1、金榜学案版九年级化学下册 82 海水晒盐课后达标训练含精析 新版鲁教版8.2 海水“晒盐”课后达标训练（含精析）【基础达标】1.(2011滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是()A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为()A.40 g B.140 g C.136 g D.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为()4.(2012黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正
2、确的是()A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是()A.过滤 B.蒸发结晶C.降温结晶 D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为()A.易溶物质 B.可溶物质C.微溶物质 D.难溶物质7.(2012泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水
3、变成饱和，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水。其中措施正确的是()A. B. C. D. 8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是()温度/0204060溶解度/g27.634.040.045.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20 时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 时溶液中溶质的质量分数D.60 时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.物质W能溶解在水和乙醇中
4、B.t1 时，物质W在水中的溶解度为m gC.t2 时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D.将t1 时物质W的饱和水溶液升温至t2 有晶体析出10.(2012滨州中考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。试回答：(1)t 时，两物质溶解度大小关系为a_ b(填“”“(2)降温结晶(3)2016.67%11.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。20 时，氯化铵的溶解度为37.2 g，说明20 时，100 g 水中最多能溶解37.2 g氯化铵，50 g氯化铵不能全部溶解，形成饱和溶液。当温度升高到60 时，50 g的氯化铵全部溶于水中，则溶质为50 g，溶剂为100
5、 g，其质量比为12。答案：(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大(2)饱和1212.【解析】(1)从溶解度曲线中得到的信息有：20 和50 时，KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。(2)20 时，100 g水中溶解31.6 g KNO3刚好饱和，第二次加入的20 g硝酸钾只能溶解11.6 g；50 时，100 g水中溶解85.5 g KNO3刚好饱和，则C、D中的KNO3全部溶解，且溶液不饱和；再降温到20 ，E溶液中有晶体析出；上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D，D中溶液的溶质质量分数60 g/160 g100%37.5%。答案：(1)20 时，KNO3的溶解度是3
6、1.6 g(答案合理即可)(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%13.【解析】(1)从硫酸钠的溶解度曲线可看出，40 到t 的范围内，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，因此降温时没有硫酸钠晶体析出。(2)过滤可除去溶液中的不溶性杂质。(3)夏季温度较高，硫酸钠的溶解度较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠，硫酸钠的溶解度受温度影响大，冬季降温析出的主要是硫酸钠，因此冬季可得到硫酸钠晶体。答案：(1)没有(2)过滤(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为：相应温度下，两者的溶解度相等；t1
7、时，a物质的溶解度是20 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解20 g的a物质；由三种物质的溶解度曲线可知，t2 时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是cba。答案：(1)在t1 时，a、c的溶解度相等(2)不能(3)c、b、a【知能提升】1.【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl
8、2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。2.【解析】选D。5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%4.76%，A错误；大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，也有些固体物质的溶解度随温度升高变化不大甚至减小，B错误；析出晶体后的硝酸钾溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，C错误；气体的溶解度受温度和压强的影响较大，在压强不变时，温度越高，溶解度越小。3.【解析】选C。粗盐提纯的过程需要三个步骤：溶解、过滤、蒸发。A项为分离液态空气法，即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下
9、的就是液态氧气；从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法；从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰，然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰；从草木灰中提取碳酸钾，步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质，然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。4.【解析】选A。蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，将蔗糖的饱和溶液降温，部分蔗糖固体结晶析出，烧杯底部的蔗糖固体质量变大。5.【解析】选C。分析图示中的溶解度曲线可知，30 和60 时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，而硫酸钠的溶解度在0 至40 之间是随着温度的升高而增大的，在40 以后是随着温度的升高而减少的，故将50 和6
10、0 时硫酸钠的饱和溶液降温至40 ，溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，溶质质量分数不变。6.【解析】选B。本题主要考查学生运用溶解度曲线解题的能力。A项中，在比较物质的溶解度大小时，要具体到相应的温度，故A错。B项中，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，故B正确。C项中，在该温度下两种溶质的溶解度相等，但是溶液不一定为饱和溶液，所以溶质的质量分数不一定相等，故C错。D项中，在该温度下硝酸钾的溶解度大于90 g，所以100 g水中加入90 g硝酸钾得到不饱和溶液，故D错。7.【解析】(1)运用溶解度的概念解答。(2)在恒温下，将A溶液蒸发掉5 g水，
11、析出1 g晶体；在恒温下，将B溶液蒸发掉10 g水，析出3 g晶体。可知5 g水中溶解2 g硝酸钾即可饱和，所以该温度下硝酸钾的溶解度为40 g。答案：(1)100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态(2)408.【解析】(1)溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度改变的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。(2)40 时，a物质的溶解度为60 g，故溶质与溶剂的质量比为60100，即35。答案：(1)a、b两种固体物质的溶解度随温度升高而增大30 时两种固体物质的溶解度相等(或30 时，两种物质的溶解度为40 g等，只要合理均可)(2)359.【解析】由溶解度曲
12、线可知，在20 时甲物质的溶解度为40 g，即在该温度下100 g水中达到饱和状态溶解甲物质的质量为40 g，故溶质和溶剂的质量比为40 g100 g25；乙的溶解度随温度的升高而减小，欲将40 时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，除采用加水的方法外，还可采用降温的方法；40 时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，降温到20 时，甲物质的溶解度降低，溶质的质量分数减小，乙物质降温到20 时，溶解度增大，溶质的质量分数不变。由于20 时甲的溶解度大于40 时乙的溶解度，故20 时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。答案：(1)40(2)25(3)加水(或降温)(4)甲大于乙10.【解析】本题主要
13、以粗盐提纯为主题，考查学生分析信息的能力。该过程是先将粗盐加水溶解，然后过滤除去泥沙，得到滤液一，再向滤液一中加入相应试剂，使杂质沉淀，过滤，得到滤液二。(1)操作中加入物质X的目的是除去Mg2，因此可以选用氢氧化钠。因为加入碳酸钠是为了除去Ca2、Ba2，所以操作应放在最后。其顺序为：或。为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。答案：(1)氢氧化钠或过滤(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠【探究创新】【解析】(1)由表中数据可以看出，KNO3和KCl中，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所以，能表示KNO3溶解度曲线的是m；(2)在20 30 之间，KNO3和KCl的溶解度可能相等，而且相同的溶解度范围在34.0 g37.0 g 之间；(3)10 时，KCl的溶解度为31.0 g，说明100 g水中溶解31.0 g KCl达到饱和，所得饱和溶液的质量是131 g；(4)试管中有晶体析出，说明溶液的温度降低，即加入水中的物质溶于水是吸热的。氢氧化钠固体溶于水是放热的，食盐溶于水温度几乎不变，冰块、硝酸铵固体溶于水是吸热的。答案：(1)m (2)34.0 g x 37.0 g(3)31.0 g(4)C、D
