3工业碳酸钠中硫酸盐含量的测定习题及答案.docx
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3工业碳酸钠中硫酸盐含量的测定习题及答案
一、选择题
1、对于A、B两种难溶盐,若A的溶解度大于B的溶解度,则必有()
A.
B.
C.
D.不一定
答案:
(D)
2、AgCl与AgI的
之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是()
A.Cl-及I-以相同量沉淀B.I-沉淀较多C.Cl-沉淀较多D.不能确定
答案:
(C)
3、莫尔法测定食品中氯化钠含量时,最适宜pH值()。
A、3.5~11.5B、6.5~10.5C、小于3D、大于12
答案:
(B)
4、银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫()。
A、佛尔哈德法B、法扬司法C、莫尔法D沉淀法
答案:
(C)
5、佛尔哈德法测定银离子以()为指示剂。
A、铬酸钾B、铁铵矾C、荧光黄D、淀粉
答案:
(B)
6、莫尔法测定氯离子时,铬酸钾的实际用量为()。
A、0.1mol/LB、0.02mol/LC、0.005mol/LD、0.001mol/L
答案:
(C)
7、硝酸银标准溶液需保存在()。
A、玻璃瓶中B、棕色瓶中C、塑料瓶中D、任何容器中
答案:
(B)
8、用莫尔法中测定水样中Cl-离子的含量,如果水样中有NH3∙H2O存在,则需控制pH6.5~7.2,这是为了()
A.增加AgCl的溶解度B.防止Ag2O沉淀发生
C.抑制配位反应发生D.增强配合物的稳定性
答案:
(C)
9、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高,则()
A.AgCl沉淀不完全 B.Ag2CrO4沉淀不易形成
C. AgCl沉淀易胶溶 D.AgCl吸附Cl-增强
答案:
(B)
10、莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH6.5~10.0范围内,若pH过高,则()
A.AgCl沉淀溶解B.Ag2CrO4沉淀减少
C.AgCl沉淀完全D.形成Ag2O沉淀
答案:
(D)
11、用佛尔哈德法测定Cl-离子时,采用的指示剂是()
A.铁铵矾B.铬酸钾C.甲基橙D.荧光黄
答案:
(A)
12、以某吸附指示剂(pKa=4.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在()
A.pH<4.0B.pH>4.0C.pH>10.0D.4 答案: (D) 13、以下银量法测定需采用返滴定方式的是() A.莫尔法测Cl- B.佛尔哈德法测Cl- C.吸附指示剂法测Cl-D.佛尔哈德法测Ag+ 答案: (B) 14、AgNO3滴定NaCl时,若浓度均增加10倍,则突跃pAg增加() A.1个单位B.2个单位 C.10个单位 D.不变化 答案: (B) 15、佛尔哈德法测定时,防止测定结果偏低的措施是() A.使反应在酸性中进行B.避免AgNO3加入过量 C.加入硝基苯D.适当增加指示剂的用量 答案: (C) 16、下列各沉淀反应,不属于银量法的是() A.Ag++Cl-=AgCl↓B.Ag++I-=AgI↓ C.Ag++SCN-=AgSCN↓D.2Ag++S2-=AgS↓ 答案: (D) 17、用佛尔哈德法测定下列试样的纯度时,引入误差的比率最大的是()。 A.NaClB.NaBrC.NaID.NaSCN 答案: (A) 18、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是()。 A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc 答案: (C) 19、用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用()。 A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应 答案: (B) 20、下列叙述中,哪个不是重量分析对称量形式的要求()。 A.称量形式必须有确定的化学组成B.称量形式必须稳定 C.称量形式的颗粒要大D.称量形式的摩尔质量要大 答案: (C) 21、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是()。 A、纯水B、0.02mol∙L-1HCl溶液 C、0.02mol∙L-1Na2SO4溶液D、0.02mol∙L-1BaCl2溶液 答案: (B) 22、已知Ksp(Mg(OH)2=5×10-12),现有等体积0.1molL-1Mg2+和0.1molL-1OH-溶液混合,则()。 A、有沉淀析出B、形成饱和溶液,无沉淀 C、溶液未饱和D、无法判断 答案: (A) 23、已知AgCl的pKsp=9.80。 若0.010molL1NaCl溶液与0.020molL1AgNO3溶液等体积混合,则混合后溶液中[Ag](单位: molL1)约为: () A、0.020B、0.010C、0.030D、0.0050 答案: (D) 24、在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时,NaCl(s)能沉淀析出的原因是() A、HCl是强酸,任何强酸都导致沉淀B、共同离子Cl-使平衡移动,生成NaCl(s) C、酸的存在降低了 的数值 D、 不受酸的影响,但增加Cl-离子浓度,能使 减小 答案: () 25、已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5,如果用0.01mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的浓度(mol·L-1)至少应为 () A、5.0×10-3B、2.5×10-3C、1.0×10-2D、5.0×10-2 答案: (C) 26、AgCl与AgI的 之比为2×106,若将同一浓度的Ag+(10-5mol·L-1)分别加到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol·L-1)的溶液中,则可能发生的现象是() A.、Cl-及I-以相同量沉淀B、I-沉淀较多C、Cl-沉淀较多D、不能确定 答案: (A) 27、微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是: AB2C3A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3mol·L-1,则该微溶化合物的溶度积是() A.2.91×10-15B.1.16×10-14C.1.1×10-16D.6×10-9 答案: (C) 28、不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是() A. B. C. D. 答案: (D) 29、下列叙述中,正确的是() A、由于AgCl水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质 B、难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C、溶度积大者,其溶解度就大 D、用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 答案: (D) 30、下列叙述中正确的是() A、混合离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、某离子沉淀完全,是指其完全变成了沉淀 C、凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀 D、当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时,该物质就会溶解 答案: (D) 二、填空题 1、莫尔法测定Cl-的含量时,滴定剂是 ,指示剂是 ,应控制的pH范围是,若有NH4+存在,应控制的pH范围是_。 若控制pH=4.0,其滴定终点将。 答案: AgNO3,K2CrO4,6.5~10.5,6.5~7.2,推迟到达 2、用莫尔法测定Cl-浓度时,体系中不能含有、、等阴离子,以及、、等阳离子,这是由于。 答案: 、 、S2-,Pb2+、Ba2+、Cu2+,阴离子与银离子生成沉淀,阳离子与铬酸根生成沉淀 3、佛尔哈德法测定Ag+时,滴定剂是 ,指示剂是,应在(酸性,中性,碱性)介质中,终点颜色改变是。 答案: NH4SCN或KSCN,铁铵矾,酸性,由无色变为红色 4、佛尔哈德法测定Cl-时,应采用 (指滴定方式);应在 (酸性,中性),这是因为。 答案: 返滴定,酸性,若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察 5、用佛尔哈德法测定Cl-时,滴定之前需加入保护AgCl沉淀,否则,将发生的反应是,会使测定结果偏。 若测定Br-,不加入硝基苯,对结果。 答案: 硝基苯或二氯乙烷,AgCl+SCN-=AgSCN↓+Cl-,低,无影响 6、以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于 ,滴定时,溶液中的酸度与有关。 答案: 吸附指示剂,与指示剂的pKa 7、卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。 如用法扬司法测定Br-时,应选 指示剂;测定Cl-,应选 指示剂,若选用其他指示剂会使分析结果 。 (指偏高还是偏低) 答案: 曙红或荧光黄,荧光黄,偏低 8、某试液中含有Cl-、CO32-、PO43-、SO42-等杂质,应采用 方法测定Cl-的含量,这是因为 。 答案: 佛尔哈德法,在酸性条件下可消除上述离子的干扰 9、法扬斯法测定Cl-时,在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉,其目的是保护,减少,增加。 答案: 胶状沉淀,聚沉,吸附 10、荧光黄指示剂的变色是因为它的离子被的沉淀颗粒吸附而产生。 答案: 负,吸附了Ag+ 三、判断对错 1、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同,也可不同() 2、在重量分析法中,沉淀的颗粒度愈大,沉淀的溶解度愈大()。 3、为使沉淀损失减小,洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H2SO4。 () 4、在常温下,Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10,前者小于后者,因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。 () 5、同类型的难溶电解质, 较大者可以转化为 较小者,如二者 差别越大,转化反应就越完全。 () 6、根据同离子效应,沉淀剂加得越多,沉淀越完全。 () 7、难溶电解质的溶度积 较小者,它的溶解度就一定小。 () 8、往难溶电解质的饱和溶液中,加入含有共同离子的另一种强电解质,可使难溶电解质的 溶解度降低。 () 9、所谓沉淀完全,就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净。 () 10、同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。 () 11、AgCl在水中溶解度很小,所以它的离子浓度也很小,说明AgCl是弱电解质。 () 12、沉淀剂用量越大,沉淀越完全。 () 答案: 1-5√×√×√6-10×√√××11-12×× 四、简答题 1、重量分析法对沉淀形式的要求。 答: 1)沉淀的溶解度必须很小。 2)沉淀应易于过滤和洗涤。 3)沉淀力求纯净,尽量避免其它杂质的玷污。 4)沉淀易于转化为称量形式 2、欲用莫尔法测定Ag+,其滴定方式与测定Cl-有何不同? 为什么? 答: 用莫尔法测定Cl-是采用直接法测定,终点是砖红色Ag2CrO4沉淀出现,很明显。 若用此法直接测定Ag+,由于加入指示剂后立即有Ag2CrO4生成,终点附近时Ag2CrO4转化为AgCl很慢,颜色的变化缓慢,难以准确测定,因此要用莫尔法测Ag+,应采用返滴定法,既先加入过量NaCl标准溶液,再用AgNO3标准溶液返滴溶液中过量的Cl-。 3、在下列情况下,分析结果是偏高、偏低、还是无影响? 说明原因。 (1)在pH=3的条件下,用莫尔法测定试样中Cl-; (2)用佛尔哈德法测定试样中Cl-,没有将AgCl沉淀滤去,也没有加有机溶剂; (3)用法扬司法测定试样中Cl-,用曙红作指示剂; (4)如果试样中含铵盐,在pH≈10时,用莫尔法测定Cl-。 答: (1)偏高。 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,pH=3时,呈酸性,平衡向右移动,[CrO42-]减少,为了达到 ,就必须加入过量的Ag+离子,才会有Ag2CrO4沉淀,因此分析结果偏高。 (2)偏低。 该法是返滴定Cl-,如果没有将AgCl沉淀滤去,也没有加有机溶剂,由于KSP,AgSCN<KSP,AgCl会使沉淀转化,即AgCl↓+SCN-→AgSCN↓+Cl-。 要想得到持久的红色,必须继续滴入SCN-标准溶液,直至SCN-与Cl-之间建立平衡关系为止,这就必定多消耗一部分NH4SCN溶液,也就是使测得的过量Ag+偏高,由于该法是返滴定Cl-,从而使得与Cl-反应得Ag+的量偏低,即测定的Cl-偏低。 (3)偏低。 曙红指示剂在AgCl上的吸附能力比Cl-强,所以Cl-还没有被Ag+滴定完的情况下,曙红便先与Ag+形成银的化合物,指示滴定终点。 (4)偏高。 pH≈10,NH4+将有一部分被转化为NH3,而NH3与Ag+形成银氨配合物 (Ag(NH3)2+),使水溶液中AgCl和Ag2CrO4沉淀的溶解度增大,,从而导致AgNO3标准溶液用量增加,即Cl-测定结果偏高。 4、莫尔法为何需在中性或弱碱性介质中进行? 解: PH过低,溶液酸性沉淀溶解: 2H++2CrO42-←→2HCrO4-←→CrO72-+H2O使CrO42-浓度降低; PH过高,强碱性介质中生成Ag2O↓: 2Ag++2OH-←→2AgOH↓→Ag2O↓+H2O 五、计算题 1、黄铁矿中硫的质量分数约为36%,用重量法测定硫,欲得0.80g左右的BaSO4沉淀,问应称取质量为若干克? 解: 设应称取试样的质量为m试样g,则 2、用重量法测定NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度,若天平称量误差为0.2mg,为了使灼烧后Fe2O3的称量误差不大于0.1%,应最少称取试样多少克? 解: ≤0.1% ∴ 3、25℃时,AgBr在水中的溶解度为1.33×10-4g·L-1。 求该温度下AgBr的溶度积。 [M(AgBr)=187.8g·mol-1] 解: c(Ag+)=c(Br-)=1.33×10-4g·L-/1187.8g·mol-1=7.08×10-7mol·L-1 Ksp=c(Ag+)c(Br-)=(7.08×10-7)2=5.0×10-13 4、在含有等浓度的Cl-和I-的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,哪一种离子先沉淀? 第二种离子开始沉淀时,I-与Cl-的浓度比为多少? (AgCl的K0sp=1.77×10-10;AgI的K0sp=8.3×10-17) 解: AgCl的K0sp=1.77×10-10AgI的K0sp=8.3×10-17 AgI的溶度积小,其溶解度也相应的小,故AgI先沉淀。 当Cl-开始沉淀时,I-与Cl-浓度比为。 KspAgCl=[[Ag+][Cl-]KspAgI=[Ag+][I-] 5、通过计算说明下列各组溶液以等体积混合时,哪些可以生成沉淀? (AgClKspθ=1.8×10-10) 1)1.5×10-6mol.L-1AgNO3和1.5×10-5mol.L-1NaCl 2)6.0×10-6mol.L-1AgNO3和1.2×10-4mol.L-1NaCl 3)1.0×10-2mol.L-1AgNO3和1.0×10-3mol.L-1NaCl 解: (1)Qi=1/4(1.5×10-6×1.5×10-5)=5.6×10-12<Kspθ 溶液未饱和,无沉淀析出 (2)Qi=1/4(6.0×10-6×1.2×10-4)=1.8×10-10=Kspθ 溶液恰好饱和,无沉淀析出 (3)Qi=1/4(1.0×10-2×1.0×10-3)=2.5×10-6>Kspθ 溶液过饱和,有沉淀析出 6、称取一定量的约含52%NaCl和44%KCl的试样。 将试样溶于水后,加入0.1128 mol∙L-1AgNO3溶液30.00。 过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN溶液滴定。 已知1.00mLNH4SCN相当于1.15mLAgNO3。 应称取试样多少克? 已知: Mr(NaCl)=58.44,Mr(Br)=74.56, 解: 采用的是返滴定法 得m试样=0.1410=0.14(g) 7、将30.00mLAgNO3溶液作用于0.1357gNaCl,过量的银离子需用2.50mLNH4SCN溶液滴定至终点。 预先知道滴定20.00mLAgNO3溶液需要19.85mLNH4SCN溶液。 试计算 (1)AgNO3溶液的浓度; (2)NH4SCN溶液的浓度。 已知: Mr(NaCl)=58.44 解: 采用返滴定法,过量的AgNO3与NaCl反应: AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO 余量的AgNO3用NH4SCN返滴定: AgNO3+NH4SCN=AgSCN+NH4NO3 =0.08450(mol∙L-1) (mol∙L-1) 8、取某含Cl-废水样100mL,加入20.00mL0.1120mol∙L-1AgNO3溶液,然后用0.1160mol∙L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,用去10.00mL,求该水样中Cl-的含量 (mg∙L-1表示)。 已知: Ar(Cl)=35.45 解: 加入过量的AgNO3: Cl-+Ag+=AgCl↓ 余量的AgNO3用NH4SCN滴定: Ag++SCN-=AgSCN↓ =382.9(mg∙L-1) 9、将0.1159mol∙L-1AgNO3溶液50.00mL加入含有氯化物试样0.2546g的溶液中,然后用20.16mL0.1033mol∙L-1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。 计算式样中氯的质量分数。 已知: Ar(Cl)=35.45 解: 采用的是返滴定法 =49.53% 10、称取含砷农药0.2045g溶于HNO3,转化为H3AsO4,调至中性,沉淀为Ag3AsO4,沉淀经过滤洗涤后溶于HNO3,以Fe3+为指示剂滴定,消耗0.1523mol∙L-1NH4SCN标准溶液26.85mL,计算农药中As2O3质量分数。 已知: =197.8 解: H3AsO4~Ag3AsO4~3NH4SCN As2O3~H3AsO4~6NH4SCN ∴
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