1、3工业碳酸钠中硫酸盐含量的测定习题及答案一、选择题1、对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有 （ ）A. B. C. D.不一定答案：（ D ）2、AgCl与AgI的之比为2106，若将同一浓度的Ag+（10-5 molL-1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 molL-1）的溶液中，则可能发生的现象是（ ）A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定答案：（ C ）3、莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值（ ）。 A、3.511.5 B、 6.510.5 C、小于3 D、大于12 答案：（ B ）4、银量法中用铬
2、酸钾作指示剂的方法又叫（ ）。 A、佛尔哈德法 B、法扬司法 C、莫尔法 D沉淀法 答案：（ C ）5、佛尔哈德法测定银离子以（ ）为指示剂。 A、铬酸钾 B、铁铵矾 C、荧光黄 D、淀粉 答案：（ B ）6、莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为（ ）。 A、0.1mol/L B、0.02mol/L C、0.005mol/L D、0.001mol/L 答案：（ C ）7、硝酸银标准溶液需保存在（ ）。 A、玻璃瓶中 B、棕色瓶中 C、塑料瓶中 D、任何容器中 答案：（ B ）8、用莫尔法中测定水样中Cl- 离子的含量，如果水样中有NH3H2O存在，则需控制pH6.57.2，这是为了（ ）A.
3、 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生C. 抑制配位反应发生 D. 增强配合物的稳定性答案：（C）9、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.510范围内，若酸度过高，则（ ）A. AgCl沉淀不完全 B. Ag2CrO4沉淀不易形成C.AgCl沉淀易胶溶 D. AgCl吸附Cl-增强答案：（B）10、莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH6.510.0范围内，若pH过高，则（ ）A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀减少C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 答案：（D）11、用佛尔哈德法测定Cl离子时，采用的指示剂是（ ）A. 铁铵矾 B. 铬酸钾 C.
4、甲基橙 D. 荧光黄答案：（A）12、以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在（ ）A. pH4.0 C. pH10.0 D. 4pHBr曙红Cl 荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选 指示剂；测定Cl，应选 指示剂，若选用其他指示剂会使分析结果 。 (指偏高还是偏低)答案：曙红或荧光黄，荧光黄，偏低8、某试液中含有Cl、CO32-、PO43-、SO42-等杂质，应采用 方法测定Cl的含量，这是因为 。 答案：佛尔哈德法，在酸性条件下可消除上述离子的干扰9、法扬斯法测定Cl时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ，减少 ，增加 。答案：胶状沉淀，聚沉 ，
5、 吸附 10、荧光黄指示剂的变色是因为它的 离子被 的沉淀颗粒吸附而产生。答案：负，吸附了Ag+ 三、判断对错1、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同（ ）2、在重量分析法中，沉淀的颗粒度愈大，沉淀的溶解度愈大（ ）。3、为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。（ ）4、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.010-12和1.610-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。 （ ）5、同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如二者差别越大，转化反应就越完全。（ ）6、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。(
6、) 7、难溶电解质的溶度积较小者，它的溶解度就一定小。（ ）8、往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。（ ）9、所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净。（ ）10、同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。（ ）11、AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。( )12、沉淀剂用量越大，沉淀越完全。( )答案：1-5 6-10 11-12 四、简答题1、重量分析法对沉淀形式的要求。 答： 1 ）沉淀的溶解度必须很小。 2 ）沉淀应易于过滤和洗涤。 3 ）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。 4 ）沉淀易于转化
7、为称量形式2、欲用莫尔法测定Ag+，其滴定方式与测定Cl 有何不同？为什么？ 答: 用莫尔法测定Cl是采用直接法测定，终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现，很明显。若用此法直接测定Ag+，由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成，终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢，颜色的变化缓慢，难以准确测定，因此要用莫尔法测Ag+，应采用返滴定法，既先加入过量NaCl标准溶液，再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl。 3、在下列情况下，分析结果是偏高、偏低、还是无影响？说明原因。(1) 在pH = 3的条件下，用莫尔法测定试样中Cl；(2) 用佛尔哈德法测定试样中Cl，没有将AgCl沉淀滤去，也没
8、有加有机溶剂；(3) 用法扬司法测定试样中Cl ，用曙红作指示剂；(4) 如果试样中含铵盐，在pH 10时，用莫尔法测定Cl 。答：(1) 偏高。2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O ，pH = 3时，呈酸性，平衡向右移动，CrO42-减少，为了达到，就必须加入过量的Ag+ 离子，才会有Ag2CrO4沉淀，因此分析结果偏高。(2) 偏低。该法是返滴定Cl，如果没有将AgCl沉淀滤去，也没有加有机溶剂，由于KSP,AgSCNKSP,AgCl会使沉淀转化，即AgCl + SCN AgSCN+Cl 。要想得到持久的红色，必须继续滴入SCN 标准溶液，直至SCN 与Cl 之间建立平衡
9、关系为止，这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液，也就是使测得的过量Ag+ 偏高，由于该法是返滴定Cl，从而使得与Cl 反应得Ag+ 的量偏低，即测定的Cl 偏低。(3) 偏低。曙红指示剂在AgCl上的吸附能力比Cl 强，所以Cl 还没有被Ag+ 滴定完的情况下，曙红便先与Ag+ 形成银的化合物，指示滴定终点。 (4) 偏高。pH 10，NH4+ 将有一部分被转化为NH3 ，而NH3 与Ag+ 形成银氨配合物（Ag (NH3)2+），使水溶液中AgCl和Ag2CrO4沉淀的溶解度增大,，从而导致 AgNO3标准溶液用量增加，即Cl测定结果偏高。4、莫尔法为何需在中性或弱碱性介质中进行？解：PH过
10、低，溶液酸性沉淀溶解：2H+2CrO42-2HCrO4-CrO72-+H2O 使CrO42-浓度降低；PH过高，强碱性介质中生成Ag2O：2Ag+2OH-2AgOHAg2O+H2O 五、计算题1、黄铁矿中硫的质量分数约为36 %，用重量法测定硫，欲得0.80g左右的BaSO4沉淀，问应称取质量为若干克？解：设应称取试样的质量为m试样 g，则2、用重量法测定NH4)2SO4FeSO46H2O的纯度，若天平称量误差为0.2mg，为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%，应最少称取试样多少克？解： 0.1% 3、25时,AgBr在水中的溶解度为 1.33 10- 4g L- 1。求该温度下 A
11、gBr 的溶度积。M(AgB r)= 187.8 gm ol- 1解： c(A g+)= c(B r-)=1.33 10- 4gL- /1187.8 gm ol- 1= 7.08 10- 7m olL- 1 K sp = c(A g+)c(B r-)= (7.08 10- 7)2= 5.0 10- 13 4、在含有等浓度的Cl-和I- 的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，I-与Cl-的浓度比为多少？(AgCl的K0sp=1.7710-10 ；AgI的K0sp= 8.310-17)解：AgCl的K0sp=1.7710-10 AgI的K0sp= 8.310-1
12、7AgI的溶度积小，其溶解度也相应的小，故AgI先沉淀。当Cl 开始沉淀时，I与Cl浓度比为。KspAgCl=Ag+ Cl- KspAgI=Ag+ I- 5、通过计算说明下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？（AgCl Ksp1.810-10）1）1.510-6mol.L-1AgNO3和1.510-5mol.L-1NaCl 2）6.010-6mol.L-1AgNO3和1.210-4mol.L-1NaCl3）1.010-2mol.L-1AgNO3和1.010-3mol.L-1NaCl解：（1）Qi1/4（1.510-61.510-5）5.610-12 Ksp 溶液未饱和，无沉淀析出（2）
13、Qi1/4（6.010-61.210-4）1.810-10Ksp 溶液恰好饱和，无沉淀析出（3）Qi1/4（1.010-21.010-3）2.510-6Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出 6、称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后，加入0.1128 mol L-1AgNO3溶液30.00。过量的AgNO3需用10.00 mL标准NH4SCN溶液滴定。已知1.00 mL NH4SCN相当于1.15 mL AgNO3。应称取试样多少克？已知：Mr(NaCl )= 58.44 ， Mr(Br) = 74.56 ，解：采用的是返滴定法得 m试样 = 0.1410 = 0.1
14、4（g）7、将30.00 mL AgNO3溶液作用于0.1357 g NaCl，过量的银离子需用2.50 mL NH4SCN溶液滴定至终点。预先知道滴定20.00 mL AgNO3溶液需要19.85 mL NH4SCN溶液。试计算 （1）AgNO3溶液的浓度；（2）NH4SCN溶液的浓度。已知：Mr(NaCl) = 58.44解： 采用返滴定法，过量的AgNO3与NaCl反应： AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO余量的AgNO3用NH4SCN返滴定：Ag NO3 + NH4SCN = Ag SCN + NH4 NO3 = 0.08450（molL-1） （molL-1）8、取
15、某含Cl废水样100 mL，加入20.00 mL 0.1120 mol L-1 AgNO3溶液，然后用0.1160 mol L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，用去10.00 mL，求该水样中Cl的含量（mg L-1表示）。 已知：Ar(Cl) = 35.45解：加入过量的AgNO3： Cl+ Ag+ =AgCl余量的AgNO3用NH4SCN滴定： Ag+ + SCN- = AgSCN= 382.9（mg L-1）9、将0.1159 mol L-1 AgNO3溶液50.00 mL加入含有氯化物试样0.2546 g的溶液中，然后用20.16 mL 0.1033 mol L-1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算式样中氯的质量分数。已知：Ar(Cl) = 35.45解：采用的是返滴定法 = 49.53 %10、称取含砷农药0.2045g溶于HNO3，转化为H3AsO4，调至中性，沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3，以Fe3+为指示剂滴定，消耗0.1523 molL-1 NH4SCN标准溶液26.85mL，计算农药中As2O3质量分数。 已知： =197.8解： H3AsO4 Ag3AsO4 3NH4SCNAs2O3 H3AsO4 6NH4SCN
