1、高三化学模拟卷四高三化学模拟卷（四）本试卷分为第卷和第卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。相对原子质量: 第卷（共66分）一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。1调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 A味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性 B食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小 C食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物2化学反应一定伴随着能量变化，下列有关能量的说法错误的是 A水的电离
2、是吸热过程B中和反应都是放热反应C饱和食盐水电解时，化学能转变为电能D将NH4NO3（s）投入水中，溶液温度降低3下列说法正确的是A晶体中含阳离子时必定也含阴离子B化学式相同的不同物质一定是同分异构体C相对分子质量相同，结构不同的几种有机物互为同分异构体D不是同系物4进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性B用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag 的还原性比Cu2 强C浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有
3、色产物且溶于浓硝酸D常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应5下列描述中，符合化学科学的是A“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化有关D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是纤维素和油脂二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。6海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解
4、熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能7阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是A常温常压下，16g 14CH4所含中子数为86.021023B1L0.5molL的CH3COONa溶液中含有的CH3COO数为0.56.021023C常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为36.021023D6.2g白磷P4(右图)中所含的PP键的个数为0.26.0210238下列金属冶炼的反应原理，错误的是AMgCl2(熔融) Mg + Cl2 BAl2O3 + 3H2 2Al + 3H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2H
5、g + O2925时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)10下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D11由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应12下列离子方程式中书写不正确的是ANaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO- + 2H+ + 2I
6、- I2 + Cl- + H2OB过量铁与稀HNO3反应：3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO+ 4H2OCAlO2-的水解：AlO2- +2H2OAl(OH)3 + OH-DHS-的水解：HS- + H2OH3O+ + S2-13右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO共价键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大14能够使反应Cu+H2SO4CuSO4+H2发生的是 A铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 B用铜片作阴、阳电极，电
7、解稀硫酸 C用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D铜片作原电池的负极、碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液15在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：则下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积16诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成
8、代谢类类固醇，其结构简式如右图所示。下列关于诺龙性质的说法中不正确的是A能与氢气反应 B能与金属钠反应C不能与NaOH溶液反应 D能与新制Cu(OH)2悬浊液反应17以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C自离解的存在，说明SO2是离子化合物D可通过导电能力变化来判断
9、是否到达滴定终点三、选择题：（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18常温时下列三个反应：NH3+H+ NH4+；Ag+Cl-AgCl；Ag+2NH3Ag（NH3）2+的平衡常数分别为K1、K2、K3，K1K3K2，据此下列判断正确的是A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在19下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)B在0.1
10、molL1Na2CO3溶液中：c(OH)=c(HCO3)c(H+)+ c(H2CO3)CpH7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na)c(CN) c(OH) c(H+)DpH7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO) c(OH) c(H)20物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，正确的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和NaOH溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH
11、溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖21以下是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是 A 烧杯中石蕊溶液变红B烧瓶中发生喷泉现象C加热后，通过Cr2O3的气体由无色变为红棕色 DCr2O3起氧化剂的作用22Na2SO4溶液的溶解度曲线如右图，下列说法错误的是S B C A 0 t 100 A A点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和B B、C点表示t时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度
12、C 在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D 制取芒硝的最佳方法是在100时配成Na2SO4的饱和溶液，并降温至0，可析出Na2SO410H2O晶体第卷 （共84分）四、（本题共24分）23下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数 ；第3周期元素的最高化合价 ；F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3；N、Z
13、+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式为 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。工业上制取单质M的化学方程式为 。24K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可以看到下面两个现象：混合后5s10s内，溶液由橙色变暗蓝色；在80s 160s内由暗蓝色变为绿色，与此同时，放出气泡。与之相对应的两个方程式为：A：Cr2O72+H2O2CrO5+H2OB
14、：CrO5+H+Cr3+O2CrO5的结构式为：指出A、B是否属于氧化原还反应。 配平A、B反应组成的总反应方程式，并标出反应的电子转移方向和数目。_若反应中生成O2的体积在标准状况下为11.2L，则H2O2在反应中 （填“得到”或“失去”）电子的数目为 个。25（8分）373K时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示：试填空：已知373K时60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。该反应的平衡常数可表示为 。若373K时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随
15、时间的变化曲线 。若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，达到平衡时B的转化率应 。A等于60 B等于40 C小于40 D介于4060之间已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s60s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义 。五、（本题共24分）26（12分）实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作的名称为 ，操作所需要的玻璃仪器有 。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。（3）某同学对
16、该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。27（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。【提出问题】 Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】 解决问题
17、需用到的药品有CuSO4溶液、 （填试剂），同时进行进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 。 为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。【实验结论】 Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 。 根据“实验方案”，得出的1价
18、Cu和2价Cu稳定性大小的结论是 ； 。 CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为 。【问题讨论】 有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A _六、（本题共20分）28（8分）姜黄素是一种天然染料，工业上可用香草醛与乙酰丙酮通过如下反应得到。香草醛 中间产物 姜黄素 姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH3O）外还有_。 写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 属于芳香酯类； 苯环上的一氯代物有两种； 能与FeCl3溶液发生显色反应
19、。 借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（）。写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式 、 。29（12分）某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出。回答下列问题： 反应中属于加成反应的是_，反应的目的是_。 写出反应的化学方程式_。 该质子交换膜在一定条件下可水解生成、和，它们的物质的量之比为_。 请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：_七、（本题共16分）30（6分）今有86 g酒石酸样品，其中混有8 g琥珀酸。现要将该样品用结晶法提纯酒石酸，不同温度下两者溶解度见下表（两者共存时不影响各自的溶解度）。温度（）203040507080酒
20、石酸溶解度（g100 g水）182537658198琥珀酸溶解度（g100 g水）71116365171（1）80时，溶解该样品，应加_g水（取10的整数倍）最合适。（2）将该混合液从80冷却到20，能否析出纯净的酒石酸晶体？请通过计算说明你得出该结论的理由。（3）要使混合液尽可能多地析出纯净的酒石酸晶体，冷却温度最低为_（取10的整数倍），此温度下能析出酒石酸晶体_g。31（10分）钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物Co(NH3)x ClyClz的组成，进行如下实验：称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50
21、.00mL 0.5000mol/L 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol/L NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com+ + I- Co2+ + I2(未配平，已知Co与Fe的性质相似)反应完成后，蒸馏水稀释，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL 。反应方程式为：I2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6另称取该物质样品0.2505g溶于水，以0.1000mol/LAgNO3溶液滴定至恰
22、好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH3)x ClyClz + zAgNO3Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl通过计算求：Co(NH3)x ClyClz中氮元素的质量分数_该钴化合物的化学式_参考答案：1A2C3D4C5B6C7C8B9C10B11D12D13A14B15B16D17C18AC19AC20BD21AC22BD23 b c a（各1分，共3分）HClO4（1分）离子键、（极性）共价键（2分，各1分） NaClO（1分）SiO2+2CSi+2CO（1分）24（8分） A否，B是（2分）6e Cr2O72-+3H2O2+8H+2Cr3
23、+3O2+7H2O（配平2分，转移电子数2分） （3）失去（1分），NA（1分）25 0.005mol/Ls（2分）K=（1分）（3分）（曲线注意2点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60s）B（1分） 某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）（1分）26（1）（4分=1分+3分）过滤，玻璃棒、酒精灯（2）（2分）否，会引入硝酸钠杂质。（3）（2分）（4）（4分，关键是写出过量K2CO3一步的实验流程，否则不给分）27【实验方案】 HCl溶液、NaOH溶液 Cu2O 【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 在高于1000时，1价Cu比2价Cu稳定；在
24、溶液中2价Cu比1价Cu稳定（各1分） 3CuO2NH33CuN23H2O【问题讨论】 取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无（本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）28 羟基 羰基（酮基） （1分） （3分） C6H5CHO CH3CHO （每空2分）（本题共8分）29 保护碳碳双键 (每空1分) （2分） 1nn （2分） （4分） （本题共10分）30（8分）（1）80 （2）不能 20时80 g水中只能溶解5.6 g琥珀酸，将会析出8 g5.6 g2.4 g琥珀酸。 （3）30 5831（共4分）NaOH+HC
25、l=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000molL-1NaOH 30.00mL。20.00mLB溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.003000mol,100mL溶液中过量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么与NH3反应的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g样品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数（2分）（共6分）I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 因反应用去0.1000molL-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：
26、n(I2)=0.001000mol（1分）Co与e同一族，Com+具有强氧化性，故设m=3则有：2Co3+2I-=2Co2+I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）0.5010g样品中Cl的总质量为：m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59gmol -1-0.01000molx17g mol -1=0.2130gn(Cl)=0.006000mol（1分）又有：Co(NH3)xClyClz+zAgNO3=Co(NH3)xCly(NO3)z+zAgCl0.2505g样品扩大一倍来算（即用0.5010g）推算出：反应消耗AgNO3：n（AgNO3）0.1000molL-1x40.00mL=0.004000mol即发生上述反应的Cl-为：n(Cl-) =0.004000mol（1分）则有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2同时还有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3解得：x=5 y=1 z=2带入Co(NH3)xClyClz中，求得Co化合价为：+3 假设成立该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2（3分）答：Co(NH3)xClyClz中氮元素的质量分数为27.94%该钴化合物的化学式为：Co(NH3)5ClCl2
