黄金卷19赢在高考黄金20卷备战高考化学全真模拟卷原卷版.docx
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黄金卷19赢在高考黄金20卷备战高考化学全真模拟卷原卷版
【赢在高考•黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷19
化学
(考试时间:
50分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Mn55Fe56Cu64
一、选择题:
本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是()
A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
B.室温下,1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C.常温常压下,40gSiC中含有Si—C键数目为4NA
D.100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
9.我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道,当生姜干燥后,姜辣素会转变成姜烯酚,辛辣增加两倍,若加热则产生较多的姜酮,刺激性较小,还有一点甜味。
下列有关三种有机物的说法正确的是( )
A.一定条件下,姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应
B.姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应,产物有两种(不考虑顺反异构)
C.1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2molBr2
D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体,下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>X>W
B.最简单氢化物的稳定性Z>W>Y
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应・属于两性氧化物
11.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:
向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸
12.工业上可利用电解原理,间接氧化降解处理含有机污染物的废水,其原理如图所示:
下列有关说法不正确的是()
A.电极A是阳极,发生氧化反应
B.强氧化剂可能为Cl2、O2
C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物
D.若介质离子为OH-,电极B上发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
13.室温下,用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱碱,N2H4+H2O
N2H5++OH-Kb1=1.0×10-6,N2H5++H2O
N2H62++OH-Kb2=1.3×10-15,滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是()
A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应:
c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a点对应的溶液中:
c(Br-)+c(OH-)═c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c点的混合溶液中:
c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
三、非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(14分)工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图:
已知:
25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
1.0×10-32
1.0×10-38
2.0×10-20
2.0×10-14
请回答:
(1)沉淀1的化学式为_____。
(2)室温下,加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L,某种离子的浓度小于1×10-5mol/L时,可认为已完全沉淀,则生成沉淀2需调节pH的范围是_____。
“净化”时,加入(NH4)2S的作用为____。
(3)“酸化、还原”中,发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_____。
(4)已知:
滤液3中除MnSO4外,还含有少量(NH4)2SO4。
(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。
据此判断,操作“I”应为蒸发浓缩、_____、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2,其阳极反应式为_____。
(6)25.35gMnSO4·H2O样品隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
则1150℃时,反应的化学方程式为_____。
27.(15分)(2020·南昌市新建区第二中学高三月考)叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式:
________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应,反应方程式为:
t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①装置a的名称是________________;
②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是____________________;
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液,滴定过量的Ce4+,终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理:
Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。
计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。
若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。
A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B.滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C.滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D.滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式:
____________________________。
28.(14分)(2020·湖南雅礼中学高三月考)硫酸在生活和生产中应用广泛。
某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备硫酸。
(1)已知在298K和101kPa条件下:
FeS2(s)=FeS(s)+S(s)∆H1
S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H2
4FeS(s)+7O2(g)=2Fe2O3(s)+4SO2(g)∆H3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的热化学方程式为_______。
(2)催化氧化反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H<0。
在体积可变的密闭容器中,维持压强为101kPa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SO2的平衡转化率α(SO2)随O2物质的量n(O2)的变化关系如图所示:
①在1000℃时,SO2平衡转化率随着O2物质的量的增大缓慢升高,解释其原因________。
②a点时SO3的平衡分压p(SO3)=_________Pa(保留两位有效数字,某组分的平衡分压=总压×某组分的物质的量分数)。
(3)保持温度不变,向固定体积的密闭容器中充入一定量的SO2、O2。
请画出平衡体系中SO3的体积分数φ(SO3)随初始SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的变化趋势图______:
(4)已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3,根据计算机模拟结果,在炭黑表面上O2转化为活性氧的反应历程与能量变化关系如图所示。
下列说法不正确的是_______(填字母代号)。
A.O2转化为活性氧是氧氧键的断裂与碳氧键的生成过程
B.该过程的最大能垒(活化能)E正=0.73eV
C.每活化一个O2分子最终吸收0.29eV能量
D.依题炭黑可以作为SO2转化为SO3的催化剂
E.其他条件相同时,炭黑颗粒越小,反应速率越快
(5)硫酸工厂尾气中的SO2可被NaOH溶液吸收,用惰性电极将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH的同时得到H2SO4,写出阳极的电极反应式:
___________
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
试回答下列问题:
(1)Ni2+电子排布中,电子填充的能量最高的能级符号为______。
(2)金属Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4.与CO互为等电子体的一种分子为______(写化学式,下同),与CO互为等电子体的一种离子为______。
(3)丁二酮肟(
)是检验Ni2+的灵敏试剂。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______,2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
(4)丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物,图B是硫代氧的结果:
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______(填选项字母)。
A.σ键 B.金属键 C.配位键 D.π键
(5)人工合成的氧化镍往往存在缺陷,某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3两种价态,两种价态的镍离子数目之比为______。
(6)Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为______。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明):
已知:
①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子,其个数比为3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1molE与2molJ反应生成1molM,则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质:
①能与NaHCO3反应生成CO2;②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应,则该同分异构体共有________种,其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是________。
【赢在高考•黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷19
化学
(考试时间:
50分钟试卷满分:
100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Si28S32Mn55Fe56Cu64
一、选择题:
本题共7个小题,每小题6分。
共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。
下列说法错误的是()
A.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐
B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
D.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料
【答案】A
【解析】A.沙子主要成分为二氧化硅,二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐,A错误;
B.黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,粘土发生复杂的物理化学变化,B正确;
C.青瓦和红瓦是在冷却时区分的:
自然冷却的是红瓦,水冷却的是青瓦,C正确;
D.由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,D正确;
答案选A。
8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为NA
B.室温下,1LpH=3的NaHSO3水溶液中由水电离产生的OH-的数目为0.001NA
C.常温常压下,40gSiC中含有Si—C键数目为4NA
D.100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有的氢原子数目大于0.2NA
【答案】B
【解析】A.1molNH4NO3,溶于稀氨水中使溶液呈中性,则溶液中存在电荷守恒:
n(NH4+)+n(H+)=n(OH−)+n(NO3-),则硝酸根离子个数等于铵根离子个数等于NA,A项正确;
B.pH=3的NaHSO3溶液中,HSO3−的电离大于水解,故溶液中的氢离子主要来自于HSO3−的电离,故溶液中水电离出的OH-小于0.001NA,B项错误;
C.40gSiC的物质的量n=40g/40g/mol=1mol,而1molSiC中含有Si−C键4mol即4NA,C项正确;
D.在100g质量分数为3%的甲醛水溶液中含有3g甲醛,含有甲醛的物质的量为0.1mol,0.1mol甲醛分子中含有0.2mol氢原子,由于水分子中也含有氢原子,则该溶液中含有氢原子数大于0.2NA,D项正确;
答案选B。
9.我们常用的生姜因含有姜辣素而呈现出刺激的味道,当生姜干燥后,姜辣素会转变成姜烯酚,辛辣增加两倍,若加热则产生较多的姜酮,刺激性较小,还有一点甜味。
下列有关三种有机物的说法正确的是( )
A.一定条件下,姜辣素、姜烯酚、姜酮均可发生聚合反应
B.姜辣素分子在氢氧化钠醇溶液条件下发生消去反应,产物有两种(不考虑顺反异构)
C.1mol姜辣素分子与足量的溴水反应最多可消耗2molBr2
D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有10个碳原子共平面
【答案】A
【解析】A.姜辣素含有两个羟基,可以进行缩聚反应,姜烯酚含有碳碳双键,可以进行加聚反应,姜酮只有一个羟基,一定条件下,可以转化出两个羟基,也可以发生加聚反应,A项正确;
B.氢氧化钠醇溶液能使卤代烃发生消去反应,姜辣素不含卤元素,不能发生消去反应,B项错误;
C.姜辣素分子存在酚羟基,Br2可取代酚羟基邻位、对位的H,姜辣素只存在一个邻位H,1mol姜辣素与足量的溴水反应最多可消耗1molBr2,C项错误;
D.生姜加热后产生的姜酮分子最多有11个碳原子共平面,D项错误。
答案选A。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种原子的最外层电子数之和为18,W与Y同主族,X原子的最外层电子数等于周期数,Z的单质在常温下为气体,下列说法正确的是
A.原子半径:
Y>X>W
B.最简单氢化物的稳定性Z>W>Y
C.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
D.Y的氧化物既能与碱反应,也能与酸反应・属于两性氧化物
【答案】B
【解析】A.原子半径:
Al>Si>C,即X>Y>W,A错误;
B.最简单氢化物的稳定性:
HCl>CH4>SiH4,即Z>W>Y,B正确;
C.X与Z形成的化合物为AlCl3,为强酸弱碱盐,水解显酸性,使红色石蕊试纸变红,C错误;
D.Y的氧化物为二氧化硅,酸性氧化物,D错误。
答案:
B
【点睛】本题考查元素周期律,侧重分析与应用能力的考查,把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。
11.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:
取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
B.制取乙酸乙酯:
向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸
【答案】A
【解析】A.加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀,加入硝酸会被氧化为硫酸钡,不能证明亚硫酸根离子的存在,故A错误,符合题意;
B.饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,易于析出,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方,故B正确,不符合题意;
C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:
向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,碘离子被氧化生成碘单质,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,过量的溴和碘被萃取在下层有机层,取上层溶液为溴化钠溶液,故C正确,不符合题意;
D.探究温度对反应速率的影响:
将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL0.1mol·L−1稀硫酸,其他条件相同时,温度高的反应速率快,则先产生沉淀,故D正确,不符合题意;故选:
A。
12.工业上可利用电解原理,间接氧化降解处理含有机污染物的废水,其原理如图所示:
下列有关说法不正确的是()
A.电极A是阳极,发生氧化反应
B.强氧化剂可能为Cl2、O2
C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物
D.若介质离子为OH-,电极B上发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-
【答案】C
【解析】A.根据装置图可知在电极A上,溶液中的介质离子失去电子变为强氧化剂,所以A电极为阳极,A项正确;
B.介质离子为Cl-失去电子变为Cl2,介质离子为OH-失去电子变为O2,B项正确;
C.根据装置图可知有机污染物在溶液中与强氧化剂反应,被氧化为无污染物,C项错误;
D.介质离子为OH-,分析可知,B做阴极,阴极得电子,发生的反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,D项正确;
答案选C。
13.室温下,用0.1mol/L的盐酸滴定相同浓度的25mL溴化肼(N2H5Br)溶液,已知肼(N2H4)是二元弱碱,N2H4+H2O
N2H5++OH-Kb1=1.0×10-6,N2H5++H2O
N2H62++OH-Kb2=1.3×10-15,滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。
下列叙述错误的是()
A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2
B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应:
c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)
C.a点对应的溶液中:
c(Br-)+c(OH-)═c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)
D.c点的混合溶液中:
c(Cl-)>c(Br-)>c(H+)>c(N2H62+)>c(N2H5+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐,则酸过量,N2H4会完全电离为N2H62+,该酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,A项正确;
B.b点表示盐酸与溴化肼恰好为1:
1完全反应,此时溶液为N2H6BrCl,而N2H62+会水解,故c(Cl-)=c(Br-)>c(N2H62+)B项正确;
C.a点时为N2H5Br溶液,根据电荷守恒:
c(Br-)+c(OH-)═c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+),C项正确;
D.c点的混合溶液为N2H6BrCl、HCl,溶液环境显酸性会抑制N2H62+水解,从图中可得知,c(N2H62+)>c(H+),D项错误;答案选D。
三、非选择题:
共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.(14分)工业上用含锰废料(主要成分MnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图:
已知:
25℃时,部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mn(OH)2
Ksp
1.0×10-32
1.0×10-38
2.0×10-20
2.0×10-14
请回答:
(1)沉淀1的化学式为_____。
(2)室温下,加双氧水氧化后所得的溶液中c(Mn2+)=2mol/L,某种离子的浓度小于1×10-5mol/L时,可认为已完全沉淀,则生成
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