1、高三化学二轮练习检测题专项综合检测32019高三化学二轮练习检测题：专项综合检测3注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【一】选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1、
2、(2017北京东城质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是()A、合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B、工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D、越活泼的金属越难冶炼2、(2017上海高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性3、(2017辽宁测试)以下实验过程中，始终无明显现象的是()A、NO2通入FeSO4溶液中B、NH3通入AlCl3溶液中C、CO2通入CaCl2溶液中D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
3、4、(2017安徽联考)以下反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A、2Na2O22H2O=4NaOHO2B、Na2O2MnO2=Na2MnO4C、2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2D、5Na2O22KMnO48H2SO4=5Na2SO4K2SO42MnSO45O28H2O5、(2017烟台调研)以下说法不正确的选项是()A、虽然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B、淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C、从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同6、以下关于有机物的表达正确的选
4、项是()A、CH4O与C3H8O一定是同系物B、同分异构体一定具有相似的化学性质C、等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等D、溴乙烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀7、(2017青岛测试)以下除去杂质的方法正确的选项是()A、除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8、(2017江西联考)能正确表示以下反应的离子方程式的是()A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB、将磁性氧化铁(
5、Fe3O4)溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC、在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOD、Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2O9.(2017郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示，那么X、Y不可能是()A、C、COB、AlCl3、Al(OH)3C、Fe、Fe(NO3)2D、NH3、NO10、以下表达中正确的选项是()A、甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到B、只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐C、用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物D、用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质11、(2
6、017上海高考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A、3.2gB、4.0gC、4.2gD、4.6g12、(2017上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是()A、2.0mol/LB、1.5mol/LC、0.18mol/LD、0.24mol/L13.(2017辽宁测试)用如下图实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。以下实验不合理的是()A、为确认有CuSO
7、4生成，向中加水，观察颜色B、上下移动中铜丝可控制SO2的量C、中选用品红溶液验证SO2的生成D、中选用NaOH溶液吸收多余的SO214、(2017海淀期末)以下各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()C与O2Na与O2Fe与Cl2AlCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液Cu与硝酸AgNO3溶液与氨水A、除外B、除外C、除外D、除外15、(2017岳阳联考)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图，以下说法正确的选项是()A、原溶液中
8、含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B、原溶液中一定含有SO和NaC、原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11D、反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO416、(2017山西联考)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：以下说法正确的选项是()A、滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB、样品中Fe元素的质量为2.14gC、样品中CuO的质量为4.0gD、V448【二】非选择题(此题包括6小题，共52分)17、(8分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO2Cu2OO2，至100
9、0以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2 N2O4,2NO2=2NOO2等反应)。现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。(1)假设该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，那么氧化铜的质量是_g。(2)假设该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，那么多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况)是_L。(3)假设该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO，那么残留固体的质量可能是_g。18、(8分
10、)X、Y、D、E、F都是中学化学中的常见物质，这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列出)，根据框图及提示的信息回答以下问题：下面是解题有关的信息：Y是单质，X是化合物；溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。(1)Y和X的浓溶液反应的条件是_，该反应在常温下很难发生，其原因是_。(2)写出F转化为GX的化学方程式：_。(3)L转化成I的现象是_，有关的化学方程式是_。(4)实验室在试管中制备L，为了能观察到L的颜色，需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_。19、(8分)(2017湖南调研)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。(1)假设A
11、、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，那么反应的化学方程式是_。(2)假设A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应和均在水溶液中进行，那么E的水溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)_；1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)假设B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，那么反应的化学方程式是_。(4)假设A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生
12、成，那么反应的化学方程式为_，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20、(8分)(2017江西联考)(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。假设X为氧化物，X的化学式是_；假设X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_；假设X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_；假设Y为非金属单质，Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子
13、的转移_。(2)在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，以除去A。反应的化学方程式是_。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中的一步反应是A和氢气在200250，镍作催化剂的条件下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是_。21、(10分)(2017辽宁测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A、溶液从酸性变为中性；b.溶液逐
14、渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答以下问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。22、(10分)某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种杂质。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期
15、现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化(2)步骤1中反应的离子方程式是_。(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是_。答案及解析1、【解析】工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法；冶炼铜的方法较多，大量使用的是热还原法，也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。【答案】B2、【答案】A3、【解析】NO2通入FeSO4溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，A不符合题意；NH3通入AlCl3溶液中，生成白色沉淀，B不符合题
16、意；CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，C符合题意；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，D不符合题意。【答案】C4、【解析】选项A、C中Na2O2既作氧化剂，又作还原剂；选项D中Na2O2作还原剂。【答案】B5、【解析】B项，虽然淀粉和纤维素的化学式相同，但聚合度不相等，故不是同分异构体。【答案】B6、【解析】A项，CH4O只有甲醇一种结构，而C3H8O既可以是醇又可以是醚；B项，同分异构体如果不是同类物质，那么化学性质差别很大；D中在溴乙烷中直接加入硝酸银溶液是不反应的。【答案】C7、【解析】除去CO2中混有的HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，A错；除
17、去BaCO3固体中混有的BaSO4时，加过量盐酸会将BaCO3固体反应掉，B错；除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时，应加入过量铁粉，过滤，C对；除去Cu粉中混有的CuO时，加稀HNO3会将Cu粉也反应掉，应加适量稀盐酸，过滤、洗涤，D错。【答案】C8、【解析】B项电荷不守恒，生成物中应该既有Fe2又有Fe3；C项还原性IFe2，即I先被氧化；D项溶解后，Fe3还要和I发生氧化还原反应生成Fe2和I2。【答案】A9.【解析】假设X为NH3，Y为NO，那么W为O2，Z为NO2；NH3可与氧气作用转化为NO，但无法转化为NO2。【答案】D10、【解析】石油分馏产物中没有乙烯，A错；淀粉遇碘单质变
18、蓝，而碘酸盐中的碘是化合态，B错；纯毛是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的味道，C正确；NaOH溶液中，乙酸乙酯能水解，而且NaOH溶液不能除去乙醇，D错。【答案】C11、【解析】当镁完全只与O2反应时：2MgO22MgO，反应后容器内固体物质为MgO4.0g；当镁完全只与CO2反应时：2MgCO22MgOC，反应后容器内固体物质为MgO和C共4.6g；当镁不完全燃烧时，反应后容器内固体物质的质量可能小于4.0g。应选D。【答案】D12、【解析】设盐酸中含HCl的物质的量为n。(1)当向Na2CO3的溶液中滴加盐酸时：CO23H=HCO0、2mol0.2mol0.2molHCOH=H2OCO2n0.2m
19、oln0.2mol(2)当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时：CO2H=H2OCO2n由题意得：n0.2mol0n0.2mol0.2mol那么0.2moln0.4mol即盐酸的浓度：1mol/Lc(HCl)2mol/L。【答案】B13.【解析】根据装置图，由于反应物为浓硫酸，加水会造成液滴飞溅，A错。【答案】A14、【解析】中Fe与Cl2反应只生成FeCl3；中AlCl3溶液与氨水反应，由于生成的氢氧化铝不溶于过量的氨水，故产物只有氢氧化铝。【答案】C15、【解析】向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H；因为H与CO不能大量共存，那么溶液中没有CO，根据溶液电中性原理，可
20、知溶液中一定含有SO；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH，在一定范围内沉淀的量不变，说明溶液中含有NH；NH反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，且原溶液中Fe3和Al3的物质的量之比为11；根据题中信息无法确定原溶液中是否含有Na；最后所得的溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。【答案】C16、【解析】将合金样品溶于过量稀硫酸时，发生的反应有：Fe2H=Fe2H2，Fe2O36H=2Fe33H2O，
21、CuO2H=Cu2H2O,2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu2Fe=CuFe2。因为反应后有滤渣Cu存在，所以滤液A中不会含有Fe3，只含有Fe2、H。在滤液A中加入足量NaOH溶液后，得到Fe(OH)2沉淀，再经氧化、灼烧后，得到Fe2O3。3.2gFe2O3固体中铁元素的质量为2.24g，即样品中Fe元素的质量为2.24g。假设样品中CuO的质量为4.0g，那么样品的总质量大于4.0g2.24g6.24g，而样品的实际质量为5.76g，所以C项错误。最后得到的Fe2O3为0.02mol，那么滤液A中含有0.04molFeSO4；与样品反应的硫酸为0.04mol，其中
22、含有0.08molH，样品中含氧元素为0.02mol，CuO和Fe2O3消耗的H为0.04mol，那么与Fe反应生成H2的H为0.04mol，得到0.02molH2，0.02molH2在标准状况下的体积为448mL。【答案】D17、【解析】(1)n(CuO)nCu(NO3)20.03molm(CuO)0.03mol80g/mol2.4g(2)Cu(NO3)2分解生成的NO2和O2的物质的量之比为41，溶于水时恰好完全反应生成硝酸。CuO分解为Cu2O时放出O2，所以多余的气体是O2。n(O2)n(CuO)molV(O2)mol22.4L/mol0.168L(3)假设该质量的无水硝酸铜分解后的残
23、留固体中含有1.60gCuO，那么有两种可能情况：硝酸铜没有完全分解或CuO部分分解。假设硝酸铜没有完全分解，那么已经分解的硝酸铜为188g/mol3.76g，残留固体的质量为5.64g3.76g1.60g3.48g。假设CuO部分发生了分解，那么生成的Cu2O的质量为：(0.03mol)144g/mol0.72g残留固体的质量为：1.6g0.72g2.32g。【答案】(1)2.4(2)O20.168(3)3.48或2.3218、【解析】该推断题的突破口是E，即题目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色”证明E为铁盐，由此逆推：或者Y为铁，或者X为铁的化合物，而且是溶解于水的化合物。假设Y为
24、铁单质，在一个反应中过量的铁与少量的铁会导致反应产物不同，从框图中产物各为三种，由此可以联想到过量的铁与三价铁的反应，故H为亚铁盐，结合的E为铁盐，可知I、L分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水，故J、D一种是氧气、一种是水；观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断，可以联想到2NOO2=2NO2与3NO2H2O=2HNO3NO两个反应，所以F、G、X、J分别为NO2、NO、HNO3、O2，那么D是水。【答案】(1)加热Fe表面被浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)白色固体迅速变为灰绿色，最后变为红褐
25、色4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3(4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中，慢慢挤出FeSO4溶液19、【解析】(1)同主族元素单质间的置换反应常见的有：Na置换出H2，C置换出Si，O2置换出S，卤素单质间的置换。由ACE，说明A是有变价的非金属单质，故A应为C，B为SiO2，C为CO，D为Si，E为CO2，F为O2。(2)同理，A为有变价的金属单质，常见的为Fe，Fe置换出的气体常见的为H2，因此B应为酸，另一气体与H2化合生成的酸应为盐酸，所以F为Cl2，C为FeCl2，E为FeCl3；1gH2与Cl2反应生成HCl时放出92.3kJ热量，故1m
26、olH2反应放出的热量为184.6kJ。(3)由放电条件可想到N2O22NO，和两个反应中都有水生成，想到N的氢化物即NH3。A、D相遇有白烟生成，想到白烟为NH4Cl。结合反应为置换反应，所以有3Cl22NH3=6HClN2。(4)和两个反应中都有红棕色气体生成，应为NO2，那么F为浓HNO3，结合元素A、D的相关信息可推知A为Mg，D为C。反应的方程式为：Mg4HNO3(浓)=Mg(NO3)22NO22H2O，起氧化作用的HNO3为2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。【答案】(1)2CSiO2Si2CO(2)酸Fe33H2O Fe(OH)33HH2(g)Cl2(g)=2HCl(
27、g)H184.6kJ/mol(3)3Cl22NH3=6HClN2(4)2MgCO2C2MgO2120、【解析】(1)该氧化物既能和酸反应又能和碱反应，属于两性氧化物，即Al2O3；根据题中描述，生成的气体A和B分别为CO2和NH3，那么X为NH4HCO3，X与足量NaOH溶液的反应为NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O；该金属能和NaOH溶液反应，即X为Al；符合题中条件的非金属单质Y为Si，Y与NaOH溶液的反应为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2，但标电子转移时需当做Si和水反应生成H2SiO3、H2SiO3再与NaOH溶液反应的两步反应来看，即=Na2SiO32H23H2O。
28、(2)该空气中的CO2能用Na2O2除去，反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。【答案】(1)Al2O3NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2=Na2SiO32H23H2O(2)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2CO24H2CH42H2O21、【解析】(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO和AlO能与其反应，那么两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe3、NO能氧化I，那么二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又溶解，说明溶液中存在Al3；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2，那么一定不存在SO。【答案】(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈现出碘的颜色；Fe3、NO在该环境中与I不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa222、【解析】(1)步骤1中加入NaOH溶液，Al2O3溶解，剩余固体为FeO和Fe2O3，步骤2中加入稀硫酸得到FeSO4
