高三化学二轮练习检测题专项综合检测3.docx
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高三化学二轮练习检测题专项综合检测3
2019高三化学二轮练习检测题:
专项综合检测3
注意事项:
认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!
重在审题,多思考,多理解!
无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。
在论述题中,问题大多具有委婉性,尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。
考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。
只有经过仔细推敲,揣摩命题老师的意图,积极联想知识点,分析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。
【一】选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)
1、(2017·北京东城质检)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
以下关于金属的一些说法不正确的选项是()
A、合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B、工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
C、金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D、越活泼的金属越难冶炼
2、(2017·上海高考)浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()
A、酸性B、脱水性
C、强氧化性D、吸水性
3、(2017·辽宁测试)以下实验过程中,始终无明显现象的是()
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、NH3通入AlCl3溶液中
C、CO2通入CaCl2溶液中
D、SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4、(2017·安徽联考)以下反应中,Na2O2只表现强氧化性的是()
A、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B、Na2O2+MnO2===Na2MnO4
C、2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑
D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
5、(2017·烟台调研)以下说法不正确的选项是()
A、虽然油脂的相对分子质量都较大,但油脂不属于高分子化合物
B、淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
C、从一定形式上看,酯化反应也属于取代反应
D、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同
6、以下关于有机物的表达正确的选项是()
A、CH4O与C3H8O一定是同系物
B、同分异构体一定具有相似的化学性质
C、等质量的苯和乙炔完全燃烧耗氧量相等
D、溴乙烷中滴加硝酸银溶液,产生浅黄色沉淀
7、(2017·青岛测试)以下除去杂质的方法正确的选项是()
A、除去CO2中混有的HCl:
用饱和碳酸钠溶液洗气
B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D、除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
8、(2017·江西联考)能正确表示以下反应的离子方程式的是()
A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++2H2O+NO↑
B、将磁性氧化铁(Fe3O4)溶于盐酸:
Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O
C、在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:
3Fe2++4H++NO
===3Fe3++2H2O+NO↑
D、Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
9.
(2017·郑州质检)X、Y、Z、W之间的转化关系如右图所示,那么X、Y不可能是()
A、C、CO
B、AlCl3、Al(OH)3
C、Fe、Fe(NO3)2
D、NH3、NO
10、以下表达中正确的选项是()
A、甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B、只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐
C、用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D、用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
11、(2017·上海高考)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量不可能为()
A、3.2gB、4.0g
C、4.2gD、4.6g
12、(2017·上海高考)120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,那么盐酸的浓度合理的是()
A、2.0mol/LB、1.5mol/L
C、0.18mol/LD、0.24mol/L
13.
(2017·辽宁测试)用如下图实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
以下实验不合理的是()
A、为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
B、上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C、②中选用品红溶液验证SO2的生成
D、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
14、(2017·海淀期末)以下各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是()
①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水
A、除③外B、除③⑦外
C、除③④外D、除⑥⑦外
15、(2017·岳阳联考)某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如下图,以下说法正确的选项是()
A、原溶液中含有的阳离子是H+、NH
、Mg2+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO
和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D、反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
16、(2017·山西联考)部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
以下说法正确的选项是()
A、滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B、样品中Fe元素的质量为2.14g
C、样品中CuO的质量为4.0g
D、V=448
【二】非选择题(此题包括6小题,共52分)
17、(8分)硝酸铜受热易分解:
2Cu(NO3)2
2CuO+4NO2↑+O2↑,当温度达到800℃时,CuO开始分解:
4CuO
2Cu2O+O2↑,至1000℃以上,CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2N2O4,2NO2===2NO+O2等反应)。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体,在一定温度下使其分解,将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
(1)假设该质量的无水硝酸铜经加热完全分解,其中的铜元素全部转化为氧化铜,那么氧化铜的质量是______g。
(2)假设该质量的无水硝酸铜完全分解,铜元素全部转化为氧化亚铜,反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后,还有多余的气体,那么多余的气体是______________(填分子式),其体积(标准状况)是________L。
(3)假设该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,那么残留固体的质量可能是________g。
18、(8分)X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物质,这些物质间的相互关系如下图所示(部分反应物未列出),根据框图及提示的信息回答以下问题:
下面是解题有关的信息:
①Y是单质,X是化合物;
②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是________,
该反应在常温下很难发生,其原因是__________。
(2)写出F转化为G+X的化学方程式:
_____________。
(3)L转化成I的现象是_____________,
有关的化学方程式是_____________。
(4)实验室在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作。
该特殊的操作是_______________。
19、(8分)(2017·湖南调研)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)假设A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,那么反应①的化学方程式是_____________________。
(2)假设A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①和②均在水溶液中进行,那么E的水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)___________;
1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式____________。
(3)假设B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,那么反应①的化学方程式是____________。
(4)假设A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,那么反应①的化学方程式为____________,
反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
20、(8分)(2017·江西联考)
(1)物质X、Y是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。
①假设X为氧化物,X的化学式是_____________;
②假设X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________;
③假设X为金属单质,写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________;
假设Y为非金属单质,Y不能与浓硫酸或稀硫酸反应,却能与某种酸反应放出氢气,并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。
写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_____________。
(2)在宇航器中,可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器,以除去A。
反应的化学方程式是______________。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。
其中的一步反应是A和氢气在200℃~250℃,镍作催化剂的条件下,生成甲烷和另一种物质。
该反应的化学方程式是__________。
21、(10分)(2017·辽宁测试)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
、CO
、SO
、AlO
。
取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液:
A、溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答以下问题。
(1)由①可以排除________的存在。
(2)由②可以证明______的存在;同时排除________的存在;理由是__________。
(3)由③可以证明________的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
c______________________________;
d______________________________。
(4)由④可以排除______的存在,同时证明________的存在。
22、(10分)某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种杂质。
利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。
(1)请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量样品于试管A中,加入过量NaOH溶液,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用
样品部分溶解
步骤2:
往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4,充分反应后得A溶液
固体溶解,溶液颜色有变化
……
(2)步骤1中反应的离子方程式是___________。
(3)步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气,目的是_____________。
答案及解析
1、【解析】工业上冶炼镁采用的是电解熔融氯化镁的方法;冶炼铜的方法较多,大量使用的是热还原法,也可以使用生物炼铜等绿色环保的方法。
【答案】B
2、【答案】A
3、【解析】NO2通入FeSO4溶液中,溶液由浅绿色变为黄色,A不符合题意;NH3通入AlCl3溶液中,生成白色沉淀,B不符合题意;CO2通入CaCl2溶液中无明显现象,C符合题意;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,生成不溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀,D不符合题意。
【答案】C
4、【解析】选项A、C中Na2O2既作氧化剂,又作还原剂;选项D中Na2O2作还原剂。
【答案】B
5、【解析】B项,虽然淀粉和纤维素的化学式相同,但聚合度不相等,故不是同分异构体。
【答案】B
6、【解析】A项,CH4O只有甲醇一种结构,而C3H8O既可以是醇又可以是醚;B项,同分异构体如果不是同类物质,那么化学性质差别很大;D中在溴乙烷中直接加入硝酸银溶液是不反应的。
【答案】C
7、【解析】除去CO2中混有的HCl,应用饱和碳酸氢钠溶液洗气,A错;除去BaCO3固体中混有的BaSO4时,加过量盐酸会将BaCO3固体反应掉,B错;除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时,应加入过量铁粉,过滤,C对;除去Cu粉中混有的CuO时,加稀HNO3会将Cu粉也反应掉,应加适量稀盐酸,过滤、洗涤,D错。
【答案】C
8、【解析】B项电荷不守恒,生成物中应该既有Fe2+又有Fe3+;C项还原性I->Fe2+,即I-先被氧化;D项溶解后,Fe3+还要和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。
【答案】A
9.【解析】假设X为NH3,Y为NO,那么W为O2,Z为NO2;NH3可与氧气作用转化为NO,但无法转化为NO2。
【答案】D
10、【解析】石油分馏产物中没有乙烯,A错;淀粉遇碘单质变蓝,而碘酸盐中的碘是化合态,B错;纯毛是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的味道,C正确;NaOH溶液中,乙酸乙酯能水解,而且NaOH溶液不能除去乙醇,D错。
【答案】C
11、【解析】当镁完全只与O2反应时:
2Mg+O2
2MgO,反应后容器内固体物质为MgO4.0g;当镁完全只与CO2反应时:
2Mg+CO2
2MgO+C,反应后容器内固体物质为MgO和C共4.6g;当镁不完全燃烧时,反应后容器内固体物质的质量可能小于4.0g。
应选D。
【答案】D
12、【解析】设盐酸中含HCl的物质的量为n。
(1)当向Na2CO3的溶液中滴加盐酸时:
CO2-3+H+===HCO
0、2mol0.2mol0.2mol
HCO
+H+===H2O+CO2↑
n-0.2moln-0.2mol
(2)当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时:
CO
+2H+===H2O+CO2↑
n
由题意得:
≠n-0.2mol
0 那么0.2mol 即盐酸的浓度: 1mol/L 【答案】B 13.【解析】根据装置图,由于反应物为浓硫酸,加水会造成液滴飞溅,A错。 【答案】A 14、【解析】③中Fe与Cl2反应只生成FeCl3;④中AlCl3溶液与氨水反应,由于生成的氢氧化铝不溶于过量的氨水,故产物只有氢氧化铝。 【答案】C 15、【解析】向溶液中加入NaOH溶液时,一开始没有沉淀生成,说明溶液中含有H+;因为H+与CO 不能大量共存,那么溶液中没有CO ,根据溶液电中性原理,可知溶液中一定含有SO ;当沉淀达到最大量之后,再加入NaOH,在一定范围内沉淀的量不变,说明溶液中含有NH ;NH 反应完之后,再加NaOH,沉淀部分溶解,说明沉淀中有Al(OH)3,所以原溶液中含有Al3+;Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等,且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等,说明另外一种沉淀是Fe(OH)3,且原溶液中Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1;根据题中信息无法确定原溶液中是否含有Na+;最后所得的溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。 【答案】C 16、【解析】将合金样品溶于过量稀硫酸时,发生的反应有: Fe+2H+===Fe2++H2↑,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,CuO+2H+===Cu2++H2O,2Fe3++Fe===3Fe2+,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,Cu2++Fe===Cu+Fe2+。 因为反应后有滤渣Cu存在,所以滤液A中不会含有Fe3+,只含有Fe2+、H+。 在滤液A中加入足量NaOH溶液后,得到Fe(OH)2沉淀,再经氧化、灼烧后,得到Fe2O3。 3.2gFe2O3固体中铁元素的质量为2.24g,即样品中Fe元素的质量为2.24g。 假设样品中CuO的质量为4.0g,那么样品的总质量大于4.0g+2.24g=6.24g,而样品的实际质量为5.76g,所以C项错误。 最后得到的Fe2O3为0.02mol,那么滤液A中含有0.04molFeSO4;与样品反应的硫酸为0.04mol,其中含有0.08molH+,样品中含氧元素为 =0.02mol,CuO和Fe2O3消耗的H+为0.04mol,那么与Fe反应生成H2的H+为0.04mol,得到0.02molH2,0.02molH2在标准状况下的体积为448mL。 【答案】D 17、【解析】 (1)n(CuO)=n[Cu(NO3)2] = =0.03mol m(CuO)=0.03mol×80g/mol=2.4g (2)Cu(NO3)2分解生成的NO2和O2的物质的量之比为4∶1,溶于水时恰好完全反应生成硝酸。 CuO分解为Cu2O时放出O2,所以多余的气体是O2。 n(O2)= n(CuO)= mol V(O2)= mol×22.4L/mol=0.168L (3)假设该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60gCuO,那么有两种可能情况: 硝酸铜没有完全分解或CuO部分分解。 假设硝酸铜没有完全分解,那么已经分解的硝酸铜为 ×188g/mol=3.76g,残留固体的质量为5.64g-3.76g+1.60g=3.48g。 假设CuO部分发生了分解,那么生成的Cu2O的质量为: (0.03mol- )× ×144g/mol=0.72g 残留固体的质量为: 1.6g+0.72g=2.32g。 【答案】 (1)2.4 (2)O20.168(3)3.48或2.32 18、【解析】该推断题的突破口是E,即题目提供的“溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色”证明E为铁盐,由此逆推: 或者Y为铁,或者X为铁的化合物,而且是溶解于水的化合物。 假设Y为铁单质,在一个反应中过量的铁与少量的铁会导致反应产物不同,从框图中产物各为三种,由此可以联想到过量的铁与三价铁的反应,故H为亚铁盐,结合的E为铁盐,可知I、L分别为Fe(OH)3、Fe(OH)2,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3需要氧气、水,故J、D一种是氧气、一种是水;观察框图中F、G、X、J的关系及前面对其他物质的推断,可以联想到2NO+O2===2NO2与3NO2+H2O===2HNO3+NO两个反应,所以F、G、X、J分别为NO2、NO、HNO3、O2,那么D是水。 【答案】 (1)加热Fe表面被浓硝酸钝化,生成致密的氧化膜 (2)3NO2+H2O===2HNO3+NO (3)白色固体迅速变为灰绿色,最后变为红褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 (4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液的试管中,慢慢挤出FeSO4溶液 19、【解析】 (1)同主族元素单质间的置换反应常见的有: Na置换出H2,C置换出Si,O2置换出S,卤素单质间的置换。 由A→C→E,说明A是有变价的非金属单质,故A应为C,B为SiO2,C为CO,D为Si,E为CO2,F为O2。 (2)同理,A为有变价的金属单质,常见的为Fe,Fe置换出的气体常见的为H2,因此B应为酸,另一气体与H2化合生成的酸应为盐酸,所以F为Cl2,C为FeCl2,E为FeCl3;1gH2与Cl2反应生成HCl时放出92.3kJ热量,故1molH2反应放出的热量为184.6kJ。 (3)由放电条件可想到N2+O2 2NO,③和④两个反应中都有水生成,想到N的氢化物即NH3。 A、D相遇有白烟生成,想到白烟为NH4Cl。 结合反应①为置换反应,所以有3Cl2+2NH3===6HCl+N2。 (4)③和④两个反应中都有红棕色气体生成,应为NO2,那么F为浓HNO3,结合元素A、D的相关信息可推知A为Mg,D为C。 反应③的方程式为: Mg+4HNO3(浓)===Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O,起氧化作用的HNO3为2mol,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 【答案】 (1)2C+SiO2 Si+2CO↑ (2)酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol (3)3Cl2+2NH3===6HCl+N2 (4)2Mg+CO2 C+2MgO2∶1 20、【解析】 (1)①该氧化物既能和酸反应又能和碱反应,属于两性氧化物,即Al2O3;②根据题中描述,生成的气体A和B分别为CO2和NH3,那么X为NH4HCO3,X与足量NaOH溶液的反应为NH +HCO +2OH-===NH3·H2O+CO +H2O;③该金属能和NaOH溶液反应,即X为Al;符合题中条件的非金属单质Y为Si,Y与NaOH溶液的反应为Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,但标电子转移时需当做Si和水反应生成H2SiO3、H2SiO3再与NaOH溶液反应的两步反应来看,即 ===Na2SiO3+2H2↑+3H2O。 (2)该空气中的CO2能用Na2O2除去,反应为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2。 【答案】 (1)①Al2O3②NH +HCO +2OH-===NH3·H2O+CO +H2O③2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ ===Na2SiO3+2H2↑+3H2O (2)2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 CO2+4H2 CH4+2H2O 21、【解析】 (1)用pH试纸检验,溶液呈强酸性,也就是存在大量的H+,由于CO 和AlO 能与其反应,那么两者在溶液中不存在。 (2)取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色,说明溶液中一定存在I-,由于Fe3+、NO 能氧化I-,那么二者不存在。 (3)根据题意生成的沉淀又溶解,说明溶液中存在Al3+;根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,那么该气体是NH3,说明溶液中存在NH 。 (4)取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中存在Ba2+,那么一定不存在SO 。 【答案】 (1)CO 、AlO (2)I-Fe3+、NO CCl4层呈现出碘的颜色;Fe3+、NO 在该环境中与I-不能共存 (3)Al3+、NH Al(OH)3+OH-===AlO +2H2ONH3·H2O NH3↑+H2O (4)SO Ba2+ 22、【解析】 (1)步骤1中加入NaOH溶液,Al2O3溶解,剩余固体为FeO和Fe2O3,步骤2中加入稀硫酸得到FeSO4
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- 化学 二轮 练习 检测 专项 综合