Z和W同周期。（1）Z元素在周期表中的位置为第_周期_族。（2）列举一例化合物WY2的应用_。（3）Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离
11、子方程式：_。（4）WY2和X2Y2反应能生成一种强酸，写出相关化学方程式：_。四、综合题28铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe5CO=Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化学方程式为Cu(NH3)2OOCCH3CONH3 = 刹Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为Ar_；C、N、O的电负性由大到小的顺序为_。(2)Cu2在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜()离子，其化学式为_；配合物Cu(NH3)2OOCCH3中，铜显_
12、价，碳原子的杂化轨道类型是_，NH3价电子对互斥理论模型是_。(3)用Cu(NH3)2OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有_(填字母)形成。A离子键B配位键C非极性键D键(4)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_。(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）五、实验题29如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B
13、（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：_（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B_；D_请写出C中发生反应的化学方程式_（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式_。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移
14、去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作_；装置中的现象是_。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。30实验室用浓盐酸和 MnO2 制 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯化铁容易与水发生水解反应，装 置如下图所示。（1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：_。（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_、_若装置去掉 B、C，将对实验产生的安全隐患是_（3）实验时，先点燃 A 处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃 D 处酒精灯，写出 D 中反应的化学方程式：_。
15、（4）F 装置所起的作用是_，_。（5）用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案CDABDDCDBDBBCCBDCD题号19202122232425答案CBCCBDD二、填空题26坩埚 NH4HCO3 NH3 + CO2+ H2O 取上层清液，滴加BaCl2溶液，无沉淀生成，说明杂质已除净 除去过量的Ba2+ 不严密，混有杂质Na2CO3，应加入适量盐酸，再加热煮沸 三、推断题27三 IA 工业漂白剂 OH+H+H2O SO2+H2O2H2SO4 四、综合题283d64s2
16、ONC Cu(H2O)42 +1 sp2、sp3杂化 四面体 BD 分子晶体 21 4 3 五、实验题29MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C+2H2O+Cl2CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去 关闭处活塞 处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 HCl 和水蒸气进入 D 中与铁反应生成 H2，H2 和 Cl2 混合加热易发生爆炸 2Fe+3Cl22FeCl3 吸收
17、多余的氯气，防止其逸出污染环境 防止空气中的水蒸气进入 D 中 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列物质属于非电解质的是A.醋酸 B.氯化钠 C.氯水 D.蔗糖2将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 气体a溶液bACl2NaBrBCO2 CaCl2CSO2 Ba(NO3)2 DNO2 FeSO4 AA BB CC DD3向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生
18、。由此得出的下列结论中不合理的是ASO2是酸性氧化物、SO2具有还原性B两支试管中的白色沉淀不是同种物质CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性D升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法如下：，对此反应下列说法错误的是ANa2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂B1 mol FeSO4发生反应时，共有4mol电子转移CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物DO2是氧化产物5下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，
19、证明原溶液中有Fe3，无Fe2C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有62017年4月22日是第48个“世界地球日”，我国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D节约能源，提高能源利用率7下列物质中，不属于合金的是( )A青铜 B不锈钢 C水银 D硬铝8下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是向饱和碳酸钠
20、溶液中通入CO2至过量 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量 向BaCl2溶液中通入CO2至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量A B C D9在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是AC+H2OCO+H2BCD10下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A金属铝和氢氧化钠溶液 B硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C氧化铝和热水 D硫酸铝溶液和过量的氨水11同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（）分子数密度质量质子数原子数电子数A. B. C. D.12下列有关化学用语的说法正确的是( )A氯原子的结构示
21、意图：B中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC1H与2H互称同位素D230Th和232Th的化学性质不相同13下列说法不正确的是 ()A.小苏打可作制糕点的发酵剂 B.晶体硅可用于制光导纤维C.钠可用于制高压钠灯 D.镁可用于制造信号弹和焰火14下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是11.2L标准状况下的NH3；1 mol He；9g H2O；0.2 mol H3PO4A B C D15铀-235（）是常用的核燃料，核外电子数为A.327 B.235 C.143 D.9216国际单位制中表示物质的量的单位是A个 Bkg Cgmol-1 Dmol17下列对实验过程的评价正确的是()A某
22、固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl18在标准状况下把4.48 L CO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是A8.8 g B5.6 g C3.2 g D2.4 g19化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存F
23、eCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处20下列各组溶液中，OH-的物质的量浓度相等的是A5mL 0.2molL的NaOH溶液和10mL 01molL的KOH溶液B15mL 0.1molL的Ba(OH)2溶液和15mL 02molL的KOH溶液C5mL03molL的NH3.H2O溶液和15mL 01molL的NaOH溶液D10mL 02mol/L的NaOH溶液和5mL02molL的CH3CH2OH溶液21加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量
24、是A25.2g B16.8 g C10.6 g D24.8g22化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )A对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生BNaHCO3 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C光导纤维的主要材质是硅D漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存23工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2CSi + 2CO，该反应属于A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应24下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是AFe3O4 BFe2O3 CFeCl3 DFeO25下列说法正确的是（ ）A钠保存在煤
25、油里的原因之一是它极易与氧气反应B铝在空气中很容易燃烧C镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D铁锈的主要成分是Fe3O4二、填空题26化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_三、推断
26、题27下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质，其中A、F为无色气体单质，它们是空气的主要组成成分；B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)E与G的稀溶液反应，每有1 mol的E被氧化时，被还原的G的物质的量为_。(2)在标准状况下，将V L的B气体溶于100 mL水中，得到密度为 g/cm3的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是_。(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质，制造印
27、刷电路板。写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_。(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。四、综合题28找出与物质相对应用途，填空。 物质 用途A氧化铁_ a自来水消毒剂B过氧化钠_ b制冷剂C二氧化氯（ClO2）_ c红色油漆和涂料D三氧化硫_ d生产硫酸E液氨_ e呼吸面具中氧气的来源五、实验题29某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。装置B中发生反应的化学方程式是 _（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法 _。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：
