1、佛山二模 化学部分docx高中化学学习材料2015年佛山二模 化学部分7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是（ ）A.Cu2+、K+、OH-、SO42- B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-7.B【命题立意】本题考查离子共存。【解析】A.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；C.Al3+与AlO2-发生双水解反应，AlO2-与H+ 反应生成氢氧化铝沉淀；D.SO32-与H+、NO3-可发生氧化还原反应，最终生成硫酸钡沉淀，故选B。【举一反三】离子共存可从以下几方面考虑1由于发生复分解反应，离子不能大量共存。2
2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。3能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。8.下列说法正确的是（ ） A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体 B.碳纤维、纤维素都是有机高分子 C.花生油，牛油互为同分异构体 D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐8.A【命题立意】本题考查物质的分类。【解析】碳纤维是无机非金属材料，不是有机分子，B错误；花生油呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是固体，是饱和高级脂肪酸甘
3、油酯，不互为同分异构体，C错误；石英玻璃的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误。9下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述A溶解度：Na2CO3NaHCO3向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体BCaSO3是难溶物向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀C NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验D强酸可与碱及弱酸盐反应用硫酸清洗锅炉中的水垢9.A【命题立意】本题考查物质的性质与应用。【解析】CaCl2溶液中通入SO2，不能发生反应，B的叙述错误；C项二者没有因果关系，错误；清洗锅炉中的水垢的酸可以是盐酸，不能用硫酸，因为硫酸与水垢中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙
4、而阻碍了反应的进一步进行，D的叙述错误。【易错提醒】解答B项不能只看表面，要看本质，很多学生都认为B项是正确；解答D项要考虑硫酸钙是微溶物。10设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1mol苯中含有3nA个碳碳双键B标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nAC1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子D1L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-10.C【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数。【解析】苯中没有碳碳双键，A错误；标准状况下，22.4 L混合气是1mol，故含分子数为nA，B错误；1mol Cl2在反应中得
5、到2nA个电子，C正确；由于Na2S的水解使溶液中的S2-数小于0.1nA个，D错误。11关于下列装置说法正确的是（ ）A 装置中的铜棒上冒气泡B 装置中的a、b 冒气泡C 装置换上硫酸铜溶液，将实现锌片上镀铜D 装置换上硫酸铜溶液，将实现“b极”镀铜 11.B【命题立意】本题考查电化学。【解析】装置是原电池，铜棒是正极，氧气得到电子发生还原反应，没有气体生成，A错误；没有给出装置的阳极材料，不能判断阳极发生的具体反应，B错误，若a、b极是惰性电极，则两极生成氢气和氯气，则B正确（本题答案值得商榷）；装置换上硫酸铜溶液，则铜片上析出铜，C错误；装置换上硫酸铜溶液，a是阴极，析出铜，即实现“a极
6、”镀铜，D错误。12短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（ ）A甲一定是金属元素B气态氢化物的稳定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D庚的最高价氧化物水化物酸性最强12.B【命题立意】本题考查元素周期律。【解析】戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则分别是N、O，根据图知丁是C、庚是F，乙是Mg，丙是Al,甲可能是H或Li，故A错误；同周期由左向右非金属性逐渐增强，则氢化物的稳定性越来越稳定，B正确；乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸
7、，它们之间不能相互反应，C错误；F没有最高价含氧酸，D错误。22.某温度下，向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 B.M点所示溶液导电能力弱于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(NH4+) c(OH)22.AB【命题立意】本题考查中和滴定与图像分析。【解析】Q点的pOHpH，溶液为中性，两者等体积混合后刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解显酸性，应该是Q点消耗氨水溶液的体积大于HCl溶液的体积，A错误；M
8、点溶液是盐酸与氯化铵的混合液，Q点是氯化铵溶液，Q点溶液的体积比M点大，离子总浓度小些，导电能力弱些，B错误；由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确； N点是氯化铵与NH3H2O的混合液，所示溶液为碱性，肯定有c(H+) II加入铁屑的作用是 。（4）往中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可
9、生产红色颜料 mol。【命题立意】本题是工艺流程题，考查离子方程式的书写、热化学方程式的书写、氧化性强弱比较、化学平衡、计算等。【解析】根据流程中的成分知硫酸与二氧化钛反应生成TiOSO4，离子反应为TiO22H=TiO2H2O根据盖斯定律TiO2(s)2c(s)Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)的H=+140 kJmol1-221 kJmol1=-81kJmol1I：根据氧化性：氧化剂氧化产物并结合C项知Fe3+TiO2+，根据B项知TiO2+氧化了Fe，而不是H+氧化了Fe，即氧化性TiO2+H+。：往中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有Ti3+，由方程式可知，Fe3+可氧化
10、Ti3+，加入铁屑作还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+。通入高温水蒸气即加热促进TiO2+水解、而加水稀释也可促进水解、加入水，H+浓度降低，平衡正向移动，也促进水解。根据流程知生产过程中产生“三废”，对环境有污染。 2FeSO4H2OFe2O3 2278g 1mol 556a103g n，n=1000amol。 33地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。（1）研究发现：随着KNO3溶
11、液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是 （化学式）。（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。a生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。设计实验方案：在不同的自变
12、量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-) 物理量实验序号V（2.0mol/L KNO3）/mL1a2a3a进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是 。【命题立意】本题考查氧化还原反应、水解、实验方案设计与评价。【解析】根据“随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低”知该条件下KNO3的还原产物可能是NH4。根据反应方程式知
13、反应体系中NH4+的浓度在增大，则Fe2+的浓度也在增大，可是结果是Fe2+的浓度却没有增大，表明Fe2+被消耗，可能是Fe2+被氧化生成Fe3+或生成的Fe2+水解，ab正确；反应体系中没有将Fe2+还原成Fe的还原剂，c错误，选ab。反应速率大小的测定与反应时间、物质的浓度变化有关，根据提示知可用离子色谱仪测定相同反应时间时溶液中NO3-的浓度的变化值或测定NO3-浓度变化值相同需要的时间。根据题意自变量是温度、铁粉颗粒的大小，其它量如硝酸钾溶液的浓度、硫酸溶液浓度固定，实验1作对比实验，实验2探究温度对反应的影响，则铁粉颗粒的大小相同，实验3探究铁粉颗粒的大小对反应的影响，则温度相同（实验2、3可互换），具体见答案。【易错提醒】解答本题的要控制变量，题目探究的是温度、颗粒度对反应的影响，故硝酸钾溶液的浓度、溶液酸度应该是不变量，解题时要从题目所给的试剂与仪器中选，不能随意任选，如控制溶液酸度相同用硫酸，不能用硝酸；铁用粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉，不能答成铁块与铁粉。
