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佛山二模化学部分docx
高中化学学习材料
2015年佛山二模化学部分
7.下列各组离子在水溶液能大量共存的是()
A.Cu2+、K+、OH-、SO42-B.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C.NH4+、Al3+、AlO2-、H+D.SO32-、Ba2+、H+、NO3-
7.B
【命题立意】本题考查离子共存。
【解析】A.Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀;C.Al3+与AlO2-发生双水解反应,AlO2-与H+反应生成氢氧化铝沉淀;D.SO32-与H+、NO3-可发生氧化还原反应,最终生成硫酸钡沉淀,故选B。
【举一反三】离子共存可从以下几方面考虑
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
8.下列说法正确的是()
A.蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B.碳纤维、纤维素都是有机高分子
C.花生油,牛油互为同分异构体
D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
8.A
【命题立意】本题考查物质的分类。
【解析】碳纤维是无机非金属材料,不是有机分子,B错误;花生油呈液态,是不饱和高级脂肪酸甘油酯,牛油是固体,是饱和高级脂肪酸甘油酯,不互为同分异构体,C错误;石英玻璃的成分是二氧化硅,不是硅酸盐,D错误。
9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是()
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2,析出白色晶体
B
CaSO3是难溶物
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
强酸可与碱及弱酸盐反应
用硫酸清洗锅炉中的水垢
9.A
【命题立意】本题考查物质的性质与应用。
【解析】CaCl2溶液中通入SO2,不能发生反应,B的叙述Ⅱ错误;C项二者没有因果关系,错误;清洗锅炉中的水垢的酸可以是盐酸,不能用硫酸,因为硫酸与水垢中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙而阻碍了反应的进一步进行,D的叙述Ⅱ错误。
【易错提醒】解答B项不能只看表面,要看本质,很多学生都认为B项是正确;解答D项要考虑硫酸钙是微溶物。
10.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1mol苯中含有3nA个碳碳双键
B.标准状况下,22.4L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA
C.1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3,转移2nA个电子
D.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有0.1nA个S2-
10.C
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数。
【解析】苯中没有碳碳双键,A错误;标准状况下,22.4L混合气是1mol,故含分子数为nA,B错误;1molCl2在反应中得到2nA个电子,C正确;由于Na2S的水解使溶液中的S2-数小于0.1nA个,D错误。
11.关于下列装置说法正确的是()
A.装置①中的铜棒上冒气泡
B.装置②中的a、b冒气泡
C.装置①换上硫酸铜溶液,将实现锌片上镀铜
D.装置②换上硫酸铜溶液,将实现“b极”镀铜
11.B
【命题立意】本题考查电化学。
【解析】装置①是原电池,铜棒是正极,氧气得到电子发生还原反应,没有气体生成,A错误;没有给出装置②的阳极材料,不能判断阳极发生的具体反应,B错误,若a、b极是惰性电极,则两极生成氢气和氯气,则B正确(本题答案值得商榷);装置①换上硫酸铜溶液,则铜片上析出铜,C错误;装置②换上硫酸铜溶液,a是阴极,析出铜,即实现“a极”镀铜,D错误。
12.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是()
A.甲一定是金属元素
B.气态氢化物的稳定性:
庚>己>戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应
D.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
12.B
【命题立意】本题考查元素周期律。
【解析】戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则分别是N、O,根据图知丁是C、庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A错误;同周期由左向右非金属性逐渐增强,则氢化物的稳定性越来越稳定,B正确;乙、丙、丁的最高价氧化物水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C错误;F没有最高价含氧酸,D错误。
22.某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如右图所示,则下列
说法错误的是()
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力弱于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)
22.AB
【命题立意】本题考查中和滴定与图像分析。
【解析】Q点的pOH=pH,溶液为中性,两者等体积混合后刚好反应生成氯化铵,而氯化铵水解显酸性,应该是Q点消耗氨水溶液的体积大于HCl溶液的体积,A错误;M点溶液是盐酸与氯化铵的混合液,Q点是氯化铵溶液,Q点溶液的体积比M点大,离子总浓度小些,导电能力弱些,B错误;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;N点是氯化铵与NH3·H2O的混合液,所示溶液为碱性,肯定有c(H+) 23.下列实验操作、现象和结论均正确的是() 选项 实验操作 现象 结论 A 向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置 下层溶液显紫色 原溶液中含有I- B 过量铁粉加入稀硝酸中充分反应,再加入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将铁氧化为Fe2+ C 向淀粉溶液中滴加稀硫酸,加热,取水解液少许,滴加银氨溶液,并水浴加热 没有银镜出现 淀粉没有发生水解 D 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有脱水性 23.AD 【命题立意】本题考查实验操作、现象和结论的正误。 【解析】A正确;B、铁过量,铁与硝酸反应生成Fe3+,然后过量的铁与Fe3+反应生成Fe2+,现象、结论都错误;C、操作错误,应该是取水解液少许,加入氢氧化钠溶液中和硫酸,然后滴加银氨溶液,并水浴加热,由此得到的现象与结论是错误的;D正确。 30.(16分)合成化合物II( )的流程如下: 化合物I化合物II (1)化合物I的分子式为___________,步骤2的反应类型是___________。 (2)检验化合物II中可能混有萘酚( ),所需的试剂是___________。 T℃,amol/L萘酚溶液的pH=b,则该温度下萘酚的电离平衡常数K=___________。 (3)甲醇有类似CH3NH2的性质,与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物III,IV是III的同分异构体,水溶液呈酸性,IV的结构简式是___________。 (4)有关化合物II,下列说法正确的是___________。 A.化合物II是一种芳香烃 B.催化作用下1mol化合物II最多能与6molH2加成 C.化合物II核磁共振氢谱有9组峰 D.化合物II能进行取代、加成反应 【命题立意】本题是有机合成与推断题,考查反应类型、物质的性质、景观居所的书写、同分异构体等。 【解析】 (1)化合物I含2个C原子,1个N原子,1个O原子,分子式为C2H5NO,步骤2的反应是脱H反应是氧化反应。 ⑵萘酚含酚羟基,可用氯化铁溶液或浓溴水检验。 ,c(H+)=c( )=10-bmol/L,K=10-b×10-b/a-10-b≈10-2b/a ⑶根据题意模仿步骤1知化合物III是HCOOCH3,IV是III的同分异构体,水溶液呈酸性,则是CH3COOH,生成Ⅲ的反应是CH3OH+CO→CH3OOCH ⑷化合物II是芳香化合物,不是芳香烃,A错误;1mol化合物II最多能与5molH2加成,B错误;C正确;化合物II含苯环能发生加成反应,含肽键,能发生取代反应,D正确。 【易错提醒】解答⑷的B项不能认为Ⅱ含2个苯环,加成时需要6mol氢气;要看清化合物II的结构: 含肽键,能发生取代反应。 31.用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术,如图1所示。 燃烧器中反应①1/4CaSO4(s)+H2(g)=1/4CaS(s)+H2O(g)△H1(主反应) 反应②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+SO2(g)+H2O(g)△H2(副反应) 再生器中反应: 1/2CaS(s)+O2(g)=1/2CaSO4(s)△H3 (1)气化反应器中发生反应的化学方程式是。 (2)燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p(MPa)的变化曲线见图2,从图2中可以得出三条主要规律: 1其他条件不变,温度越高,SO2含量越高; 2; 3; 由图2,为减少SO2的排放量,可采取的措施是。 (3)该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外,还有(写名称)。 (4)在一定条件下,CO可与甲苯反应,在其苯环对位上引入一个醛基,产物的结构简式为。 (5)欲采用氯化钯(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下实验装置图: (注: CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl) 【命题立意】本题考查与硫有关的物质的性质、实验、平衡等。 【解析】⑴根据图1知气化反应器中的反应物是C与水蒸气,生成CO、H2.,反应是H2O(g)+c(s) H2(g)+CO(g) ⑵从图2中还可以看出,随着压强的增大,SO2含量降低,即其他条件不变,压强越大,SO2含量越低;另外其他条件不变,温度对SO2含量的影响比压强大,因此为减少SO2的排放量,可采取的措施是加压、降温。 ⑶由反应①知生成的水可以循环。 ⑷根据题意知该物质是对甲基苯甲醛 ⑸H2、CO的混合气通入含PdCl2溶液的洗气瓶,注意导管是“深入浅出” 32、由钛铁矿(主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3)制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下: 【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++(n+1)H2O TiO2.nH2O+2H+ 回答下列问题: (1)硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是。 (2)已知: TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+140kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。 (3)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。 该过程中有如下反应发生。 A: 2Fe3++Fe=3Fe2+ B: 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O C: Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ I.结合信息判断Fe3+、TiO2+、H+氧化性强弱: >> II.加入铁屑的作用是。 (4)往②中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,析出水合二氧化钛沉淀。 请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用: 。 (5)依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。 (6)绿矾(摩尔质量为278g/mol)可用于生产红色颜料(Fe2O3),556akg绿矾,理论上可生产红色颜料mol。 【命题立意】本题是工艺流程题,考查离子方程式的书写、热化学方程式的书写、氧化性强弱比较、化学平衡、计算等。 【解析】⑴根据流程中①的成分知硫酸与二氧化钛反应生成TiOSO4,离子反应为TiO2+2H+=TiO2++H2O ⑵根据盖斯定律TiO2(s)+2c(s)+Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g)的△H=+140kJ·mol-1-221kJ·mol-1=-81kJ·mol-1 ⑶I: 根据氧化性: 氧化剂>氧化产物并结合C项知Fe3+>TiO2+,根据B项知TiO2+氧化了Fe,而不是H+氧化了Fe,即氧化性TiO2+>H+。 Ⅱ: 往①中加入铁屑至浸出液显紫色,说明浸出液中含有Ti 3+ ,由方程式可知,Fe 3+ 可氧化Ti 3+ ,加入铁屑作还原剂,将Fe 3+ 还原为Fe 2+ ,防止Ti 3+ 被Fe 3+ 氧化成TiO 2+ 。 ⑷通入高温水蒸气即加热促进TiO2+水解、而加水稀释也可促进水解、加入水,H+浓度降低,平衡正向移动,也促进水解。 ⑸根据流程知生产过程中产生“三废”,对环境有污染。 ⑹2FeSO4·H2O~Fe2O3 2×278g1mol 556a×103gn,n=1000amol。 33.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题,某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程,理想的脱氮原理为: 4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。 (1)研究发现: 随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低。 课题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验,没有观察到气体生成,则该条件下KNO3的还原产物可能是(化学式)。 (2)实验发现: 反应一段时间后,反应体系中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是。 a.生成的Fe2+水解b.Fe2+被氧化生成Fe3+c.Fe2+被还原成Fe (3)该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响。 可能用到的试剂和仪器: 粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/LKNO3、0.1mol/LH2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。 ①设计实验方案: 在不同的自变量(温度、铁粉颗粒的大小)时,测定 (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。 ②参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据: 数据用字母表示)。 【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-) 物理量 实验序号 V(2.0mol/LKNO3)/ mL …… 1 a …… 2 a …… 3 a …… ③进一步的研究表明: 将铁粉和活性炭同时加入上述KNO3溶液中,可以明显提高脱氮速率,其原因是。 【命题立意】本题考查氧化还原反应、水解、实验方案设计与评价。 【解析】⑴根据“随着KNO3溶液酸性的减弱,对应还原产物中氮元素的化合价越低”知 该条件下KNO3的还原产物可能是NH4+。 ⑵根据反应方程式知反应体系中NH4+的浓度在增大,则Fe2+的浓度也在增大,可是结果是Fe2+的浓度却没有增大,表明Fe2+被消耗,可能是Fe2+被氧化生成Fe3+或生成的Fe2+水解,ab正确;反应体系中没有将Fe2+还原成Fe的还原剂,c错误,选ab。 ⑶①反应速率大小的测定与反应时间、物质的浓度变化有关,根据提示知可用离子色谱仪测定相同反应时间时溶液中NO3-的浓度的变化值或测定NO3-浓度变化值相同需要的时间。 ②根据题意自变量是温度、铁粉颗粒的大小,其它量如硝酸钾溶液的浓度、硫酸溶液浓度固定,实验1作对比实验,实验2探究温度对反应的影响,则铁粉颗粒的大小相同,实验3探究铁粉颗粒的大小对反应的影响,则温度相同(实验2、3可互换),具体见答案。 【易错提醒】解答本题的⑶②要控制变量,题目探究的是温度、颗粒度对反应的影响,故硝酸钾溶液的浓度、溶液酸度应该是不变量,解题时要从题目所给的试剂与仪器中选,不能随意任选,如控制溶液酸度相同用硫酸,不能用硝酸;铁用粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉,不能答成铁块与铁粉。
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