1、必须熟记的化学基础知识必须熟记的化学基础知识大检查常见的金属及其化合物钠及其氧化物考纲要求1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。知识点一钠颜色密度熔点比水，比煤油1001物理性质2.化学性质与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？ 2钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H反应？ 3将一小块钠投入到4溶液中，可观察到的现象是
2、什么？并写出相关的化学方程式。 3制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止与空气中的和发生反应。5钠的用途制用于原子反应堆里的导热剂。 作剂来制取稀有金属。制作高压钠灯。知识点二钠的氧化物请完成下列表格氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(2O)过氧化钠(2O2)色态类别电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应的方程式与2反应的方程式与酸反应的方程式()主要用途问题思考42O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？ 钠的其它常见化合物 碱金属元素考纲要求1.从原子的核外电子排布，理解A族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。2.了解23和3的性质、
3、转化和制法。知识点一钠的其它常见化合物1氢氧化钠()(1)物理性质：的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种色体，溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而。(2)化学性质具有碱的通性能使酸碱指示剂变色。与强酸反应的离子方程式为：。与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与2O3反应的离子方程式为：。与盐反应如与、2反应的离子方程式分别为：；如与反应的离子方程式为：。与单质反应如与、反应的离子方程式分别为：；。(3)的制取土法制碱：23()232；现代工业制碱：22H22H22。(4)在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。问题思考1实验室称量固体时应注意
4、什么问题？ 2盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？ 2碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3向饱和23溶液中通入过量的2，可观察到什么现象？为什么？ 知识点二碱金属元素1碱金属元素、K的原子结构示意图分别为、。(1)相同点：最外层都是个电子。(2)不同点：从到电子层数，原子半径。2碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(除外)，有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M2H22H2(M代表碱金属)。3碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序
5、)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越；(4)与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。知识点三焰色反应1焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化， 属于元素的性质。2焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。3常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。问题思考4做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？ 铝及其重要化合物考纲要求了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。知识点一铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至
6、之熔化，会看到的现象是，原因是，反应的化学方程式是。2铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：。3铝与强碱的反应铝与溶液反应的离子方程式为：。4铝热反应与2O3共热的化学方程式为：。知识点二铝的重要化合物1氧化铝和氢氧化铝的比较2常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为：，它是色晶体，溶于水，水溶液7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：。问题思考1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？ 铁、铜及
7、其重要化合物考纲要求1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以2、3为例理解变价金属元素的氧化还原反应。知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 知识点二铁的重要化合物1铁的氧化物铁元素的主要化合价为2价和3价，通常可以形成三种氧化物氧化铁(2O3)、氧化亚铁()、四氧化三铁(3O4)。三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化(2)以上反应属于氧化还原反应的是，说明2价与3价之间在氧化剂、还原剂的作用下可以，3具有性，2具有性。()2不稳定，容易被空气中的。(
8、3)反应、说明()2、()3具有性，能与反应生成盐和水。(4)反应、说明了()3、()2的。(5)2、3的水溶液显性，说明了2、3具有性。(6)检验溶液中是否会有3的方法是：向溶液中加入溶液，现象是。(7)()2、()3的颜色分别是、，2、3在水溶液中的颜色分别是、。问题思考2怎样保存铁盐和亚铁盐？ 3教材中有关()2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色()2沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的()2沉淀呢？可采取哪些措施使()2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？ 知识点三铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：色固体，具有良好的延展性、导性和导性。(2)化学性质 与非金属反应：在加
9、热条件下，与反应生成色的，与2反应生成。与盐溶液的反应：与3、(3)2发生置换反应；与3反应生成和。与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成2和、2、2等。2氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色与酸反应(H)2O2H2H2O与H2反应3.氢氧化铜(1)物理性质：色溶于水的固体。(2)化学性质：()2属于性，能与反应生成盐和水。用途广泛的金属材料考纲要求1.了解金属的通性及冶炼方法。2.了解合金的概念及重要应用。知识点一金属的性质1金属的物理性质金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。大多数金属单质呈色，但等少数金属有特殊颜色。除外，常温下金属都是固体。不同的金属，密度相差较大，
10、其中密度最小的金属是(0.534 g3)，常见金属中密度最大的是(，俗称白金，21.45 g3)。金属中硬度最大是()。金属的熔、沸点相差也很大，的熔点都低于水的沸点(100)，而熔点最高的达到3 410 。金属可分成重金属和轻金属(以单质密度3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。2金属的化学性质金属原子的最外层电子数一般个，在化学反应中易失电子，因而常做，表现出较强的还原性，其主要表现为：(1)易与O2、2、2等非金属反应；(2)大多数能与H2O反应；(3)大多数能与酸反应；(4)一般能与盐溶液发生反应。问题思考1怎样判断金属
11、活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？ 2金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？ 知识点二合金1合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。问题思考3合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？ 3常见的合金(1)我国最早使用的合金是，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有(含及少量、等)和(含、)。(2)铁的合金有生铁和钢，其中是用量最大、用途最广泛的合金。根据化学成分，可以把钢分
12、为两大类：和。其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。4正确选用金属材料在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途、外观(即实用美观)。(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。常见的非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅考纲要求1.了解C、元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解C、元素单质及其
13、重要化合物对环境质量的影响。3.以新材料、新技术为背景考查C、元素及其重要化合物的性质及应用。知识点一碳、硅1C、单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有态又有态。碳的同素异形体有、无定形碳、等。(2)硅在地壳中的含量占第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲元素，单质硅有和形两种。晶体硅是良好的材料，在计算机等电子工业，可用作、大规模等。硅是人类将能转化为能的常用材料，所以硅还用于制造。2C、的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强性。可燃性：2CO22、CO22。还原性a与2反应的化学方程式：C22；b与水蒸气反应的化学方程式：；c与浓H24反
14、应的化学方程式： (2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与、反应。与烧碱反应的离子方程式：加热时与O2 、2等非金属单质反应，其化学方程式为。问题思考1哪些反应体现了单质硅具有一定的金属性？ 知识点二碳、硅的氧化物1碳的氧化物比较2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：问题思考2为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？ 32既能和溶液反应又能和溶液反应，一定是两性氧化物吗？ 知识点三硅酸、硅酸盐1硅酸硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：。(2)硅酸能与碱溶液反应，如
15、与溶液反应的化学方程式为：。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作。2硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性。(2)化学性质水解显性。与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：。与2水溶液反应：。(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。问题思考4反应23H2O223H23，说明H23的酸性强于H23。反应232232，能否说明H23的酸性强于H23？ 3硅酸盐(1)概念：的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(23)写成，钾云母(233O12)写成。问题思
16、考5硅酸盐是否以氧化物的形式存在？ 4传统无机非金属材料(1)普通玻璃主要原料：。生产中主要化学方程式：。主要成分：、。(2)普通硅酸盐水泥主要原料：、。主要成分(写出名称和化学式)：富集在海水中的元素(一)氯及其化合物考纲要求1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。知识点一氯元素的存在和原子结构1氯元素在自然界中以存在，其中主要以形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2氯元素位于元素周期表中第周期第族，原子结构示意图为，最外层有 个电子，容易得到 个电子形成 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。知识点二氯气1物理性质通常情况下，氯气是
17、色气味的体。密度比空气，有，易，能溶于水，通常1体积水约溶解 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：。2化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(色烟)； (色烟)(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：(色火焰)。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)与烧碱反应：，制取漂白粉：。漂白粉的主要成分是，有效成分是。(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)氯气与溶液：。氯气与2溶液：。向氯水中通入2：。问题思考1思考并回答下列问题：(1)2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？ (2)用什
18、么现象说明2溶于水时只有少量2与水发生了反应？ (3)将2通入石蕊试液中的现象是什么？能用试纸测定氯水的值吗？ (4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 知识点三含氯化合物1次氯酸()(1)不稳定性：化学方程式为。(2)弱酸性：比碳酸酸性，电离方程式为。(3)强氧化性：具有性。2()2的主要化学性质(1)稳定性比。(2)水解显性，其水解离子方程式：。(3)与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为问题思考2漂白粉为何要密封保存？ 富集在海水中的元素(二)卤素考纲要求1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用
19、途。知识点一卤素单质及其化合物的性质12、2、I2的物理性质溴元素主要以形式存在于海水中，人们把称之为“海洋元素”。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于族元素，简称“卤素”。2是一种色体，易挥发；I2是一种色体，易升华。2溶解在水中的颜色是，I2溶解在水中的颜色是，2溶解在4中的颜色是，I2溶解在4中的颜色是。问题思考1如何保存液溴？ 2卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：222；阴离子的还原性顺序是：I。请写出2与、溶液反应的离子方程式：、；2与溶液反应的离子方程式：。(2)从海水中提取溴一般要经过、三步。利用溴的性，鼓入或水蒸气，
20、就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。 水 问题思考2请列举哪些物质能使溴水褪色？ 知识点二卤素离子的检验方法13溶液沉淀法未知液生成2置换萃取法未知液有机层呈3氧化淀粉法检验I未知液溶液，表示有I问题思考3淀粉试纸常用于检验哪些物质？ 硫及其化合物考纲要求1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解2与O2、与H2O的反应及2的实验室制法。3.认识H23的不稳定性。4.认识2的漂白作用与的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。知识点一硫1自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以
21、和的形式存在。2硫的物理性质硫俗称，是一种色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于，微溶于，易溶于2(用于洗涤沾有硫的容器)。问题思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 3硫的化学性质(1)氧化性：、2。(2)还原性：SO2。知识点二二氧化硫1物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质2问题思考2(1)2、2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？ (2)把2和2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？ 3检验2中是否含有2时应该注意什么问题？ 4酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？ 知识点三硫酸、42的检验1硫酸(1)物理性质浓硫酸为、的油状，沸点，挥发，有性，可作某些气体的干燥剂，与水按互溶，溶于水时放出
22、。(2)化学性质稀溶液中，硫酸的电离方程式，具有酸的通性。浓硫酸的特性A吸水性(常用作干燥剂)可用浓H24干燥的气体有：H2、O2、N2、2、2、2、4、C2H2、C2H4等。问题思考5浓H24一般不能干燥哪些气体？ B脱水性浓H24将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：C2H522H2O。C强氧化性a与金属的反应：浓H24能氧化等不活泼的金属，反应的化学方程式为：。注意冷的浓H24能使铁、铝发生钝化。b与非金属的反应：加热条件下浓H24能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式为：。硫酸的用途A制取化肥，如磷肥、氮肥；B清除金属表面的氧化物；C制取挥发性酸；D用于精炼石油，制造炸药、
23、农药等，是实验室里常用的试剂。2的检验检验的正确操作是：待测液取清液沉淀，既可确定是否存在。氮的氧化物和硝酸考纲要求1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。知识点一氮气及氮的氧化物1氮气(1)氮的固定使空气中的氮转化为的过程。(2)氮气的性质物理性质纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的。结构：电子式为，结构式为，氮氮三键的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。化学性质通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。a与H2反应：。b与
24、O2反应：。问题思考1N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？ 2氮的氧化物2物理性质颜色毒性溶解性化学性质与O2反应2O222与H2O反应32H223实验室制法(填化学方程式)383(稀)3(3)224H2O43(浓)(3)2222H2O与人体、环境的关系与血红蛋白结合使人中毒转化成2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾特别提示氮的氧化物都是大气污染物。空气中2是造成光化学烟雾的主要因素。空气中、2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。2能使湿润的淀粉试纸变蓝。问题思考2如何鉴别2与溴蒸气？ 知识点二硝酸1硝酸的物理性质色味态：；挥发性：；
25、水溶性：；发烟硝酸：。2硝酸的化学性质(1)强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变色，浓硝酸能使石蕊试液先变色，微热后褪色。(2)不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，化学方程式为。(3)强氧化性与金属的反应a除、外，大部分金属均能与3反应。b与浓、稀3发生反应的化学方程式分别为：，。c、遇冷的浓3或浓H24能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓3、浓H24。与非金属反应与浓3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓3反应的化学方程式为：。与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、2、2等。王水王水由与按体积比13混合所得，具有更强的氧化性，能使、溶解。问题思考
26、3酸的挥发性和不稳定性有何区别？ 4如何除去浓3的黄色？ 氨和铵盐考纲要求1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和的检验。2.初步了解常见化肥的基本性质。知识点一氨的分子结构和性质1物理性质氨气是色气味的气体，液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解体积氨气。2分子结构电子式：。3氨的化学性质(1)与水的反应3H2O3H2O，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：3H2。(2)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。化学方程式为：，与2等酸性氧化物反应：32H243或232
27、H2(4)23。(3)3的还原性氨的催化氧化化学方程式：。(4)与盐溶液反应将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式3溶液生成色沉淀3溶液生成沉淀333H2()333溶液问题思考1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有。氨水中含氮微粒中最多的微粒是。把3通入稀3中，当溶液的等于7时，溶液中3和3等物质的量反应。 2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类3、3H2O、H、H2O、存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在
