1、黄金卷19赢在高考黄金20卷备战高考化学全真模拟卷原卷版【赢在高考黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷19化 学(考试时间：50分钟 试卷满分：100分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题
2、6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）A沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐B“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料8已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAB室温下，1L pH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.
3、001NAC常温常压下，40 g SiC中含有SiC键数目为4NAD100 g 质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA9我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道，当生姜干燥后，姜辣素会转变成姜烯酚，辛辣增加两倍，若加热则产生较多的姜酮，刺激性较小，还有一点甜味。下列有关三种有机物的说法正确的是（ ）A一定条件下，姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应B姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应，产物有两种（不考虑顺反异构）C1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2 molBr2D生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子
4、序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A原子半径：YXWB最简单氢化物的稳定性ZWYCX与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝DY的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应属于两性氧化物11下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后
5、，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 molL1稀硫酸12工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（ ）A电极A是阳极，发生氧化反应B强氧化剂可能为Cl2、O2C有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物D若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O2e- H22OH-13室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H
6、4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）AN2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2Bb点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）Ca点对应的溶液中：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+）Dc点的混合溶液中：c（Cl-）c（Br-）c（H+）c（N2H62+）c（N2H5+）c（OH-）三、非选择题：共58分，第2628题为必考题
7、，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010-321.010-382.010-202.010-14请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于110-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则
8、生成沉淀2需调节pH的范围是_。“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。（3）“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。（4）已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。（5）工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。（6）25.35 g MnSO4H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。则1150时，反应的化学方程式为_。27（15分）（2020南昌市新建区第二中学高三月考）叠氮化钠(N
9、aN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以tBu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。（1）制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH)在40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_。（2）制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtB
10、uOH。装置a的名称是_；该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_；反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。（3）产率计算称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亚铁
11、铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_(填字母代号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡D滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内（4）叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产
12、生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：_。28（14分）（2020湖南雅礼中学高三月考）硫酸在生活和生产中应用广泛。某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备硫酸。（1）已知在298 K和101 kPa条件下：FeS2(s)=FeS(s)+S(s) H1S(s)+ O2(g)=SO2(g) H24FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s) +4SO2(g) H3则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_。（2）催化氧化反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) HSiC，即XY W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HClCH4Si
13、H4，即ZWY，B正确；C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误；D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。答案：B【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。11下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应
14、后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1 molL1稀硫酸【答案】A【解析】A加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，故A错误，符合题意；B饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，故B正确，不符合题意；C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被
15、萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，故C正确，不符合题意； D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL 0.1 molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL 0.1molL1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，故D正确，不符合题意；故选：A。12工业上可利用电解原理，间接氧化降解处理含有机污染物的废水，其原理如图所示：下列有关说法不正确的是（ ）A电极A是阳极，发生氧化反应B强氧化剂可能为Cl2、O2C有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物D若介质离子为OH-，电极B上发生的反应为2H2O2e- H22OH-【答案】C【解析】A.
16、 根据装置图可知在电极A上，溶液中的介质离子失去电子变为强氧化剂，所以A电极为阳极，A项正确；B. 介质离子为Cl-失去电子变为Cl2，介质离子为OH-失去电子变为O2，B项正确；C. 根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应，被氧化为无污染物，C项错误；D.介质离子为OH-，分析可知，B做阴极，阴极得电子，发生的反应为2H2O2e- H22OH-，D项正确；答案选C。13室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH- Kb1 = 1.0 10-6，N2H5+ + H2O N2
17、H62+ + OH- Kb2 = 1.3 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）AN2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2Bb点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）Ca点对应的溶液中：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+）Dc点的混合溶液中：c（Cl-）c（Br-）c（H+）c（N2H62+）c（N2H5+）c（OH-）【答案】D【解析】A. N2H4与硫酸反应形成的酸式盐，则酸过量，N2H4会完全电离为N2H62+，该酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）
18、2，A项正确；B. b点表示盐酸与溴化肼恰好为1：1完全反应，此时溶液为N2H6BrCl，而N2H62+会水解，故c（Cl-）=c（Br-）c（N2H62+）B项正确；C. a点时为N2H5Br溶液，根据电荷守恒：c（Br-）c（OH-） c（N2H5+）2c（N2H62+）c（H+），C项正确；D. c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl，溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解，从图中可得知，c（N2H62+）c（H+），D项错误；答案选D。三、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.010-321.010-382.010-202.010-14请回答：（1）沉淀1的化学式为_。（2）室温下，加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L，某种离子的浓度小于110-5mol/L时，可认为已完全沉淀，则生成
