1、河西成功学校高中化学化学平衡单元测试三河西成功学校2018-2019年高中化学化学平衡单元测试三一、选择题1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深2、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的D化学平衡理论是研究怎样使
2、原料尽可能多地转化为产品的3、在一定条件下，由CO2与H2反应可合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图所示为向一固定容积为2 L的绝热密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反应体系内CO2浓度的变化；其中第5 min 时，在其他条件不变的条件下，向容器中加入一定物质的量的 CO2和H2，第8 min 重新达到平衡状态，此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。下列说法错误的是( )A 04 min 内，生成CO2的平均反应速率为0.025 molL-1min-1B 第5 min 时在反应容器中加入了0.20 mol CO2和0.4
3、0 mol H2C 8 min后CH3OH的平衡浓度为0.425 molL-1D 前5 min CH3OH的转化率为20%，58 min H2的转化率为37.5%4、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A a点的平衡常数小于b点B b点，正(CO2)逆(H2O)C a点，H2和H2O物质的量相等D 其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大5、在恒温恒压下，向密闭
4、容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A在该条件下，反应前后的压强之比为65.3B若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)1.4molC若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)0.35molL1min1D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q kJ6、在一个V升的密闭容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定条件下进行如下反应：3A(g)B(g) nC(g) 2D(g)，达
5、平衡后A的浓度减小1/2，混合气体平均相对分子质量增大1/8，则该反应方程式中n的值是( )A1B 2 C3D47、已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线.下列判断正确的是（ ） A. mnP， H0 B. mnP， H0C. mnP， H0 D. mnP， H0 8、在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体的总物质的量
6、混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1A B C D 9、过量的铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加H2O 加NaOH固体将盐酸用量减半，浓度不变加CuO固体加NaCl溶液加入硝酸钾溶液降低温度（不考虑盐酸挥发）A B C D 10、在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A (D)=0.01 molL-1s-1 B (C)=0.010 molL-1s-1C (B)=0.6 molL-1min-1 D
7、(A)=0.2molL-1min-111、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大12、有关催化剂的叙述正确的是( )A因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率B催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C催化剂是
8、决定化学反应速率的主要因素D使用催化剂可以改变平衡混合物的组成13、下列叙述错误的是( )A利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 14、在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ）A平衡后CO的体积分数为40%B平衡后CO的转化率为25
9、%C平衡后水的转化率为50%D平衡后混合气体的平均相对分子质量为2415、一密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Hn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 25、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使体系颜色变浅26、对于A23B2 =2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是( )Av(A
10、B3)0.5 molL1min1 Bv(A2)0.4molL1min1 C v(B2)0.6 molL1min1 D无法判断27、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）H=-746.8kJmol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）A降低温度 B及时将CO2和N2从反应体系中移走C升高温度同时充入N2 D增大压强同时加催化剂28、在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分面积表示( )AX的
11、物质的量浓度减少 BY的物质的量减少 CZ的物质的量浓度增加 DX的物质的量减少29、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是()温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103 molL12.43.44.86.89.4A当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡B达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大 C根据表中
12、数据，计算15.0 时的分解平衡常数约为2.0109D因该反应熵变(S)大于0，焓变(H)大于0，所以在高温下自发进行30、温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20A保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL1，则反应的H0B反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1C相同温度下，起始时向容器中充入2.0mo
13、l PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) 0.4molL131、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(CH+10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09(CH+10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16(CH+10-4 mol/L)0.200.150.120.090.
14、070.05(CH+10-4mol/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是( )A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2+存在，中M的分解速率比快二、填空题32、T 时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)bB(g) 3C(g)2D(g)H0,4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 molL1，B的浓度为1.8 molL
15、1；t min时乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8 molL1。根据题给信息回答下列问题：(1)甲容器中反应的平均速率v(B) ，化学方程式中计量数b 。(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 。(3)T 时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 molL1，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是 。A保持温度不变，增大甲容器的体积至2 LB保持容器体积不变，使甲容器升高温度C保持容
16、器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体D保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体33、现有反应aA(g)bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则(1)该反应的逆反应是_反应（填“吸热或放热），且ab_p(填“”“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_。(5)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”，
17、下同)，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_。34、下图为我国目前的能源消费结构图：1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端是 。2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：根据以上数据，写出该反应的热化学方程式 ；3）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。其反应原理为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)。在适当的催化剂作用下，该反应能自发进行。则该反应H 0（填“”、“”、“”、“”或“=”）；(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000时加入Fe
18、、Fe2O3、CO、CO2各10mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=_、CO的平衡转化率=_；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂36、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H0合成氨，回答以下问题：1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？
19、理由是 。在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注。 。2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。 比较T1、T3的大小T1 T3（填“”）。分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为 MPa（分压总压物质的量分数）。.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)2O2(g)，H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图
20、所示。则Q 0(填“ ”、“= ”或“ ).下列关于该反应说法不正确的是 A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为 。 . N2O5(g)的分解存在两个平衡：N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O
