人教版学年高二化学下51放假作业附答案.docx
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人教版学年高二化学下51放假作业附答案
5.1放假作业2018.5.1
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题(本大题共30小题,共30.0分)
1.下列各原子或原子团,不属于官能团的是( )
A.-CH3B.-BrC.-NO2D.>C=C<
2.下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
3.烷烃
的命名正确的是( )
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
4.下面的排序不正确的是( )
A.晶体熔点由低到高:
CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔点由高到低:
Na>Mg>Al
5.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )
A.NaOHB.SiO2C.MgCl2D.CO2
6.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A.食盐溶于水B.碳酸氢钠溶于水
C.将HCl通入水中D.氯化铵受热分解
7.下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移除导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
A.AB.BC.CD.D
8.下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子,阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键.
A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥
9.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量的SO2
④向石灰水中通入过量的CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A.①B.②④⑤C.①②③⑤D.①③
10.反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加Fe的表面积
B.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持总压强不变,充入Ne使容器的体积增大
11.下列有机物的命名正确的是( )
A.
二溴乙烷
B.2-甲基-3-乙基丁烷
C.
2-羟基丁烷
D.
2,3-二甲基-1,4-戊二烯
12.可逆反应:
2NO2
2NO+O2 在恒温恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2;
②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO;
③混合气体的颜色不再改变的状态;
④混合气体中
不变;
⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等;
⑥容器内压强不随时间变化而变化.
A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥
13.T℃时,对于可逆反应:
A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)△H>0,下列各图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
14.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
15.下列各组性质比较中,正确的是( )
①沸点:
HF>HCl>HBr>HI
②离子还原性:
S2->Cl->Br->I-
③酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4
④金属性:
K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S
⑥半径:
O2->F->Na+>Mg2+.
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥
16.下列实验操作能达到实验目的是( )
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
A.AB.BC.CD.D
17.根据热化学方程式:
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q kJ•mol-1,下列分析正确的是( )
A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ
B.1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H<-Q kJ•mol-1
D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量
18.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
(3)H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)
A.△H=+488.3 kJ•mol-1B.△H=-244.15 kJ•mol-1
C.△H=-977.6 kJ•mol-1D.△H=-488.3 kJ•mol-1
19.“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰.1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
20.下列表述中,与盐类水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂. ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸. ③AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞. ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂. ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
A.①②③⑤⑥⑦B.①②③④⑥⑦C.①③⑤⑥⑦D.全有关
21.下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )
A.
酚类-OHB.
羧酸-COOH
C.
醛类-CHOD.CH3OCH3 醚类
22.有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:
2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
23.下列说法正确的是( )
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子,阴离子的相互吸引
④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物可能共价键
⑦共价化合物中可能有离子键.
A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥
24.二氧化硅晶体是立体的网状结构,其结构如图所示.关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是( )
A.晶体中Si、O原子个数比为1:
2
B.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
C.晶体中一个硅原子含有Si-O键数目为4
D.晶体中最小环上的原子数为6
25.下面有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.在氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻8个Cl-(Na+)
C.离子晶体在熔化时,离子键被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
26.化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是( )
A.CO2为直线形分子,SO2也为直线形分子
B.固态CS2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体
C.NCl3中N原子是sp3杂化,BCl3中B原子也是sp3杂化
D.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
27.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-.下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:
Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
28.在常温下,向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计).下列叙述正确的是( )
A.MA溶液的pH>7
B.K点时加水稀释溶液,c(H+)减小
C.在N点,c(A-)=c(M+)+c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
29.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.在阴极式,发生的电极反应为:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为:
4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=
30.已知:
常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+c (HCO3ˉ)=0.1 mol•L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)
二、实验题(本大题共1小题,共10.0分)
31.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________;
(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:
______________、_______________;
(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________;
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B的主要作用是_________________;F中试剂的作用是__________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________。
三、简答题(本大题共3小题,共15.0分)
32.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景.回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为______.元素Mn与O中,第一电离能较大的是______,基态原子核外未成对电子数较多的是______.
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为______和______.
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为______,原因是______.
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在______.
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为______nm.MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a'=0.448nm,则r(Mn2+)为______nm.
33.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气,可用于合成二甲醚等清洁燃料.从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有:
①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题:
(1)在一密闭容器中进行反应①,测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内,v(H2)=______;10min时,改变的外界条件可能是______.
(2)如图2所示,在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2,使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应②,并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示,请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象______.
(3)反应③中△H3=______.800℃时,反应③的化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
CO
H2O
CO2
H2
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______(填代号).
a.v(正)>v(逆) b.v(正)<v(逆) c.v(正)=v(逆) d.无法判断.
34.已知草酸晶体(H2C2O4.XH2O)可溶于水,并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X,步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g,将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol.L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,三次结果如下:
第一次滴定
第二次滴定
第三次滴定
待测溶液体积(mL)
25.00
25.00
25.00
标准溶液体积(mL)
9.99
10.01
10.60
已知H2C2O4的相对分子质量为90,请回答下列问题:
(1)滴定时,KMnO4标准溶液应该装在______(填酸式或碱式)滴定管中.
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是______(填序号).
①100mL容量瓶 ②烧杯 ③滴定管夹 ④漏斗 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是______.
(4)根据上述数据计算X=______.
(5)误差分析(填:
偏高、偏低、无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则X值______;
②若KMnO4标准溶液浓度偏低,则X值______.
答案和解析
【答案】
1.A2.A3.D4.D5.D6.D7.D
8.C9.D10.B11.D12.D13.C14.B
15.B16.D17.B18.D19.C20.B21.B
22.D23.C24.D25.C26.D27.C28.D
29.D30.C
31.
(1)Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
(2)玻璃棒下端靠在滤纸的单层处,导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)(3)取最后一次洗涤液与试管中,滴加几滴AgNO3溶液,溶液不变浑浊,则表明沉淀洗涤干净;坩埚(4)除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰
32.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;O;Mn;sp;sp3;H2O>CH3OH>CO2>H2;常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体;水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲醇;二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高;π键、离子键;
;
33.0.3mol/(L•min);升高温度;
;-41.2kJ/mol;a
34.酸式;④⑥;加入最后一滴KMnO4溶液,溶液变为浅紫红色,且30s内浅紫红色不褪去;2;偏高;偏低
【解析】
1.解:
甲基属于烃基,不是原子团,-Br、-NO2、>C=C<在有机物中可发生取代、还原、加成等反应,为决定有机物性质的主要因素,属于官能团,
故选:
A.
官能团为决定有机物化学性质的原子或原子团,以此解答.
本题考查官能团知识,题目较为基础,注意常见官能团有烯烃、醇、酚、醚、醛、酮等.有机化学反应主要发生在官能团上,官能团对有机物的性质起决定作用,-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-,这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物、亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质.
2.解:
A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8,则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同,故A错误;
B、金刚石为三维网状结构,一个碳与四个碳原子形成共价键,所以碳原子以sp3杂化,故B正确;
C、金属钠的晶体采用体心立方堆积,所以每个晶胞含1+8×
个原子,每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个,所以配位数为8,故C正确;
D.采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,故D正确;
故选A.
A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8;
B、金刚石为三维网状结构,一个碳与四个碳原子形成共价键;
C、观察钠晶胞结构即体心结构可知,每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个;
D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数.
本题考查晶体结构,了解典型晶体的构型是解本题关键,离子晶体中离子配位数的判断是常考查点,也是学习难点.
3.解:
选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷,故D正确.
故选D.
选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链,有机物主链为6个碳原子,含有1个甲基和1个乙基,注意从离支链较近的一端给主链的碳原子编号,以此解答该题.
本题考查了烷烃的命名,为高频考点,侧重双基的考查,题目难度不大,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构特点灵活运用即可.
4.解:
A.分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越大,则晶体熔点由低到高顺序为CF4<CCl4<CBr4<CI4,故A正确;
B.键长越短,共价键越强,硬度越大,键长C-C<C-Si<Si-Si,则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅,故B正确;
C.离子半径越小、离子键越强,则晶格能越大,F、Cl、Br、I的离子半径在增大,则晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr>NaI,故C正确;
D.金属离子的电荷越大、半径越小,其熔点越大,则熔点由高到低为Al>Mg>Na,故D错误;
故选D.
A.分子晶体的相对分子质量越大,熔沸点越大;
B.键长越短,共价键越强,硬度越大;
C.离子半径越小、离子键越强,则晶格能越大;
D.金属离子的电荷越大、半径越小,其熔点越大.
本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意元素的性质与对应单质、化合物的关系,把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键,难度不大.
5.解:
A.NaOH为离子化合物,只有钠离子和氢氧根离子,没有分子,故A错误;
B.Si02为原子晶体,是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构,没有Si02分子,故B错误;
C.MgCl2为离子化合物,只有镁离子和氯离子,没有分子,故C错误;
D.CO2为非金属氧化物,属于分子晶体,晶体中只存在分子,能用CO2能表示物质分子组成,故D正确.
故选D.
化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,常见的分子晶体有:
所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体,以此解答.
本题主要考查分子晶体类型的判断,侧重于学生的分析能力的考查,掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键,题目难度不大.
6.解:
A.氯化钠中只含离子键,氯化钠溶于水电离生成钠离子和氯离子,只破坏离子键,故A错误;
B.碳酸氢钠溶于水时电离生成钠离子和碳酸氢根离子,钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键,所以只破坏离子键,故B错误;
C.HCl中只含共价键,溶于水发生电离时只破坏共价键,故C错误;
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键,氯化铵分解生成氨气和HCl,破坏离子键和共价键,故D正确;
故选D.
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,铵根离子和酸根离子之间存在离子键,据此分析解答.
本题考查化学键,为高频考点,明确离子键和共价键区别是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,题目难度不大.
7.解:
A.稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中,并不断搅拌,防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故,故A错误;
B.排水法收集
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- 人教版 学年 化学 51 放假 作业 答案