1、人教版学年高二化学下51放假作业附答案5.1放假作业 2018.5.1学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（本大题共30小题，共30.0分）1. 下列各原子或原子团，不属于官能团的是（）A. -CH3 B. -Br C. -NO2 D. C=C2. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子3. 烷烃的命名正确的是（）A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己
2、烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷4. 下面的排序不正确的是（）A. 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaID. 熔点由高到低：NaMgAl5. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A. NaOH B. SiO2 C. MgCl2 D. CO26. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A. 食盐溶于水 B. 碳酸氢钠溶于水C. 将HCl通入水中 D. 氯化铵受热分解7. 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入
3、蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D8. 下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 9. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中
4、逐滴加入过量H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2 向石灰水中通入过量的CO2 向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 10. 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加Fe的表面积B. 保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大11. 下列有机物的命名正确的是（）A. 二溴乙烷B. 2-甲基-3-乙基丁烷C. 2-羟基丁烷D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯12. 可逆反应：2NO2
5、2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化A. B. C. D. 13. T时，对于可逆反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（g）H0，下列各图中正确的是（）A. B. C. D. 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物15
6、. 下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 16. 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. A B. B C. C D. D17. 根据热化学
7、方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）H=-QkJmol-1，下列分析正确的是（）A. 1molS（g）与1molO2（g）的总能量比1molSO2（g）的总能量低QkJB. 1molS（g）与1molO2（g）反应生成1molSO2（g）放出QkJ的热量C. S（s）+O2（g）=SO2（g）H-QkJmol-1D. 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出QkJ的热量18. 已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H1=-870.3kJmol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）H2=-393.5kJmol-1（3）H2（
8、g）+O2（g）=H2O（l）H3=-285.8kJmol-1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A. H=+488.3kJmol-1 B. H=-244.15kJmol-1C. H=-977.6kJmol-1 D. H=-488.3kJmol-119. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（）A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰”的
9、主要可燃成分是甲烷20. 下列表述中，与盐类水解有关的是（） 明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用A. B. C. D. 全有关21. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A. 酚类-OH B. 羧酸-COOHC. 醛类-CHO D. CH3OCH3醚类22. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A. 在N
10、aCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE23. 下列说法正确的是（）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子，阴离子的相互吸引两个非金属原子间不可能形成离子键非金属原子间不可能形成离子键离子化合物可能共价键共价化合物中可能有离子键A. B. C. D. 24. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）A. 晶体中Si、O原子个数比为1：2B. 晶体中Si、O原子最外层都满足8
11、电子结构C. 晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4D. 晶体中最小环上的原子数为625. 下面有关晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）C. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏D. 熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体26. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A. CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B. 固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体C. NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化D. Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液2
12、7. 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-下列说法正确的是（）A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-=Zn（OH）42-D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）28. 在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）下列叙述正确的是（）A. MA溶液的pH7B. K点时加水稀释溶液，c（H
13、+）减小C. 在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）D. 在K点，c（M+）c（A-）c（OH-）c（H+）29. 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（）A. 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+2O2D. 测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为=30. 已
14、知：常温下浓度为0.1molL-1的下列溶液的pH如表： 溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB. 若将CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c（CO32）+c（HCO3）=0.1molL-1C. 根据上表，水解方程式ClO+H2OHClO+OH的水解常数K107.6D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）c（F-）c（H+）c（HClO）c（OH-）二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）31. 实验室采用MgCl
15、2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_； （2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_； （3）判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_； （4）无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备 装置B的主要作用是_；F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）32. 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H
16、2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为 _ 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 _ ，基态原子核外未成对电子数较多的是 _ （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为 _ 和 _ （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 _ ，原因是 _ （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了键外，还存在 _ （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O
17、2-）为 _ nmMnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a=0.448nm，则r（Mn2+）为 _ nm33. 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1=+206.1kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H2=+247.3kJ/molCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示反应进行的前5min内，v（H2）=_；10min时，改变的外界条件可能是_
18、（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象_（3）反应中H3=_800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）av（正）v（逆）bv（正）v（逆）cv（正）=v（逆）d无法判断34. 已知草酸晶体（H2C2O4XH2O）可溶于水，并
19、可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积（mL）25.0025.0025.00标准溶液体积（mL）9.9910.0110.60已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO
20、4标准溶液应该装在_（填酸式或碱式）滴定管中（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是_（填序号）100mL容量瓶烧杯滴定管夹漏斗玻璃棒托盘天平（3）到达滴定终点的标志是_（4）根据上述数据计算X=_（5）误差分析（填：偏高、偏低、无影响）：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_；若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值_答案和解析【答案】1. A 2. A 3. D 4. D 5. D 6. D 7. D8. C 9. D 10. B 11. D 12. D 13. C 14. B15. B 16. D 17. B 18. D 19. C 20. B 21. B22.
21、D 23. C 24. D 25. C 26. D 27. C 28. D29. D 30. C 31. （1）Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+（2）玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)（3）取最后一次洗涤液与试管中，滴加几滴AgNO3 溶液，溶液不变浑浊，则表明沉淀洗涤干净；坩埚（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰 32. 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；O；Mn；sp；sp3；H2OCH3OHCO2H2；常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参
22、与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高；键、离子键；33. 0.3mol/（Lmin）；升高温度；-41.2kJ/mol；a34. 酸式；加入最后一滴KMnO4溶液，溶液变为浅紫红色，且30s内浅紫红色不褪去；2；偏高；偏低【解析】1. 解：甲基属于烃基，不是原子团，-Br、-NO2、C=C在有机物中可发生取代、还原、加成等反应，为决定有机物性质的主要因素，属于官能团， 故选：A 官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团，以此解答 本题考查官能团知识，题目较为基础，注
23、意常见官能团有烯烃、醇、酚、醚、醛、酮等有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物、亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质2. 解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误； B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确； C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8个原子，每个钠原子周围距离最
24、近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确； D采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确； 故选AA、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8； B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键； C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个； D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数本题考查晶体结构，了解典型晶体的构型是解本题关键，离子晶体中离子配位数的判断是常考查点，也是学习难点3. 解：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并
25、从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确 故选D选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，有机物主链为6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基，注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，以此解答该题本题考查了烷烃的命名，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构特点灵活运用即可4. 解：A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确； B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长C-CC-SiSi-Si，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确； C
26、离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故C正确； D金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故D错误； 故选DA分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大； B键长越短，共价键越强，硬度越大； C离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大； D金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大5. 解：ANaOH为离子化合物，只有
27、钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误； BSi02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故B错误； CMgCl2为离子化合物，只有镁离子和氯离子，没有分子，故C错误； DCO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成，故D正确 故选D 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答 本题主要考查分子晶体类型的判断，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分
28、子晶体是解答的关键，题目难度不大6. 解：A氯化钠中只含离子键，氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子，只破坏离子键，故A错误； B碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子，钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键，所以只破坏离子键，故B错误； CHCl中只含共价键，溶于水发生电离时只破坏共价键，故C错误； D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氯化铵分解生成氨气和HCl，破坏离子键和共价键，故D正确； 故选D 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答 本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大7. 解：A稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故A错误；B排水法收集
