《化学8套汇总》山西省临汾市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题.docx
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《化学8套汇总》山西省临汾市届高一上学期化学期末模拟教学质量检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.某溶液中含有大量的下列离子:
Mg2+、NO3-、K+和M离子,经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是()
A.Na+B.OH-C.Cl-D.SO42-
2.下列物质不能由两种单质直接一步化合得到的是
A.FeCl3B.Na2O2C.SiO2D.SO3
3.下列物质在一定条件下能与铜反应的有()
①Cl2②浓H2SO4③FeCl3④AgNO3⑤FeCl2
A.①②③④B.①③④C.①③⑤D.①②③④⑤
4.下列对卤素的说法不符合递变规律的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐増强
D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深,密度逐渐增大
5.用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是
A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol·L-1的NaCl溶液
B.称量时,将固体NaCl直接放在天平左盘上
C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
6.22688Ra可用于辐照治疗癌症,下列关于22688Ra说法正确的是()
A.核电荷数为138B.核外电子数为226
C.中子数为50D.与22888Ra互为同位素
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.Na2O2与H2O反应:
Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑
B.铜与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氧化亚铁溶于稀盐酸中:
FeO+2H+=Fe2++H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
HCO3—+OH-═CO2↑+H2O
8.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.三氯化铁溶液中:
K+、H+、SO42-、SCN-
B.次氯酸钠溶液中:
Fe2+、K+、I-、OH-
C.使酚酞试液变红的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D.与铝反应产生氢气的溶液中:
Na+、K+、CO32-、OH-
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.往Na2SiO3溶液中加入盐酸:
2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B.氯气与烧碱溶液反应:
Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
10.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快,如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环,下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A.甲是浓硫酸,乙是浓氨水
B.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
11.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
下列推断不正确的是
A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应
B.“朴消”在灼烧时火焰没有颜色
C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用
D.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药
12.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法如下:
,对此反应下列说法错误的是
A.Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂
B.1molFeSO4发生反应时,共有4mol电子转移
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.O2是氧化产物
13.下列有关化学用语正确的是( )
A.氯化氢的电子式:
B.中子数为8的碳原子:
86C
C.甲烷的球棍模型:
D.Cl-的结构示意图:
14.下列实验操作正确的是()
A.用托盘天平称量11.50gNaCl固体
B.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次
D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶
15.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是()
A.不能透过滤纸B.有丁达尔效应产生
C.所得液体一定无色透明D.不稳定、很快会分层
16.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A.Na和H2OB.Na2O2和H2O
C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液C.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
17.下列说法中不正确的是()
A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.金属原子只有还原性
C.元素由化合态变为游离态一定被氧化D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
18.下列有关实验的说法正确的是
A.过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒,作用相同
B.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘单质
D.蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处
19.设N0为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LH2O的分子数约为0.5N0
B.1mol/L的CuSO4溶液中SO42—的数目约为N0
C.4.4gCO2含有的原子数为0.3N0
D.2.4g金属镁与足量氯气反应转移电子数目约为0.4N0
20.分别向盛有等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液的烧杯中加入足量的铝,反应后放出的气体体积在标准状况下为1︰2,则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A.1︰2B.3︰4C.3︰2D.6︰1
21.下列溶液中的Cl-浓度与150mL1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1NaCl溶液B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液
C.150mL2mol·L-1KCl溶液D.75mL1mol·L-1AlCl3溶液
22.下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红.可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
23.下列固体呈淡黄色的是
A.Na2OB.Na2O2C.Fe2O3D.Fe(OH)3
24.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
B.18g水所含的电子数目为NA
C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
25.青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法,不正确的是
A.熔点比纯铜低B.能够导电C.能够导热D.硬度比纯铜小
二、填空题
26.为了将混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl提纯。
某学习小组设计了如图所示的方案:
(1)操作①盛放药品的仪器名称是___________,发生反应的化学反应方程式为__________________。
(2)进行操作②后,如何判断杂质是否除尽?
_______________________________________________。
(3)操作③的目的是_____________________。
(4)请你评价该设计方案设计是否严密?
若不严密,请说明理由,并提出改进方案_______________。
三、推断题
27.X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大。
X原子核内只有一个质子,X和Y质子数之和为9,X、Y能形成两种液态化合物X2Y和X2Y2.X和Z、Y和W分别同主族,Z和W同周期。
(1)Z元素在周期表中的位置为第_____周期_____族。
(2)列举一例化合物WY2的应用_____。
(3)Z的最高价氧化物的水化物和W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
_____。
(4)WY2和X2Y2反应能生成一种强酸,写出相关化学方程式:
_____。
四、综合题
28.铁触媒是重要的催化剂,铁触媒在500℃左右时的活性最大,这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。
CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:
Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=刹[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___;C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子,其化学式为______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,铜显___价,碳原子的杂化轨道类型是______,NH3价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反应中,肯定有________(填字母)形成。
A.离子键 B.配位键 C.非极性键 D.σ键
(4)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。
(两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等)
五、实验题
29.如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:
B(AgNO3溶液)、C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)
(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:
________
(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
下列装置中的现象是B________;D________请写出C中发生反应的化学方程式________
(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式________。
(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是________。
(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作________;装置Ⅰ中的现象是________。
(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为1:
2,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
________。
30.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以氯气为原料制备氯化铁,已知氯化铁容易与水发生水解反应,装置如下图所示。
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为:
______________。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为___________、________________若装置去掉B、C,将对实验产生的安全隐患是_____________
(3)实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应的化学方程式:
_____。
(4)F装置所起的作用是_____,_____。
(5)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:
____________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
A
B
D
D
C
D
B
D
B
B
C
C
B
D
C
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
B
D
D
二、填空题
26.坩埚NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O取上层清液,滴加BaCl2溶液,无沉淀生成,说明杂质已除净除去过量的Ba2+不严密,混有杂质Na2CO3,应加入适量盐酸,再加热煮沸
三、推断题
27.三IA工业漂白剂OH﹣+H+=H2OSO2+H2O2=H2SO4
四、综合题
28.3d64s2O>N>C[Cu(H2O)4]2++1sp2、sp3杂化四面体BD分子晶体2∶14
∶3
五、实验题
29.MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2
CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色,剩余的氯气又与水作用生成次氯酸,又起漂白作用,使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降,c中液面上升11:
3
30.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸HCl和水蒸气进入D中与铁反应生成H2,H2和Cl2混合加热易发生爆炸2Fe+3Cl2
2FeCl3吸收多余的氯气,防止其逸出污染环境防止空气中的水蒸气进入D中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列物质属于非电解质的是
A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖
2.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba(NO3)2
D
NO2
FeSO4
A.AB.BC.CD.D
3.向BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍然澄清;若将BaCl2溶液分盛在两支试管中,一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A.SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C.BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应,具有两性
D.升高pH时,SO2水溶液中SO32-浓度增大
4.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法如下:
,对此反应下列说法错误的是
A.Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂
B.1molFeSO4发生反应时,共有4mol电子转移
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D.O2是氧化产物
5.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
D.向某无色溶液中加入盐酸,产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原溶液一定含有
6.2017年4月22日是第48个“世界地球日”,我国的宣传主题为:
“珍惜地球资源,转变发展方式,倡导低碳生活”。
下列有关活动或行为不符合这一主题的是
A.采用绿色化学工艺,使原料尽可能转化为产品
B.大量开采煤和石油,以满足生产和生活的要求
C.对燃料进行脱硫处理,对工业废气进行净化后再排放
D.节约能源,提高能源利用率
7.下列物质中,不属于合金的是()
A.青铜B.不锈钢C.水银D.硬铝
8.下列各项操作中最终有白色沉淀生成的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2至过量
③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量
A.①④B.①②C.②③D.③④
9.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.C+H2O
CO+H2
B.
C.
D.
10.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是
A.金属铝和氢氧化钠溶液B.硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液
C.氧化铝和热水D.硫酸铝溶液和过量的氨水
11.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的( )
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③
12.下列有关化学用语的说法正确的是()
A.氯原子的结构示意图:
B.中子数为6、质子数为6的碳原子:
66C
C.1H与2H互称同位素
D.230Th和232Th的化学性质不相同
13.下列说法不正确的是( )
A.小苏打可作制糕点的发酵剂B.晶体硅可用于制光导纤维
C.钠可用于制高压钠灯D.镁可用于制造信号弹和焰火
14.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①11.2L标准状况下的NH3; ②1molHe; ③9gH2O;④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
15.铀-235(
)是常用的核燃料,
核外电子数为
A.327B.235C.143D.92
16.国际单位制中表示物质的量的单位是
A.个B.kgC.g·mol-1D.mol
17.下列对实验过程的评价正确的是( )
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42—
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
18.在标准状况下把4.48LCO2通过足量的Na2O2固体后,固体增加的质量是
A.8.8gB.5.6gC.3.2gD.2.4g
19.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是( )
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处
20.下列各组溶液中,OH-的物质的量浓度相等的是
A.5mL0.2mol/L的NaOH溶液和10mL0.1mol/L的KOH溶液
B.15mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液和15mL0.2mol/L的KOH溶液
C.5mL0.3mol/L的NH3.H2O溶液和15mL0.1mol/L的NaOH溶液
D.10mL0.2mol/L的NaOH溶液和5mL0.2mol/L的CH3CH2OH溶液
21.加热42gNaHCO3和Na2CO3固体混合物,至没有气体放出时,剩余的固体质量是35.8g。
那么原固体混合物中Na2CO3的质量是
A.25.2gB.16.8gC.10.6gD.24.8g
22.化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生
B.NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一,也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.光导纤维的主要材质是硅
D.漂白粉的主要成分是次氯酸钙,应密封保存
23.工业上制备硅的反应为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,该反应属于
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
24.下列物质溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加氯水呈红色的是
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeO
25.下列说法正确的是()
A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
二、填空题
26.化学就在我们身边,它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题:
(1)明矾可用作净水剂,其化学式是__________,漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因_________。
(2)小苏打通常用来治疗胃酸过多,但同时患有胃溃疡的病人却不能服用,其原因是__________(用化学方程式表示)。
(3)驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。
粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x,式中x=______,若以氧化物形式表示粘土的组成,应写为:
___
三、推断题
27.下列框图涉及到的物质都是中学化学中的常见物质,其中A、F为无色气体单质,它们是空气的主要组成成分;B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。
C为黑色氧化物,E为红色金属单质,I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。
请回答下列问题:
(1)E与G的稀溶液反应,每有1mol的E被氧化时,被还原的G的物质的量为______。
(2)在标准状况下,将VL的B气体溶于100mL水中,得到密度为ρg/cm3的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
(3)将分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒接近后的现象是___________。
(4)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的E物质,制造印刷电路板。
写出FeCl3溶液与E反应的离子方程式_____________________。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。
写出SO2还原J生成K的离子方程式___________________。
四、综合题
28.找出与物质相对应用途,填空。
物质用途
A.氧化铁______a.自来水消毒剂
B.过氧化钠______b.制冷剂
C.二氧化氯(ClO2)______c.红色油漆和涂料
D.三氧化硫______d.生产硫酸
E.液氨______e.呼吸面具中氧气的来源
五、实验题
29.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
装置B中发生反应的化学方程式是____________________________
(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,装置E中的现象是
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法__________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
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