河西成功学校高中化学《化学平衡》单元测试三.docx
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河西成功学校高中化学《化学平衡》单元测试三
河西成功学校2018-2019年高中化学
《化学平衡》单元测试三
一、选择题
1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化,高温可以提高单位时间SO3的产量
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.容器中有2NO2
N2O4,增大压强颜色变深
2、.下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品的
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品的
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品的
3、在一定条件下,由CO2与H2反应可合成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g);如图所示为向一固定容积为2L的绝热密闭容器中加入1molCH3OH和1molH2O后,反应体系内CO2浓度的变化;其中第5min时,在其他条件不变的条件下,向容器中加入一定物质的量的CO2和H2,第8min重新达到平衡状态,此时反应体系内c(H2)=c(CH3OH)。
下列说法错误的是( )
A.0~4min内,生成CO2的平均反应速率为0.025mol·L-1·min-1
B.第5min时在反应容器中加入了0.20molCO2和0.40molH2
C.8min后CH3OH的平衡浓度为0.425mol·L-1
D.前5minCH3OH的转化率为20%,5~8minH2的转化率为37.5%
4、以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0。
某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点的平衡常数小于b点
B.b点,υ正(CO2)=υ逆(H2O)
C.a点,H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定,充入更多H2,乙醇的物质的量分数增大
5、在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0。
2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6
∶5.3
B.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)>1.4mol
C.若反应开始时容器容积为2L,则v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量小于QkJ
6、在一个V升的密闭容器中放入2molA(g)和1molB(g),在一定条件下进行如下反应:
3A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g),达平衡后A的浓度减小1/2,混合气体平均相对分子质量增大1/8,则该反应方程式中n的值是( )
A.1 B.2 C.3 D.4
7、已知某可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g) △H在密闭容器中进行反应,测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线.下列判断正确的是( )
A.m+n>P, △H>0 B.m+n<P, △H>0
C.m+n<P, △H<0 D.m+n>P, △H<0
8、在一定温度下的1L容器中,反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)的K=1,当加入一定量反应物A和B,下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦B、C、D的分子数之比为1:
1:
1
A.①③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.②③⑤⑦
9、过量的铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。
为了减慢反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半,浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦ D.③⑥⑦
10、在不同情况下测得A(g)+3B(g)
2C(g
)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )
A.υ(D)=0.01mol•L-1•s-1 B.υ(C)=0.010mol•L-1•s-1
C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1 D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
11、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是(
)
A.刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大 B.平衡不发生移动
C.平衡向正反应方向移动,A的物质的量浓度减小 D.物质C的质量分数增大
12、有关催化剂的叙述正确的是( )
A.因为使用催化剂增大了活化分子的百分数,所以可以提高反应物的转化率
B.催化剂以同样程度改变正逆反应的速率,使用正催化剂缩短达平衡的时间,提高单位时间内的产量
C.催化剂是决定化学反应速率的主要因素
D.使用催化剂可以改变平衡混合物的组成
13、下列叙述错误的是( )
A.利用潮汐能发电,用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的
B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量,归根到底是由太阳能转变来的
C.乙醇属于可再生能源,使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D.太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点
14、在一定条件下,向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气,使其反应;当反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡时,水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等,则下列叙述错误的是()
A.平衡后CO的体积分数为40%
B.平衡后CO的转化率为25%
C.平衡后水的转化率为50%
D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
15、一密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,如图表示该反应的速率(v)在某一时间段内的变化。
则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是( )
A.t0→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t4→t5
16、一定温度下,反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡,下列措施不能使平衡发生移动的是( )
①增加C的物质的量 ②保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的体积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
17、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( )
A.反应达平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为:
X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
18、.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)
nY(g),ΔH=Q kJ/mol。
反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示,下列说法正确的是( )
A.m>n B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0 D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
19、如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:
在
(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,
(2)中不加其他任何物质,发现
(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )
A.NH4Cl溶于水时放出热量 B.烧瓶
(1)中气体的压强不变
C.CaCl2溶于水时放出热量 D.烧瓶(3)中气体的压强增大
20、已知反应3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) ΔH<0,图4中,a、b曲线分别表示在不同条件下,A与B反应时,D的体积分数随时间t的变化情况。
若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线),可采用的措施是( )
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D浓度 ④加入催化剂 ⑤恒温下,缩小反应容器体积 ⑥加入稀有气体,保持容器内压强不变
A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
21、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
C.升高温度,平衡逆向移动
D.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
22、下图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中最多只有一种为气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应的ΔH>0
23、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
CO的平衡转化率为80%
24、汽车尾气中NO产生的反应为:
N2(g)+O2(g)
2NO(g)。
一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是( )
A.温度T下,该反应的平衡常数K=
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入催化剂
D.若曲线b对应的条件改变时温度,可判断该反应的ΔH>0
25、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.氯水中有下列平衡Cl2+H2O
HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
D.对2HI(g)
H2(g)+I2(g),保持容器体积不变,通入氢气可使体系颜色变浅
26、对于A2+3B2===2AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是( )
A.v(AB3)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(A2)=0.4mol·L-1·min-1
C.v(B2)=0.6mol·L-1·min-1 D.无法判断
27、利用反应:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度同时充入N2 D.增大压强同时加催化剂
28、在容积固定的4L密闭容器里,进行可逆反应:
X(气)+2Y(气)
2Z(气),并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。
则图中阴影部分
面积表示( )
A.X的物质的量浓度减少 B.Y的物质的量减少
C.Z的物质的量浓度增加 D.X的物质的量减少
29、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表,下列说法错误的是( )
温度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3mol·L-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A.当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡
B.达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量增大
C.根据表中数据,计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10-9
D.因该反应熵变(ΔS)大于0,焓变(ΔH)大于0,所以在高温下自发进行
30、.温度为T0C时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0
B.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,达到平衡时,c(PCl5)>0.4mol·L-1
31、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(CH+=10-2mol/L)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(CH+=10-4mol/L)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(CH+=10-4mol/L)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(CH+=10-4mol/L)含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是( )
A.在0~20min内,,Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·Lˉ1·minˉ1
B.水样酸性越强,M的分解速率越快
C.在0~25min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
二、填空题
32、T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下:
3A(g)+bB(g)
3C(g)+2D(g) ΔH<0,4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol·L-1,B的浓度为1.8mol·L-1;tmin时乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol·L-1。
根据题给信息回答下列问题:
(1)甲容器中反应的平均速率v(B)= ,化学方程式中计量数b= 。
(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t 4min(填“大于”“小于”或“等于”),原因是 。
(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol·L-1,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是 、 。
(4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是 。
A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L
B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度
C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体
D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体
33、现有反应aA(g)+bB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则
(1)该反应的逆反应是____反应(填“吸热或放热),且a+b___p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压时,A的质量分数______(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将________。
(5)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”,下同),而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。
34、下图为我国目前的能源消费结构图:
1)由图中数据可知,一定时期内,我国的能源结构仍以煤碳为主,但直接燃烧煤炭的弊端是 。
2)将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性,能量变化如图所示:
根据以上数据,写出该反应的热化学方程式;
3)甲醇是重要的化学工业基础原料
和清洁液体燃料。
将煤液化将克服直接将煤作为燃料的不足。
其反应原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
①在适当的催化剂作用下,该反应能自发进行。
则该反应ΔH0(填“>”、“<”或“=”)
②在体积一定的密闭容器中发生该反应,达到平衡后升高温度,下列说法正确的是。
A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大
C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大
③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
(填字母)
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
c.CO2的转化率和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变
④在相同起始温度(500℃)、起始体积相同(2L)的三个密闭容器中分别进行该反应,控制不同条件,反应过程中部分数据见下表:
反应时间
CO2/mol
H2/mol
CH3OH/mol
H2O/mol
反应Ⅰ:
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
反应Ⅱ:
恒温恒压
0min
1
3
1
1
反应Ⅲ:
绝热恒容
0min
0
0
2
2
查阅资料发现500℃时该反应的平衡常数为2.5。
则反应Ⅰ在10min时v正v逆,
则反应均达到平衡时,反应Ⅰ、Ⅱ
对比H2的百分含量关系w%Ⅰ(H2)w%Ⅱ(H2),反应Ⅰ、Ⅲ对比:
平衡时CH3OH的浓度c(I)c(II)(本小题均用“>”、“<”或“=”填空)。
35、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____,△H_______0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________;
(3)欲提高
(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
36、Ⅰ、氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2 (g)
2NH3(g) ∆H<0合成氨,回答以下问题:
1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0mol/L
H2参加合成氨反应,在a、b两种条件下分别达到平衡,如图A。
①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。
这种分析正确吗?
理由是。
②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2,t2时刻重新建立平衡状态。
请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应
的
标注。
。
2)某小组往一恒温恒压容器充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。
①比较T1、T3的大小T1T3(填“<”或“>”)。
②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡,此时H2的平衡分压为MPa(分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g)
N2(g)+2O2(g),△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。
设起始时容器中只有NO2,平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则①Q0(填“>”、“=”或“<").
②下列关于该反应说法不正确的是
A.在恒温恒容的条件下,容器内气体颜色不变,说明该反应达到反应限度
B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压,O2的百分含量将减小
C.在恒温恒容时,向平衡体系通入NO2,平衡正向移动,但NO2转化率将降低
D.增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小。
③A点时,设容器的总压为aPa,则其平衡常数Kp为(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
B点时,NO2的转化率为。
Ⅲ.N2O5(g)的分解存在两个平衡:
①N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)T0C时,在一个2L的固定容积的密闭容器中,充入2molN2O5,平衡时测得N2O的浓度为0.25mol/L,O2的浓度为0.75mol/L,则N2O
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