金榜学案版九年级化学下册 82 海水晒盐课后达标训练含精析 新版鲁教版.docx
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金榜学案版九年级化学下册82海水晒盐课后达标训练含精析新版鲁教版
8.2海水“晒盐”课后达标训练(含精析)
【基础达标】
1.(2011·滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐
B.利用海风降温析出食盐晶体
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
2.20℃时,食盐的溶解度是36g,将40g食盐放入100g水中,所得溶液的质量为( )
A.40gB.140gC.136gD.100g
3.在海水晒盐过程中,溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )
4.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法,不正确的是( )
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾
31.6g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠,若得到较为纯净的硝酸钾晶体,可采用的下列方法是( )
A.过滤B.蒸发结晶
C.降温结晶D.蒸馏
6.将0.5g某物质在20℃时溶于10g水中即达到饱和,则一般把这种物质的溶解性判定为( )
A.易溶物质B.可溶物质
C.微溶物质D.难溶物质
7.(2012·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:
①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。
其中措施正确的是( )
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
8.以下是KCl的部分溶解度数据,下列说法中正确的是( )
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
27.6
34.0
40.0
45.5
A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B.20℃时,100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g
C.20℃时,KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D.60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,有晶体析出
9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.物质W能溶解在水和乙醇中
B.t1℃时,物质W在水中的溶解度为mg
C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D.将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
10.(2012·滨州中考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
试回答:
(1)t℃时,两物质溶解度大小关系为a________b(填“>”“<”或“=”);
(2)当a中含有少量b时,可以用__________法提纯a;
(3)在________℃时,a、b的溶解度相等,此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为________。
11.下面表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度:
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
29.4
37.2
45.8
55.2
(1)由上表可推出NH4Cl的溶解度随温度的变化规律是_____________________
____________________________________________________________________
__________________________________________________________________;
(2)在20℃时,向100g水中加入50gNH4Cl,形成________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高到60℃时,形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
12.在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
如图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)______________________
_______________________________________________________。
(2)小明参照图示在常温20℃时进行了如下实验:
小明观察到A中所加固体全部溶解,则B中的现象是______________________
____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)________。
D中溶液的溶质质量分数是_____________________________。
13.(2011·龙岩中考)在部分地区发生“抢盐”风波后,我国政府及时发布公告称:
核事故对我国海域污染可能性极小,且我国85%以上的食盐是湖盐(来自内陆盐湖)而不是海盐。
已知:
湖盐原盐主要成分是NaCl,还含有泥沙和芒硝等。
如图为芒硝和氯化钠的溶解度曲线。
请回答:
(1)将t℃饱和硫酸钠溶液降温至40℃时,溶液中________(填“有”或“没有”)晶体析出。
(2)为除去原盐中的泥沙,可先将原盐溶解,再通过________操作除去。
(3)可用“夏季采盐,冬季捞硝”的方法来分离湖水中的芒硝和食盐。
这种方法的化学原理是________________________________________________________
______________________________________________________________。
14.(2011·眉山中考)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是_________________________________________________。
(2)t1℃时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗?
________(填“能”或“不能”)。
(3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________(填物质序号)。
【知能提升】
1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( )
A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B.由于水分蒸发,蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值
C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液
D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
2.(2011·南充中考)溶液与生产、生活密切相关,下列有关溶液的说法正确的是( )
A.5gNaCl完全溶解于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%
B.固体物质的溶解度随温度升高一定增大
C.饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液
D.在其他条件不变时,氮气的溶解度随温度的升高而减小
3.(2012·烟台中考)下列各组物质进行分离提纯的步骤,与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )
A.从空气中分离出氧气
B.从医用酒精中提纯酒精
C.从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)
D.从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰
4.(2011·温州中考)图甲为蔗糖的溶解度曲线。
现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温,则烧杯底部的蔗糖固体质量将( )
A.变大B.不变
C.变小D.先变小后变大
5.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是( )
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数不变
6.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t℃时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D.60℃,100g水中加入90g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液
7.(2012·自贡中考)
(1)20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g,其含义是:
在
20℃时,___________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(2)在t℃时,将一定质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。
在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体。
则t℃时硝酸钾的溶解度为________g。
8.(2012·临沂中考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)__________________________;
__________________________________________________________________。
(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,请据图回答下列问题。
(1)20℃时,甲物质的溶解度是________g;
(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为________;
(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是_______
_______________________________________________________;(写一种即可)
(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是_______________________________________________。
10.(2012·济宁中考)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有Ca2+、Mg2+、SO42-)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。
粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作①:
加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作②:
加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作③:
加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-
请回答:
(1)操作中的物质X为________,正确的操作顺序为________(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是__________________________________。
【探究创新】
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示。
请回答下列问题:
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
(1)依据上表数据,绘制KNO3和KCl的溶解度曲线,如图中能表示KNO3溶解度曲线的是________(填“m”或“n”)。
(2)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是________。
(3)10℃时,131g饱和KCl溶液中含KCl的质量为________。
(4)如图所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________(填字母序号)。
A.氢氧化钠固体B.食盐固体
C.冰块D.硝酸铵固体
答案解析
【基础达标】
1.【解析】选D。
食盐的溶解度随温度变化不大,可通过风吹日晒使水分蒸发,使氯化钠晶体从海水中结晶析出,这是海水晒盐的原理。
2.【解析】选C。
根据溶解度的概念,20℃时,100g水中最多溶解食盐的质量为36g,因此将40g食盐放入100g水中,所得溶液的质量为100g+36g=136g。
3.【解析】选D。
海水开始风吹日晒时,浓度逐渐增大,到饱和状态时,质量分数不变,对照选项,只有D符合。
4.【解析】选B。
A.溶液都是均一稳定的混合物,A说法正确;B.硝酸钾在
20℃时溶解度是31.6g,则100g溶剂水中含有硝酸钾31.6g,B说法不正确;C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中温度和压强都没变所以会增加水中氧气的溶解量,C说法正确;D.氯化钠溶解度随温度降低而减小,所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和,D说法正确。
5.【解析】选C。
过滤只能分离液体与不溶性固体,A方法不可;将溶液蒸发,仍得到含食盐的硝酸钾,B方法不可;降温结晶,即降低热饱和溶液的温度,因氯化钠的量少,氯化钠的溶解度随温度变化不大,故析出的晶体可视为纯净的硝酸钾,C方法可以;蒸馏时,固体仍将剩余在母液中,不可能得到纯净的硝酸钾晶体,D方法不可。
6.【解析】选B。
由于20℃时,10g水中最多能溶解0.5g该物质,则100g水中最多能溶解5g,即20℃时该物质的溶解度为5g,介于1g~10g之间,故属可溶物质。
7.【解析】选D。
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低,故将接近饱和的溶液变成饱和溶液,除了增加溶质、蒸发溶剂外,还可采用升温的方法。
8.【解析】选D。
一种溶质的饱和溶液中还可以溶解其他溶质,A错误;20℃时,KCl的溶解度为34.0g,是指该温度下,100g水中最多溶解KCl34.0g,B错误;未指明溶液是否饱和,无法判断溶质质量分数的大小,C错误;40℃时,KCl饱和溶液中溶质的质量分数为
100%≈28.6%,将60℃时溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时,一定有晶体析出,D正确。
9.【解析】选D。
W能溶解在水和乙醇中是正确的;由溶解度曲线图可判断t1℃时W在水中的溶解度是mg,B正确;t2℃时两曲线相交于一点,可知W在水中和在乙醇中溶解度相等,C正确;由t1℃升温至t2℃,W在水中的溶解度增加,饱和溶液会变成不饱和溶液,不会析出固体,所以D说法是不正确的。
10.【解析】本题以溶解度曲线为主题,主要考查学生对曲线图的认识和提纯物质的掌握。
由溶解度曲线可知:
(1)t℃时a的溶解度大于b的溶解度。
(2)b的溶解度受温度的影响较小,所以a中含有少量b时用降温结晶的方法提纯。
(3)在20℃时两物质的溶解度相等,为20g,其溶质质量分数为:
20g/(20g+100g)100%=16.67%。
答案:
(1)>
(2)降温结晶 (3)20 16.67%
11.【解析】由表格中的数据可知NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大。
20℃时,氯化铵的溶解度为37.2g,说明20℃时,100g水中最多能溶解37.2g氯化铵,50g氯化铵不能全部溶解,形成饱和溶液。
当温度升高到60℃时,50g的氯化铵全部溶于水中,则溶质为50g,溶剂为100g,其质量比为1∶2。
答案:
(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和 1∶2
12.【解析】
(1)从溶解度曲线中得到的信息有:
20℃和50℃时,KNO3溶解度的数值或KNO3的溶解度与温度的关系。
(2)20℃时,100g水中溶解31.6gKNO3刚好饱和,第二次加入的20g硝酸钾只能溶解11.6g;50℃时,100g水中溶解85.5gKNO3刚好饱和,则C、D中的KNO3全部溶解,且溶液不饱和;再降温到20℃,E溶液中有晶体析出;上述过程中属于不饱和溶液的是A、C、D,D中溶液的溶质质量分数=60g/160g100%=37.5%。
答案:
(1)20℃时,KNO3的溶解度是31.6g(答案合理即可)
(2)固体部分溶解 A、C、D 37.5%
13.【解析】
(1)从硫酸钠的溶解度曲线可看出,40℃到t℃的范围内,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,因此降温时没有硫酸钠晶体析出。
(2)过滤可除去溶液中的不溶性杂质。
(3)夏季温度较高,硫酸钠的溶解度较大,氯化钠的溶解度受温度影响不大,因此夏季蒸发溶剂得到的主要是氯化钠,硫酸钠的溶解度受温度影响大,冬季降温析出的主要是硫酸钠,因此冬季可得到硫酸钠晶体。
答案:
(1)没有
(2)过滤
(3)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大
14.【解析】溶解度曲线中交点的意义为:
相应温度下,两者的溶解度相等;t1℃时,a物质的溶解度是20g,即该温度下,100g水中最多能溶解20g的a物质;由三种物质的溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是c<b<a。
答案:
(1)在t1℃时,a、c的溶解度相等
(2)不能 (3)c、b、a
【知能提升】
1.【解析】选C。
在海水“晒盐”过程中,水因不断蒸发而质量减少,氯化钠的质量相对不变,在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和,进入结晶池中随着水分的不断蒸发,逐渐变成食盐的饱和溶液,由于温度为常温,故水分再蒸发时,可析出食盐晶体,溶液仍是食盐的饱和溶液,质量分数达到最大,A、B正确;母液是NaCl的饱和溶液,但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液,C错;D项中描述的条件有利于食盐晶体析出,D正确。
2.【解析】选D。
5gNaCl完全溶解于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
100%≈4.76%,A错误;大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大,也有些固体物质的溶解度随温度升高变化不大甚至减小,B错误;析出晶体后的硝酸钾溶液一定是硝酸钾的饱和溶液,C错误;气体的溶解度受温度和压强的影响较大,在压强不变时,温度越高,溶解度越小。
3.【解析】选C。
粗盐提纯的过程需要三个步骤:
溶解、过滤、蒸发。
A项为分离液态空气法,即利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低,先将空气加压降温变成液态,然后再加热,使氮气首先从液态空气中蒸发出来,留下的就是液态氧气;从医用酒精中提纯酒精用蒸馏的方法;从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰通过过滤得到二氧化锰,然后再进行洗涤干燥得到纯净的二氧化锰;从草木灰中提取碳酸钾,步骤是先溶解、过滤除去草木灰中不溶解的物质,然后将滤液蒸发得到碳酸钾晶体。
4.【解析】选A。
蔗糖的溶解度随温度的升高而增大,将蔗糖的饱和溶液降温,部分蔗糖固体结晶析出,烧杯底部的蔗糖固体质量变大。
5.【解析】选C。
分析图示中的溶解度曲线可知,30℃和60℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同,氯化铵的溶解度随温度的升高而增大,而硫酸钠的溶解度在0℃至40℃之间是随着温度的升高而增大的,在40℃以后是随着温度的升高而减少的,故将50℃和60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶液变为不饱和溶液,不会析出晶体,溶质质量分数不变。
6.【解析】选B。
本题主要考查学生运用溶解度曲线解题的能力。
A项中,在比较物质的溶解度大小时,要具体到相应的温度,故A错。
B项中,因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和,故B正确。
C项中,在该温度下两种溶质的溶解度相等,但是溶液不一定为饱和溶液,所以溶质的质量分数不一定相等,故C错。
D项中,在该温度下硝酸钾的溶解度大于90g,所以100g水中加入90g硝酸钾得到不饱和溶液,故D错。
7.【解析】
(1)运用溶解度的概念解答。
(2)在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出1g晶体;在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体。
可知5g水中溶解2g硝酸钾即可饱和,所以该温度下硝酸钾的溶解度为40g。
答案:
(1)100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态
(2)40
8.【解析】
(1)溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度改变的变化关系,还能告诉我们某温度下物质的溶解度,抓住这几点解答。
(2)40℃时,a物质的溶解度为60g,故溶质与溶剂的质量比为60∶100,即3∶5。
答案:
(1)a、b两种固体物质的溶解度随温度升高而增大
30℃时两种固体物质的溶解度相等(或30℃时,两种物质的溶解度为40g等,只要合理均可)
(2)3∶5
9.【解析】由溶解度曲线可知,在20℃时甲物质的溶解度为40g,即在该温度下100g水中达到饱和状态溶解甲物质的质量为40g,故溶质和溶剂的质量比为40g∶100g=2∶5;乙的溶解度随温度的升高而减小,欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,除采用加水的方法外,还可采用降温的方法;40℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,降温到20℃时,甲物质的溶解度降低,溶质的质量分数减小,乙物质降温到20℃时,溶解度增大,溶质的质量分数不变。
由于20℃时甲的溶解度大于40℃时乙的溶解度,故20℃时甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数。
答案:
(1)40
(2)2∶5
(3)加水(或降温) (4)甲大于乙
10.【解析】本题主要以粗盐提纯为主题,考查学生分析信息的能力。
该过程是先将粗盐加水溶解,然后过滤除去泥沙,得到滤液一,再向滤液一中加入相应试剂,使杂质沉淀,过滤,得到滤液二。
(1)操作②中加入物质X的目的是除去Mg2+,因此可以选用氢氧化钠。
因为加入碳酸钠是为了除去Ca2+、Ba2+,所以操作①应放在最后。
其顺序为:
②③①或③②①。
为了得到精盐需要把沉淀过滤掉。
(2)滤液二加入适量盐酸是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
答案:
(1)氢氧化钠 ②③①或③②① 过滤
(2)除去过量的碳酸钠、氢氧化钠
【探究创新】
【解析】
(1)由表中数据可以看出,KNO3和KCl中,KNO3的溶解度受温度的影响较大,所以,能表示KNO3溶解度曲线的是m;
(2)在20℃~30℃之间,KNO3和KCl的溶解度可能相等,而且相同的溶解度范围在34.0g~37.0g之间;
(3)10℃时,KCl的溶解度为31.0g,说明100g水中溶解31.0gKCl达到饱和,所得饱和溶液的质量是131g;(4)试管中有晶体析出,说明溶液的温度降低,即加入水中的物质溶于水是吸热的。
氢氧化钠固体溶于水是放热的,食盐溶于水温度几乎不变,冰块、硝酸铵固体溶于水是吸热的。
答案:
(1)m
(2)34.0g
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