必须熟记的化学基础知识.docx
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必须熟记的化学基础知识
必须熟记的化学基础知识大检查
常见的金属及其化合物
钠及其氧化物
[考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。
2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
知识点一 钠
颜色
密度
熔点
比水,比煤油
100℃
1.物理性质
2.化学性质
与水(滴有酚酞)反应的现象及解释:
问题思考
1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g·-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50,将一小粒金属钠(密度为0.97g·-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么?
2.钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些?
钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H+反应?
3.将一小块钠投入到4溶液中,可观察到的现象是什么?
并写出相关的化学方程式。
3.制备:
电解熔融氯化钠
化学方程式:
。
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止与空气中的和发生反应。
5.钠的用途
①制用于原子反应堆里的导热剂。
②作剂来制取稀有金属。
③制作高压钠灯。
知识点二 钠的氧化物
请完成下列表格
氧化钠和过氧化钠的比较
物质
氧化钠(2O)
过氧化钠(2O2)
色态
类别
电子式
氧的价态
生成条件
热稳定性
与水反应
的方程式
与2反应
的方程式
与酸反应的
方程式()
主要用途
问题思考
4.2O2中,阴、阳离子个数比是多少?
它是碱性氧化物吗?
钠的其它常见化合物碱金属元素
[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
2.了解23和3的性质、转化和制法。
知识点一 钠的其它常见化合物
1.氢氧化钠()
(1)物理性质:
的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种色体,溶于水并放出大量的热,有性;易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质
具有碱的通性
①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为:
。
③与酸性氧化物、两性氧化物反应:
如与2O3反应的离子方程式为:
。
④与盐反应
如与、2+反应的离子方程式分别为:
;
如与反应的离子方程式为:
。
⑤与单质反应
如与、反应的离子方程式分别为:
;
。
(3)的制取
①土法制碱:
23+()23↓+2;
②现代工业制碱:
2+2H22+H2↑+2↑。
(4)在有机反应中的应用
提供碱性环境,如:
卤代烃的水解和消去反应,酯类的水解和油脂的皂化。
问题思考
1.实验室称量固体时应注意什么问题?
2.盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
问题思考
3.向饱和23溶液中通入过量的2,可观察到什么现象?
为什么?
知识点二 碱金属元素
1.碱金属元素
、、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点:
最外层都是个电子。
(2)不同点:
从到电子层数,原子半径。
2.碱金属元素性质的相似性
(1)单质均呈色(除外),有金属光泽,硬度,密度,熔点,有良好的导电性和导热性;
(2)最高正价均为价;
(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为;
(4)单质均能与非金属单质发生反应;
(5)单质均能和水发生反应:
2M+2H22+H2↑(M代表碱金属)。
3.碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)
(1)单质的熔、沸点呈现趋势;
(2)元素的金属性逐渐,单质的还原性逐渐;
(3)与O2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越;
(4)与水反应的程度越来越,产物的碱性逐渐。
知识点三 焰色反应
1.焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于变化,属于元素的性质。
2.焰色反应的操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3.常见元素的焰色
钠元素色;钾元素色(透过观察);铜元素色。
问题思考
4.做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?
铝及其重要化合物
[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一 铝的化学性质
1.铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是
,原因是
,
反应的化学方程式是。
2.铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离子方程式为:
。
3.铝与强碱的反应
铝与溶液反应的离子方程式为:
。
4.铝热反应
与2O3共热的化学方程式为:
。
知识点二 铝的重要化合物
1.氧化铝和氢氧化铝的比较
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为:
,它是色晶体,溶于水,水溶液7(填“<”、“>”或“=”)。
明矾可以净水,其净水的原因是:
。
问题思考
1.铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?
2.铝与酸、碱反应的实质是什么?
氧化剂是什么?
3.既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物,一定是两性氧化物吗?
铁、铜及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以2+、3+为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一 铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
问题思考
1.铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?
有什么规律?
知识点二 铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+2价和+3价,通常可以形成三种氧化物[氧化铁(2O3)、氧化亚铁()、四氧化三铁(3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表:
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(2)以上反应属于氧化还原反应的是,说明+2价与+3价之间在氧化剂、还原剂的作用下可以,3+具有性,2+具有性。
()2不稳定,
容易被空气中的。
(3)反应②、④说明()2、()3具有性,能与反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了()3、()2的。
(5)2、3的水溶液显性,说明了2+、3+具有性。
(6)检验溶液中是否会有3+的方法是:
向溶液中加入溶液,现象是。
(7)()2、()3的颜色分别是、,
2+、3+在水溶液中的颜色分别是、。
问题思考
2.怎样保存铁盐和亚铁盐?
3.教材中有关()2的制备方法,实际上只能瞬间观察到的白色()2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的()2沉淀呢?
可采取哪些措施使()2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢?
知识点三 铜及其化合物
1.单质铜
(1)物理性质:
色固体,具有良好的延展性、导性和导性。
(2)化学性质
①与非金属反应:
在加热条件下,与反应生成色的,与2反应生成。
②与盐溶液的反应:
与3、(3)2发生置换反应;与3反应生成和。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成2+和、2、2等。
2.氧化铜和氧化亚铜
名称
氧化铜
氧化亚铜
颜色
与酸反应(H+)
2O+2H+2+++H2O
与H2反应
3.氢氧化铜
(1)物理性质:
色溶于水的固体。
(2)化学性质:
()2属于性,能与反应生成盐和水。
用途广泛的金属材料
[考纲要求] 1.了解金属的通性及冶炼方法。
2.了解合金的概念及重要应用。
知识点一 金属的性质
1.金属的物理性质
金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。
大多数金属单质呈色,但等少数金属有特殊颜色。
除外,常温下金属都是固体。
不同的金属,密度相差较大,其中密度最小的金属是(0.534g·-3),常见金属中密度最大的是(,俗称白金,21.45g·-3)。
金属中硬度最大是()。
金属的熔、沸点相差也很大,的熔点都低于水的沸点(100℃),而熔点最高的达到3410℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度·-3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用,铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2.金属的化学性质
金属原子的最外层电子数一般个,在化学反应中易失电子,因而常做,表现出较强的还原性,其主要表现为:
(1)易与O2、2、2等非金属反应;
(2)大多数能与H2O反应;
(3)大多数能与酸反应;
(4)一般能与盐溶液发生反应。
问题思考
1.怎样判断金属活动顺序?
金属性与电子得失的多少有关吗?
2.金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关?
知识点二 合金
1.合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
问题思考
3.合金是混合物,还是化合物?
能否用实验来验证?
3.常见的合金
(1)我国最早使用的合金是,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有(含及少量、、等)和(含、、)。
(2)铁的合金有生铁和钢,其中是用量最大、用途最广泛的合金。
根据化学成分,可以把钢分为两大类:
和。
其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%~0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%),合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大,密度小,常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4.正确选用金属材料
在进行金属材料的选择时,常常要考虑以下几个方面:
(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质,如密度、硬度、强度、导热性等;化学性质,如对水的作用,耐腐蚀性等。
常见的非金属及其化合物
无机非金属材料的主角——硅
[考纲要求] 1.了解C、元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、元素及其重要化合物的性质及应用。
知识点一 碳、硅
1.C、单质的存在形态、物理性质及用途
(1)碳在自然界既有态又有态。
碳的同素异形体有、、无定形碳、等。
(2)硅在地壳中的含量占第位,仅次于,全部以态存在,是一种亲元素,单质硅有和形两种。
晶体硅是良好的材料,在计算机等电子工业,可用作、大规模等。
硅是人类将能转化为能的常用材料,所以硅还用于制造。
2.C、的化学性质
(1)碳单质的化学性质
常温下(填“不”或“很”)活泼,在高温条件下有强性。
①可燃性:
2C+O22、C+O22。
②还原性
a.与2反应的化学方程式:
C+22;
b.与水蒸气反应的化学方程式:
;
c.与浓H24反应的化学方程式:
(2)硅单质的化学性质
常温下化学性质不活泼,但能与、、反应。
①与烧碱反应的离子方程式:
②加热时与O2、2等非金属单质反应,其化学方程式为
。
问题思考
1.哪些反应体现了单质硅具有一定的金属性?
知识点二 碳、硅的氧化物
1.碳的氧化物比较
2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较
二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物,其结构和主要性质可比较如下:
问题思考
2.为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液?
3.2既能和溶液反应又能和溶液反应,一定是两性氧化物吗?
知识点三 硅酸、硅酸盐
1.硅酸
硅酸溶于水,其酸性比碳酸,硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定,受热易分解:
。
(2)硅酸能与碱溶液反应,如与溶液反应的化学方程式为:
。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强,常用作。
2.硅酸钠
(1)物理性质
白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称,有黏性。
(2)化学性质
①水解显性。
②与酸性较硅酸强的酸反应,化学方程式分别为:
与盐酸反应:
。
与2水溶液反应:
。
(3)用途:
黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
问题思考
4.反应①23+H2O+223+H23↓,说明H23的酸性强于H23。
反应②23+223+2↑,能否说明H23的酸性强于H23?
3.硅酸盐
(1)概念:
的总称,是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法:
硅酸盐矿物的成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(23)写成,钾云母(233O12)写成。
问题思考
5.硅酸盐是否以氧化物的形式存在?
4.传统无机非金属材料
(1)普通玻璃
①主要原料:
。
②生产中主要化学方程式:
。
③主要成分:
、、。
(2)普通硅酸盐水泥
①主要原料:
、。
②主要成分(写出名称和化学式):
富集在海水中的元素
(一)——氯及其化合物
[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
知识点一 氯元素的存在和原子结构
1.氯元素在自然界中以存在,其中主要以形式存在于海水中,是最重要的成盐元素。
2.氯元素位于元素周期表中第周期第族,原子结构示意图为,最外层有个电子,容易得到个电子形成个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二 氯气
1.物理性质
通常情况下,氯气是色气味的体。
密度比空气,有,易,能溶于水,通常1体积水约溶解体积氯气,其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是:
。
2.化学性质
(1)与金属反应
铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为:
(色烟);(色烟)
(2)与非金属反应
氢气在氯气中燃烧的化学方程式为:
(色火焰)。
(3)与水反应
氯气与水反应的化学方程式:
。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应:
,
②制取漂白粉:
。
漂白粉的主要成分是,有效成分是。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)
①氯气与溶液:
。
②氯气与2溶液:
。
③向氯水中通入2:
。
问题思考
1.思考并回答下列问题:
(1)2为什么易液化?
常见的易液化的气体还有哪几种?
(2)用什么现象说明2溶于水时只有少量2与水发生了反应?
(3)将2通入石蕊试液中的现象是什么?
能用试纸测定氯水的值吗?
(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些?
各显什么颜色?
知识点三 含氯化合物
1.次氯酸()
(1)不稳定性:
化学方程式为。
(2)弱酸性:
比碳酸酸性,电离方程式为
。
(3)强氧化性:
具有性。
2.()2的主要化学性质
(1)稳定性比。
(2)水解显性,其水解离子方程式:
。
(3)与酸反应生成,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为
问题思考
2.漂白粉为何要密封保存?
富集在海水中的元素
(二)——卤素
[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布,了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。
2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
知识点一 卤素单质及其化合物的性质
1.2、2、I2的物理性质
溴元素主要以形式存在于海水中,人们把称之为“海洋元素”。
氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里,都属于族元素,简称“卤素”。
2是一种色体,易挥发;I2是一种色体,易升华。
2溶解在水中的颜色是,I2溶解在水中的颜色是,2溶解在4中的颜色是,I2溶解在4中的颜色是。
问题思考
1.如何保存液溴?
2.卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验
(1)卤素单质氧化性的顺序是:
222;阴离子的还原性顺序是:
I---。
请写出2与、溶液反应的离子方程式:
、
;
2与溶液反应的离子方程式:
。
(2)从海水中提取溴一般要经过、、三步。
利用溴的性,鼓入或水蒸气,就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。
(3)海水中的碘浓度很低,一般从海产品,如海带中提取。
水
↓ ↓
→→→→→
问题思考
2.请列举哪些物质能使溴水褪色?
知识点二 卤素离子的检验方法
1.3溶液——沉淀法
未知液
生成
2.置换——萃取法
未知液 有机层呈
3.氧化——淀粉法检验I-
未知液 溶液,表示有I-
问题思考
3.淀粉试纸常用于检验哪些物质?
硫及其化合物
[考纲要求] 1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
2.了解2与O2、与H2O的反应及2的实验室制法。
3.认识H23的不稳定性。
4.认识2的漂白作用与的漂白作用不同。
5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
知识点一 硫
1.自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界,游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里。
化合物的硫主要以和的形式存在。
2.硫的物理性质
硫俗称,是一种色晶体,质脆,易研成粉末,不溶于,微溶于,易溶于2(用于洗涤沾有硫的容器)。
问题思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?
3.硫的化学性质
(1)氧化性:
+、2+。
(2)还原性:
S+O2。
知识点二 二氧化硫
1.物理性质
颜色
气味
毒性
密度
溶解性
2.化学性质
2
问题思考
2.
(1)2、2分别通入石蕊试液中,现象相同吗?
(2)把2和2混合在一起通入品红溶液,溶液中一定会褪色吗?
3.检验2中是否含有2时应该注意什么问题?
4.酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗?
知识点三 硫酸、42-的检验
1.硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为、的油状,沸点,挥发,有性,可作某些气体的干燥剂,与水按互溶,溶于水时放出。
(2)化学性质
①稀溶液中,硫酸的电离方程式,具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A.吸水性(常用作干燥剂)
可用浓H24干燥的气体有:
H2、O2、N2、2、2、、2、、4、C2H2、C2H4等。
问题思考
5.浓H24一般不能干燥哪些气体?
B.脱水性
浓H24将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去,例如:
C2H522↑+H2O。
C.强氧化性
a.与金属的反应:
浓H24能氧化等不活泼的金属,反应的化学方程式为:
。
注意 冷的浓H24能使铁、铝发生钝化。
b.与非金属的反应:
加热条件下浓H24能氧化C等非金属单质,反应的化学方程式
为:
。
③硫酸的用途
A.制取化肥,如磷肥、氮肥;
B.清除金属表面的氧化物;
C.制取挥发性酸;
D.用于精炼石油,制造炸药、农药等,是实验室里常用的试剂。
2.的检验
检验的正确操作是:
待测液取清液沉淀,既可确定是否存在。
氮的氧化物和硝酸
[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
知识点一 氮气及氮的氧化物
1.氮气
(1)氮的固定
使空气中的氮转化为的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的。
②结构:
电子式为,结构式为,氮氮三键的键能大,分子结构稳定,化学性质不活泼。
③化学性质
通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应:
。
b.与O2反应:
。
问题思考
1.N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾?
2.氮的氧化物
2
物理性质
颜色
毒性
溶解性
化学性质
与O2反应
2+O222
与H2O反应
32+H223+
实验室制法(填化学方程式)
3+83(稀)3(3)2+2↑+4H2O
+43(浓)(3)2+22↑+2H2O
与人体、
环境的关系
①与血红蛋白结合使人中毒②转化成2形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中、2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④2:
既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。
2能使湿润的淀粉试纸变蓝。
问题思考
2.如何鉴别2与溴蒸气?
知识点二 硝酸
1.硝酸的物理性质
色味态:
;挥发性:
;水溶性:
;发烟硝酸:
。
2.硝酸的化学性质
(1)强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊试液变色,浓硝酸能使石蕊试液先变色,微热后褪色。
(2)不稳定性:
浓硝酸显黄色,是因为,
说明浓硝酸具有性,化学方程式为
。
(3)强氧化性
①与金属的反应
a.除、外,大部分金属均能与3反应。
b.与浓、稀3发生反应的化学方程式分别为:
,
。
c.、遇冷的浓3或浓H24能发生,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓3、浓H24。
②与非金属反应
与浓3反应时,非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸,如碳与浓3反应的化学方程式为:
。
③与某些还原性化合物或离子的反应,例如:
H2S、2、、、2等。
④王水
王水由与按体积比1∶3混合所得,具有更强的氧化性,能使、溶解。
问题思考
3.酸的挥发性和不稳定性有何区别?
4.如何除去浓3的黄色?
氨和铵盐
[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和的检验。
2.初步了解常见化肥的基本性质。
知识点一 氨的分子结构和性质
1.物理性质
氨气是色气味的气体,液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解体积氨气。
2.分子结构
电子式:
。
3.氨的化学性质
(1)与水的反应
3+H2O
3·H2O
+-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:
。
氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:
3·H2。
(2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为,将浓盐酸改为,也会出现相同的现象。
化学方程式为:
,
②与2等酸性氧化物反应:
3+2+H243或23+2+H2(4)23。
(3)3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式:
。
(4)与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液
被滴试剂
现象
离子方程式
3溶液
生成色沉淀
3溶液
生成沉淀
3++33·H2()3↓+3
3溶液
问题思考
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是。
⑥把3通入稀3中,当溶液的等于7时,溶液中3和3等物质的量反应。
2.液氨和氨水有哪些区别?
完成下列表格。
液氨
氨水
形成
物质分类
混合物
微粒种类
3、3·H2O、H+、H2O、、-
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
3.喷泉实验成败的关键在
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- 关 键 词:
- 必须 熟记 化学 基础知识